A fórmula para a concentração molar, também chamada de molaridade é: M = número de mols/ volume (em litros). É dada a concentração, 3 mol/L, e o volume, 2L. Então descobrimos o número de mols, que é igual a 6 mols. 3 = n / 2 ... n = 6 mols Como é dito no enunciado, MM H2SO4 = 98 g/mol, então cada mol de ácido sulfúrico possui 98 gramas. Se temos 6 mols na solução, teremos que ter
98 g x 6 de ácido sulfúrico, que é 588 g. A fórmula para a concentração molar, também chamada de molaridade é: M = número de mols/ volume (em litros). É dada a concentração, 3 mol/L, e o volume, 2L. Então descobrimos o número de mols, que é igual a 6 mols. 3 = n / 2 ... n = 6 mols Como é dito no enunciado, MM H2SO4 = 98 g/mol, então cada mol de ácido sulfúrico possui 98 gramas. Se temos 6 mols
na solução, teremos que ter 98 g x 6 de ácido sulfúrico, que é 588 g.
Primeiro, sabendo que a concentração molar (molaridade) vale 0,8 mol/l podemos saber quantos mols há na solução de ácido sulfúrico fazendo uma regra de três:
0,8 mol -------- 1000 ml
x mol ---------- 450 ml
Fazendo as contas temos que x = 0,36 mol de H2SO4 na solução
Massa Molar (M) do ácido sulfúrico: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
Para calcular a massa do ácido sulfúrico, vamos utilizar a fórmula: n = m / M
0,36 = m / 98
m = 35,28 gramas de H2SO4
Primeiro, sabendo que a concentração molar (molaridade) vale 0,8 mol/l podemos saber quantos mols há na solução de ácido sulfúrico fazendo uma regra de três:
0,8 mol -------- 1000 ml
x mol ---------- 450 ml
Fazendo as contas temos que x = 0,36 mol de H2SO4 na solução
Massa Molar (M) do ácido sulfúrico: 2 + 32 + 64 = 98 g/mol
Para calcular a massa do ácido sulfúrico, vamos utilizar a fórmula: n = m / M
0,36 = m / 98
m = 35,28 gramas de H2SO4
A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:
M = __m1__
M1 . V(L)
Onde,
m1 = massa do soluto (da glicerina);
M1= massa molar do soluto;
V (L) = volume da solução em litros.
Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:
M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol
Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade:
d = m / v → v = m / d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água):
m = 368 g + 1600 g = 1968 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:
V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³
Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)
V = 1,885 L
Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:
M = __m1__
M1
. V(L)
M = ________368 g______
(92 g/mol) . (1,885 L)
M = 2,1 mol/L
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10XX,29,11XX,17,12XX,7,13XX,3,15XX,16,3XXX,2,40XX,10,41XX,9,43XX,3,44XX,4,46XX,5,47XX,3,48XX,3,5XXX,21,6XXX,2,71XX,1,8XXX,19,92XX,5,93XX,1,94XX,4,98XX,2,Aço Carbono,27,Aço Cromo,2,Aço Cromo Molibdênio,3,Aço Cromo Níquel Molibdênio,6,Aço Cromo Vanádio,1,Aço Inoxidável,11,Aço Manganês,1,Afinidade-Eletronica,87,AISI,69,ASTM,171,Austenitic,48,bp1,81,Calor Específico,30,Calor-Fusao,93,Calor-Vaporizacao,96,CBS,6,CMDS,10,Composição Química,138,Condutividade-Eletrica,79,Condutividade-Termica,104,CS,15,CVS,2,Densidade,240,Dilatacao-Termica,85,Distribuicao-Eletronica,109,Duplex,6,el1,109,Elementos-Quimicos,109,Eletronegatividade,102,Energia-de-Ionizacao,102,Ensaios Destrutivos,14,Estados-de-Oxidacao,104,Estrutura-Cristalina,95,Familia,78,Ferritic,12,fp1,38,fs1,45,Grupo,109,HCS,7,HMCS,16,Isotopos,109,l1,422,LCS,11,Livros,3,lp1,38,Martensitic,6,Massa Específica,14,Massa-Atômica,137,Massa-Molar,65,Massa-Molecular,46,MCS,11,MDS,14,mm1,2,Modulo-de-Elasticidade,81,mp1,82,MS,3,NCMDBS,6,NCMDS,26,NCS,2,NMDS,8,Numero-Atomico,109,p1,14,Periodo,106,Peso Específico,87,Ponto-de-Ebulição,140,Ponto-de-Fusão,163,Potencial-de-Ionizacao,101,pr1,53,Propriedades,8,Químicas,22,Raio-Atomico,86,Raio-Covalente,87,Raio-Ionico,78,RCLS,1,RCS,16,RRCLS,3,RRCS,4,SAE,166,SAE 10XX,24,SAE 13XX,1,SAE 41XX,3,SAE 43XX,2,SAE 5XXX,2,SAE 61XX,1,SAE 86XX,3,SAE 93XX,1,Simbolo-Quimico,109,SMS,5,SS,72,Termos Técnicos,30,tm1,274,Valencia,98,Viscosidade,49,Volume-Atomico,94,