Por que a pressão de um gás aumenta quando a temperatura aumenta, estando o volume constante?
Agora vamos relacionar a pressão.
Seguindo a seguinte equação:
P V = 1 3 n M v r m s 2
Com o aquecimento do gás o ganho de energia cinética das moléculas que ocorre resulta em um acréscimo no produto P V e nos casos em que o processo é isovolumétrico é constante o aumento da pressão deve compesar a estabilidade do
com da velocidade das moléculas o que ocorre com o acréscimo na temperatura naturalmente o produto P V tem que crescer também, estando o volume constante a pressão tem que aumentar.
Ei, a resposta está no passo a passo :)
Por que a pressão de um gás aumenta quando a temperatura aumenta estando o volume constante?
com da velocidade das moléculas o que ocorre com o acréscimo na temperatura naturalmente o produto tem que crescer também, estando o volume constante a pressão tem que aumentar.
Quando a temperatura de um gás aumenta sob pressão constante o volume diminui?
Então se a pressão é constante, (transformação isobárica) e a temperatura almelta, o volume também almenta pois os dois são proporcionais. Se o volume é constante ( transformação isocórica) a pressão irá aumentar pois são proporcionais.
Qual a explicação física que esclarece o aumento da pressão de um gás quando aquecido A volume constante?
A lei dos gases afirma que a pressão exercida por um gás é proporcional a sua densidade e temperatura absoluta. Assim, um acréscimo na temperatura ou na densidade causa um aumento na pressão, se a outra variável (densidade ou temperatura) permanece constante.
Como se justifica o aumento da pressão exercida por um gás quando seu volume e diminuído mantendo constante a sua temperatura?
Quanto maior a temperatura, maior será o nível de agitação (energia cinética) delas e maior a frequência de colisões. O mesmo acontece com uma perda de volume, pois o espaço tornando-se menor, as partículas irão se chocar em uma frequência maior umas com as outras e consequentemente também com as paredes do recipiente.
O que acontece a pressão do ar dentro de um balão quando ele é comprimido a metade de seu volume Mantendo-se a temperatura constante?
Se a temperatura é mantida constante e o volume do ar é comprimido à metade significa que a pressão dobrou ou seja esta duas vezes mais forte.
Por que a pressão de um gás aumenta quando ele é comprimido?
Por que a pressão de um gás aumenta quando ele é comprimido? A resposta a essa pergunta diz respeito ao movimento das moléculas do gás em um frasco fechado, veja: Partículas em vermelho: moléculas no estado gasoso.
O que ocorre com a temperatura e pressão no interior do recipiente quando aumentamos o seu volume?
Resposta:Aumentando a temperatura, a pressão aumenta. Aumentando o volume a pressão diminui. Dessa forma, se aumentarmos a temperatura e o volume a pressão ficará igual! ... As transformações onde a pressão é mantida constante são chamadas de isobáricas.
O que acontece ao volume do ar enquanto ele se eleva o que acontece com sua temperatura?
Se voce fizer um corpo com determinada massa aumentar o volume sua densidade diminuirá. ... Quando a temperatura aumenta as moleculas do ar se separam mais, a densidade média diminui. Um avião tem mais dificuldade de decolar em um dia quente do que em um dia frio, devido a densidade do ar.
O que ocorre com a pressão o volume é a temperatura do gás durante a compressão?
Resposta. Explicação: Podemos dizer que se o volume aumentar e a temperatura do gás diminuir, necessariamente a pressão do gás também diminuirá. De forma geral, podemos dizer que o mesmo acontece com a compressão, pois se houver compressão, a energia interna do gás aumentará, portanto a pressão também aumentará.
O que ocorre com a temperatura e o volume quando fornecemos energia As partículas?
Resposta. Resposta: Os dois se elevam, Já que a pressão interna das partículas em relação a externa vai aumentar aumentando o volume. E ao atribuir energia, as partículas que se agitam mais, aumenta a temperatura.
Em uma transformação isotérmica, provoca-se a variação do volume e da pressão de determinado gás, porém mantém-se a temperatura constante; daí a origem do nome isotérmico (do grego: iso = igual; thermo = calor).
Os cientistas Boyle e Mariotte, de modo isolado, fizeram experiências semelhantes e o resultado obtido foi: à medida que se aumenta a pressão, o volume do gás diminui.
É só pensarmos, por exemplo, no êmbolo de uma seringa. Se aplicarmos uma pressão externa sobre este êmbolo, ou seja, se aumentarmos a pressão, o volume do ar ocupado dentro da seringa diminuirá, e vice-versa.
O volume e a pressão são inversamente proporcionais: no quadrinho da esquerda, a pressão é pequena
e o volume ocupado pelo ar é grande. Já no da direita, quando se aplica uma maior pressão sobre o êmbolo da seringa, o volume diminui.
Isso não é um caso isolado, é algo que se repete com uma regularidade comum para os gases. Por isso, esse fato foi enunciado na forma de uma lei, que pode ser descrita assim:
Lei de Boyle ou Lei de Boyle-Mariotte: Sob temperatura constante, o volume ocupado por determinada massa fixa de um gás é inversamente proporcional à sua pressão.
Isso significa que se dobrarmos a pressão de um gás, seu volume reduzirá pela metade e assim por diante. Quando duas grandezas como essas são inversamente proporcionais, o seu produto é uma constante; desse modo, matematicamente, essa relação pode ser representada assim:
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Onde k = constante.
Assim, se em uma primeira situação temos o valor da pressão de determinado gás como sendo P1 e seu respectivo volume como V1, então temos que:
Se aumentarmos essa pressão para P2, seu volume também será alterado para V2 e novamente teremos que:
Desse modo, chegamos à conclusão:
Essa constância pode ser vista pelo exemplo dado na tabela abaixo, das pressões e volumes de um gás com massa fixa:
Representando graficamente esses valores, veremos a formação de uma curva.
A representação gráfica de uma transformação isotérmica será sempre uma hipérbole, independente dos valores da pressão e do volume e da temperatura em que foi realizado o experimento. Essa hipérbole é chamada de isoterma; de modo que, conforme pode ser visto no gráfico abaixo, diferentes temperaturas originam diferentes isotermas.