Os cálculos relativos à mistura de soluções de mesmo soluto são utilizados para determinar a concentração comum ou em mol/L, principalmente, de uma solução final, formada a partir da mistura de duas ou mais soluções que apresentam o mesmo soluto e o mesmo solvente. Show
Representação de uma mistura de soluções de mesmo soluto Quando uma mistura de soluções de mesmo soluto é realizada, temos como consequência um aumento do volume (V) e da massa do soluto, já que as soluções estão em um único recipiente. Na imagem acima, a somatória dos volumes resultou em 350 mL, e a somatória das massas do soluto (m1) resultou em 140 g. Logo: Massa do soluto e volume nas misturas de mesmo soluto Como temos soluto nas fórmulas de título (T), concentração em mol/L (M) e concentração comum (C), se o isolarmos, teremos: Fórmulas para calcular as concentrações comum, título e em mol/L Para realizar os cálculos relacionados à mistura de soluções de mesmo soluto, devemos partir do pressuposto que antes e após a mistura o soluto deve ser somado, já que as soluções apresentam a mesma substância dissolvida. Assim, as seguintes fórmulas podem ser utilizadas nesses cálculos: Fórmulas mais utilizadas em cálculos de mistura de soluções de mesmo soluto A seguir, alguns exemplos de aplicação dos cálculos relativos à mistura de soluções de mesmo soluto: 1º Exemplo - (UE-AM) 100 mL de uma solução aquosa contendo 10 g de sacarose (açúcar comum) dissolvidos foram misturados com 100 mL de uma solução aquosa contendo 20 g desse açúcar dissolvidos. A concentração de sacarose na solução obtida, expressa em porcentagem (m/V), é: a)
5%. Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Os passos que devem ser seguidos são:
Para isso, utilizar os dados da solução na expressão abaixo: m1 (na solução 1) + m1 (na solução 2) = m1 (na solução final) 10 + 20 = m1 (na solução final) 30 g = m1 (na solução final)
Para isso, basta somar os volumes das soluções misturadas: VF = V1 + V2
Para isso, utilizar os dados da solução na expressão abaixo: C = m1
Para calcular a porcentagem em massa, basta montar uma regra de três da seguinte forma: 150 g ------------ 1000 mL 2º Exemplo - (Uergs) O volume em litros de uma solução de HNO3 0,1 mol.L–1 que deve ser adicionado a 5 litros de uma solução de HNO3 0,5 mol.L–1 para obter uma concentração final igual a 0,2 mol.L–1 é a) 3. Os dados fornecidos pelo exercício foram: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Os passos que devem ser seguidos são:
Para isso, basta somar os volumes das soluções misturadas: VF = V1 + V2
Para isso, basta empregar na fórmula abaixo os valores fornecidos e a expressão obtida no passo anterior: M1.V1 + M2.V2 = MF.VF 3º Exemplo - (UFF-RJ) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y do mesmo ácido. Ao se misturar 200,0 mL da solução X com 600,0 mL da solução Y, obtém-se uma solução 0,3 M do ácido. Pode-se afirmar, então, que as molaridades das soluções X e Y são, respectivamente: a) 0,60 M e 0,20 M b) 0,45 M e 0,15 M c) 0,51 M e 0,17 M d) 0,75 M e 0,25 M e) 0,30 M e 0,10 M Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Os passos que devem ser seguidos são:
Para isso, basta somar os volumes das soluções misturadas: VF = V1 + V2
Para isso, devemos empregar na fórmula abaixo os valores fornecidos e a expressão obtida no passo anterior: M1.V1 + M2.V2 = MF.VF
Como a concentração da solução 1 é o triplo da solução 2, sua concentração será, portanto, de 0,6 M ou mol/L. 4º Exemplo - (UEL-PR) Esta questão relaciona-se com a solução obtida pela mistura de 200 mL de 0,50 M de HNO3 e 300 mL de solução 0,20 M do mesmo ácido. A solução final tem concentração molar a) 0,50 Os dados fornecidos pelo exercício foram:
Os passos que devem ser seguidos são:
Para isso, basta somar os volumes das soluções misturadas: VF = V1 + V2
Para isso, basta empregar na fórmula abaixo os valores fornecidos e o obtido no passo anterior: M1.V1 + M2.V2 = MF.VF Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso é densidade igual a 1 5 g mL dados massa molar do ácido sulfúrico 98 g MOL?e) 5000 mol/L. 30 A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1,5 g/mL é: Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol a) 7,5 mol/L.
Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico onde foram gastos 20 mL de ácido sulfúrico concentrado?04) Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, onde foram gastos 20 mL de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros. Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol e densidade do ácido sulfúrico = 1,84 g/mL? R: A resposta correta é 0,19 mol/L.
Qual a molaridade do ácido sulfúrico?Gradação do ácido sulfúrico. Como calcular molaridade a partir da densidade?O que é preciso saber para o vestibular. Densidade. A relação entre a massa e o volume de um corpo qualquer recebe o nome de densidade, que pode ser matematicamente expressa como: ... . Concentração. ... . Molaridade e concentração molar. ... . M = n / v.. |