1) Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do terceiro período da tabela periódica:
A) alumínio;
B) bromo;
C) cloro;
D) gálio;
E) nitrogênio;
Resposta abaixo
2) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo os elementos que apresentam o mesmo número de:
A) elétrons no último nível de energia (elétrons químicos);
B) elétrons celibatários ou
desemparelhados;
C) núcleos (prótons + nêutrons);
D) níveis de energia;
E) cargas elétricas.
Resposta abaixo
3) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalino-terrosos:
A) CaO / BeO / NaCl / H2O;
B) Ba2O / Na2SO4 / NaCl / CaO
C) MgSO4 / H2O / Al2O3 / MgO
D) CaO / KCl / H2S / SO2
E) CaSO4 / MgO / MgSO4 / CaO
Resposta abaixo
4) Os gases nobres
dificilmente reagem com outros elementos porque todos possuem a última camada eletrônica:
A) completa;
B) com dois elétrons;
C) com oito elétrons;
D) igual à camada anterior;
E) incompleta.
Resposta abaixo
5) O gás mais abundante no ar atmosférico é o:
A) hidrogênio;
B) oxigênio;
C) metano;
D) azoto;
E) nitrogênio.
Resposta abaixo
6) Cada átomo usará tantas camadas quantas sejam necessárias
para alojar seus elétrons; porém o número máximo de camadas é de:
A) seis;
B) sete;
C) oito;
D) nove;
E) quatro.
Resposta abaixo
7) O número máximo de camadas eletrônicas que um átomo poderá apresentar é:
A) 5
B) 6
C) 7
D) 8
E) 14
Resposta abaixo
8) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:
NATRO = Carbonato de sódio;
SAL DE EPSON =
Sulfato de magnésio;
SAL DE GLAUBER = Sulfato de sódio.
O elemento químico comum às três substâncias é:
A) H;
B) Na;
C) S;
D) C;
E) O.
Resposta abaixo
9) Esta questão se refere aos símbolos dos elementos. Associe a coluna da esquerda com a da direita:
(1) Ca ( ) cromo
(2) Ce ( ) cobre
(3) Cs ( )
cádmio
(4) Co ( ) cálcio
(5) Cu ( ) cobalto
(6) Cr ( ) césio
(7) Cd ( ) cério
Lendo de cima para baixo, obtemos os números:
A) 6 – 7 – 5 – 1 – 3 – 4 – 2;
B) 6 – 5 – 7 – 1 – 3 – 4 – 2;
C) 3 – 5 – 1 – 7 – 2 – 4 – 6;
D) 6 – 5 – 7 – 1 – 4 – 3 – 2;
E) 5 – 3 – 2 – 1 – 4 – 7 – 6.
Resposta abaixo
Gabarito
1. C
2. A
3. E
4. A
5. E
6. B
7. C
8. E
9. D
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tabela periódica. e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 8 33 (E. E. Mauá-SP) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. a) A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento? b) Qual a estrutura eletrônica do seu átomo? 34 (UMC-SP) O período e o grupo, na tabela periódica, de um elemento com a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 são, respectivamente: a) 1, IIB b) 3, VA c) 2, IIIA d) 6, IIIA e) 3, IIB 35 (CESGRANRIO-RJ) No estado fundamental, alguns elementos apresentam, no seu nível mais energético, a configuração eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é: a) Aℓ b) Br c) P d) Se e) Si 36 (UFJF-MG) Comparando-se os íons Mg2+, F– e Aℓ3+, observa-se que têm: (Dados: 24 19 1712 9 13Mg, F e A ) a) localização no mesmo período do quadro periódico. b) o mesmo número de elétrons. c) o mesmo número de nêutrons. d) o mesmo número de prótons. e) o mesmo estado de oxidação (carga). 37 (MACKENZIE-SP) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: a) 1s2 2s2 2p5 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 c) 1s2 2s2 2p2 d) 1s2 2s2 2p6 3s1 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 38 (PUC-SP) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87. Pede-se: a) apresentar as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados; b) apontar, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizam as famílias a que pertencem os elementos. 39 (E. E. Mauá-SP) O átomo do elemento químico X, localizado na família VI A e no 4º período do sistema periódico, tem 45 nêutrons. Pede-se o número de massa de X. 40 Os átomos 5xX e Y3x+6 são isótopos. O átomo Y possui 36 elétrons e 24 nêutrons. Assinale, nas opções a seguir, a família a qual pertencem esses isótopos. a) metais alcalinos. b) metais alcalinos terrosos. c) calcogênios. d) halogênios. e) gases nobres. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 9 41 (UNEB-BA) Considere os elementos de números atômicos 11, 15, 19 e 35. Assinale a afirmação falsa a respeito desses elementos: a) Os elementos de números atômicos 11 e 15 pertencem ao terceiro período. b) Os elementos de números atômicos 19 e 35 pertencem ao quarto período. c) O elemento de número atômico 15 é um gás nobre. d) Os elementos de números atômicos 11 e 19 são metais alcalinos. e) O elemento de número atômico 35 é um halogênio. 42 (UNIMEP-SP) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da Tabela Periódica e pertence à família VI A. O número atômico desse elemento é: a) 52 b) 34 c) 35 d) 33 e) 53 43 (UNISA-SP) O elemento que termina em 4d1 está assim localizado na tabela periódica: a) período 4 e grupo III B. b) período 5 e grupo IV B. c) período 5 e grupo III B. d) período 6 e grupo IV B. e) período 1 e grupo I A. 44 (UEL-PR) A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da classificação periódica abaixo. Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, X, Y e Z. Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E. – O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons. – A, B- e C+ são isoeletrônicos. – D pertence ao 5º período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica. – Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico. Com base nessas informações, é incorreto afirmar: a) A é um gás nobre. b) B é um halogênio. c) C é um metal alcalino terroso. d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1. e) E pertence ao 4º período da classificação periódica. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 10 45 (UFSM-RS) I. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados actinídeos e lantanídios. II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons condutores de eletricidade e calor. III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n–1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles. Está(ão) correta(s): a) apenas I. b) apenas II. c) apenas I e III. d) apenas II e III. e) I, II e III. 46 (PUC-PR) Para melhorar a tenacidade, a resistência à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se colocar vanádio como constituinte do aço. O vanádio (Z = 23) é um elemento de transição, pois: a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes. b) sua camada de valência pode ser representada por ns2np3. c) apresenta o elétron mais energético no subnível d. d) apresenta grande afinidade eletrônica. e) na classificação periódica, situa-se no 3º período. 47 (UFG-GO) Escolha um elemento do grupo 1 ou do 2, e outro do grupo 16 ou do 17 da Tabela Periódica. Escreva as configurações eletrônicas dos estados fundamentais desses elementos. Cite três substâncias que podem ser formadas, utilizando-se esses elementos. Explique uma propriedade física e uma química de uma das substâncias, correlacionando-as com as configurações eletrônicas dos elementos. 48 Faça a associação correta entre as colunas I e II a seguir: a) 2, 4, 3, 1, 5 b) 1, 4, 3, 2, 5 c) 2, 1, 3, 4, 5 d) 1, 5, 3, 2, 4 e) 2, 4, 3, 5, 1 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 11 49 (CESGRANRIO-RJ) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como isótopos os átomos A e B. a) grupo IB b) grupo IIB c) grupo IIIA d) grupo IIIB e) grupo IVA 50 (PUCCAMP-SP) Seja AB uma substância comumente adicionada à água na prevenção da cárie dentária. Sabendo que A é metal alcalino do 3º período da classificação periódica, conclui-se que B pertence à família dos elementos com elétrons de valência: a) ns1 b) ns2 c) ns2 np2 d) ns2 np3 e) ns2 np5 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 12 GABARITO 01- Alternativa C Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número elétrons na camada de valência e, por isso, possuem propriedades químicas semelhantes. Todavia não apresentam a mesma aparência. À temperatura ambiente e sob pressão de 1 atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um líquido vermelho escuro e iodo um sólido violeta. 02- Alternativa C Um elemento químico com o 3º nível energético incompleto e dois elétrons no 4° nível apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3dx, onde x < 10, logo este é por sua vez um elemento de transição. 03- Alternativa A O elemento silício (Z = 14) apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, sendo localizado no 3º período, família 4A ou 14. O elemento germânio (Z = 32) apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2, sendo localizado no 4º período, família 4A ou 14. O silício e o germânio, pertencem a mesma família, logo apresentam as mesmas propriedades químicas. São elementos classificados como semimetais, com propriedades físicas de metal e químicas de ametal. 04- Alternativa D A maioria dos elementos químicos é constituída de metais. 05- 2 + 32 = Soma 34 (01) O fato de os elementos de um mesmo grupo apresentarem