Por Carla Lima
Professora de Química do Colégio Qi
Resumo
Os óxidos - conteúdo de funções inorgânicas - são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles.
$$$M_xO$$$
ou $$$Am_xO$$$
Podem ser formados por praticamente todos os elementos que reagem com o oxigênio. Exceto, os compostos $$$OF_2$$$ e $$$O_2F_2$$$, que não são considerados como óxidos, devido ao átomo de flúor ser mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio.
A classificação dos óxidos se dá dependendo da
maneira como reagem com a água, podendo ser definidos como óxidos: ácidos, básicos, duplos ou mistos, anfóteros, neutros e peróxidos.
Consulte a Tabela Periódica
Óxidos Ácidos
São óxidos em que apresentam um ametal ligado ao átomo de oxigênio.
Apresentam um caráter covalente e, por isso, possuem estrutura molecular,
devido à pequena diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal.
A nomenclatura de óxidos moleculares pode ser dada de duas maneiras:
Óxido prefixo do nome do elemento + ICO (Ametal com Maior NOX)
Óxido prefixo do nome do elemento + OSO (Ametal com Menor NOX)
Ou
Prefixo que indica a quantidade de oxigênio (Mono, Di, Tri..) | + óxido de | Prefixo que indica quantidade do outro elemento (di, tri, tetra...) | + nome do elemento |
Os ametais da família 17 ou VIIA apresentam uma variação de quatro números de oxidação, portanto, para estas substâncias, além do sufixo, em dois casos, teremos a adição de um prefixo.
Nox = +1 → Óxido HIPO + prefixo do nome do elemento + OSO
Nox = +3 → Óxido prefixo do nome
do elemento + OSO
Nox = +5 → Óxido prefixo do nome do elemento + ICO
Nox = +7 → Óxido PER + prefixo do nome do elemento + ICO
Exemplos:
$$$CO_2$$$: Óxido carbônICO ou dióxido de carbono (Nox = +4)
$$$SO_2$$$: Óxido
sulfurOSO ou dióxido de enxofre (Nox = +4)
$$$Cl_2O_7$$$: Óxido PERclórICO ou heptóxido de dicloro (Nox = +7)
Os óxidos ácidos também podem ser denominados de anidridos ácidos, pois são obtidos pela total eliminação de hidrogênio, na forma de água nos ácidos oxigenados.
$$$H_2CO_3$$$ ↔ $$$CO_2 + H_2O$$$
Portanto, teremos que:
$$$CO_2$$$:
Anidrido carbônICO (Nox = +4)
$$$SO_2$$$: Anidrido sulfuroso (Nox = +4)
Estes compostos podem reagir com água gerando um ácido ou reagir com uma base produzindo um sal e água.
Reagem com água formando um ácido oxigenado
$$$SO_2 + H_2O$$$ → $$$H_2SO_3$$$
Reagem com bases formando sal e água.
$$$SO_2 + 2NaOH$$$ → $$$Na_2SO_3 + H_2O$$$
Dentre os óxidos de características
ácidos, destacam-se:
- $$$CO_2$$$: presente em bebidas gaseificadas, que reagem com a água tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico ($$$H_2CO_3$$$). No seu estado sólido, o $$$CO_2$$$ é conhecido como gelo seco, devido a sua sublimação – passagem do estado sólido para gasoso.
- $$$SO_2$$$ e $$$SO_3$$$: Principais responsáveis pelo fenômeno da Chuva Ácida, juntamente com óxidos do tipo
$$$NO_x$$$, e também, pelo Efeito Estufa.
Óxidos Básicos
Os óxidos básicos são óxidos que apresentam um metal com número de oxidação +1 ou +2, ligados ao átomo de oxigênio. Apresentam caráter iônico, devido à grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. Por isso, seus compostos geralmente são sólidos à temperatura ambiente.
A nomenclatura desses compostos dependerá se o metal apresenta número de oxidação fixo ou
variável:
- Metal com número de oxidação fixo:
Óxido de nome do elemento
Veja alguns exemplos:
$$$Na_2O$$$: Óxido de sódio
$$$BaO$$$: Óxido de bário
- Metal com número de oxidação variável:
Óxido prefixo do nome do elemento + OSO (Menor NOX)
Óxido prefixo do nome do elemento + ICO (Maior NOX)
Veja alguns exemplos:
$$$FeO$$$: Óxido de
ferrOSO
$$$Fe_2O_3$$$: Óxido de férrICO
Os óxidos básicos apresentam dois tipos de reação:
Reagem com Água formando uma Base:
$$$Na_2O + H_2O$$$ → $$$Na(OH)$$$
Reagem com Ácidos formando Sal e Água:
$$$Na_2O + H_2SO_4$$$ → $$$Na_2SO_4 + H_2O$$$
Dentre os óxidos básicos, destacamos:
$$$CaO$$$: Conhecido como cal viva ou virgem, é
utilizado na preparação da argamassa. Além disso, em regiões agrícolas, é utilizado para correção da acidez nos solos, processo conhecido como Calagem.
$$$MgO$$$: Conhecido como magnésia, ao reagir com a água foram o leite de magnésia – $$$Mg(OH)_2$$$ – substância utilizada como antiácido estomacal.
Óxidos duplos ou mistos
Os óxidos duplos ou mistos são aqueles que originam dois óxidos, do mesmo elemento, ao serem
aquecidos.
Os principais óxidos duplos são:
$$$Fe_3O_4$$$: Magnetita
Formado pela união de $$$FeO + Fe_2O_3$$$. Um dos principais componentes do ímã natural.
$$$Pb_3O_4$$$: Zarcão
Formado pela união de dois mols de $$$PbO + PbO_2$$$. Quando aplicado sobre materiais de ferro, impede o seu contato com oxigênio, evitando assim a formação da ferrugem, isto é, a oxidação do ferro.
Óxidos
neutros
São óxidos covalentes, isto é, formados por ametais, e que não reagem com água, ácido ou base. Os óxidos neutros, também chamados de indiferentes ou inertes.
Os principais são:
$$$CO$$$: Monóxido de Carbono
Extremamente tóxico para os seres humanos, por formar um complexo muito estável com a hemoglobina que impede a troca gasosa que esta realiza no organismo.
$$$N_2O$$$: Monóxido de
dinitrogênio ou Óxido Nitroso
Utilizado como anestésico em consultórios odontológicos.
$$$NO$$$: Monóxido de nitrogênio ou Óxido Nítrico
Extremamente tóxico, assim como o Monóxido de Carbono.
Óxidos anfóteros
Comportam-se como óxidos básicos na presença de um ácido, e como óxidos ácidos na presença de uma base.
Os principais óxidos anfóteros são:
$$$ZnO$$$: Óxido de Zinco
Encontrado na
natureza como mineral Zincite, é utilizado como aditivo na produção de plásticos, cerâmicas, vidros e pneus, por exemplo.
$$$Al_2O_3$$$: Óxido de Alumínio
Conhecido como Alumina, é largamente utilizado na produção de alumínio puro.
Existem outros formados por metais e ametais, porém são menos importantes, tais como: $$$SnO, SnO_2, PbO, PbO_2, As_2O_3, As_2O_5$$$.
Ao reagirem tanto com ácidos ou base, produzem
sal e água.
Veja os exemplos:
Comportam-se como Óxido Ácido ao reagirem com Base
$$$ZnO + 2 NaOH$$$ → $$$Na_2ZnO_2 + H_2O$$$
$$$Al_2O_3 + 2NaOH$$$ → $$$2NaAlO_2 + H_2O$$$
Comportam-se com Óxido Básico ao reagirem com Ácido
$$$ZnO + 2HCl$$$ → $$$ZnCl_2 + H_2O$$$
$$$Al_2O_3 + 6HCl$$$ → $$$2AlCl_3
+ 3H_2O$$$
Peróxidos
São os óxidos que apresentam a estrutura $$$(O_2)^{-2}$$$. São formados por cátions das famílias dos Metais Alcalinos (Grupo 1) e Metais Alcalinos Terrosos (Grupo 2), na qual o oxigênio possui número de oxidação igual a –1.
A nomenclatura será dada por:
Peróxido de nome do elemento
Veja alguns exemplos:
$$$Na_2O_2$$$: Peróxido de
sódio
$$$BaO_2$$$: Peróxido de bário
$$$H_2O_2$$$: Peróxido de hidrogênio
O Peróxido de Hidrogênio é um dos principais peróxidos utilizados. Encontrado nas farmácias em solução a 3% é popularmente conhecido como Água oxigenada. É utilizada como antisséptico e para clareamento de cabelos e pelos. Nas pastas de dente, são utilizados como abrasivos para clarear os dentes. Nas indústrias, é utilizado em uma concentração superior a 30%, como alvejantes
de madeiras e fibras têxteis.
Os peróxidos podem reagir com água ou ácido, mas, em ambos os casos, haverá a produção de água oxigenada.
Reagem com Água formando uma Base e Água Oxigenada
$$$CaO_2 + 2H_2O$$$ → $$$Ca(OH)_2 + H_2O_2$$$
Reagem com Ácidos formando Sal e Água Oxigenada
$$$CaO_2 + 2HCl$$$ → $$$CaCl_2 + H_2O_2$$$
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