Qual e a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico onde foram gastos 20 mL de ácido sulfúrico concentrado?

A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:

M = __m1__ 
       M1 . V(L)

Onde,

m1 = massa do soluto (da glicerina);

M1= massa molar do soluto;

V (L) = volume da solução em litros.

Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:

M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol

Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade:

d = m / v → v = m / d

A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água):

m = 368 g + 1600 g = 1968 g

Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:

V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³

Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação:

1 L = 1dm3

1cm³ = 0,001dm³

Se dm³ = L, então:

1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)

V = 1,885 L

Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:

M = __m1__  
         M1 . V(L)

M = ________368 g______ 
          (92 g/mol) . (1,885 L)

M = 2,1 mol/L

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Iniciado em segunda-feira, 21 mar 2022, 14:50
Estado Finalizada
Concluída em segunda-feira, 21 mar 2022, 15:15
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Questão 1
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 2
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Quantos mols de fosfato de potássio estão presentes em 180 g? Dados massa molar do fosfato de potássio = 212
g/mol 
Escolha uma opção:
a. 0,85 
b. 1,80 
c. 2,12 
d. 0,98 
e. 3,60
Sua resposta está correta.
Um técnico precisa preparar 500 ml de uma solução de KCl 0,1 mol/L, quantas gramas de KCl serão gastas? 
Dados: Massa Molar do KCl = 74,5 g/mol. 
Escolha uma opção:
a. 37,25 
b. 0,3725
c. 372,5 
d. 3725
e. 3,725 
Sua resposta está correta.
Questão 3
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 4
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Quantos mols estão presente em 300 g de carbonato de cálcio(CaCO3)? Dados: Massa molar do carbonato de cálcio
= 100 g/mol 
Escolha uma opção:
a. 300 
b. 0,3 
c. 3 
d. 30 
e. 30000 
Sua resposta está correta.
Um laboratorista misturou cerca de 500 g de nitrato de prata em 5 litros de água. Qual é a molaridade desta solução?
Dados: massa molar do nitrato de prata = 170 g/mol 
Escolha uma opção:
a. 6,98 
b. 1,70 
c. 0,59 
d. 5,00 
e. 5,90 
Sua resposta está correta.
Questão 5
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 6
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, onde foram gastos  20 ml de ácido sulfúrico concentrado e
misturados em água para um volume total de 2 litros. Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol e densidade
do ácido sulfúrico = 1,84 g/ml? 
Escolha uma opção:
a. 18,4 
b. 19,6 
c. 1,9 
d. 9,8 
e. 0,19 
Sua resposta está correta.
Quantos mols estão presente em 100 ml de ácido clorídrico (HCl)? Dados: Densidade do ácido clorídrico = 1,64 g/ml e
massa molar do ácido clorídrico = 36,5 g/mol. 
Escolha uma opção:
a. 44,9 
b. 16,5 
c. 4,49 
d. 0,449 
e. 3,65
Sua resposta está correta.
Questão 7
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 8
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Uma empresa compra 01 saco de 75 kilos de sulfato de alumínio para uso no tratamento da água. Sabendo-se que é
preparado 10 litros solução de 1 mol/L por dia, quantos dias durará o saco de sulfato de alumínio? Dados: massa molar
do sulfato de alumínio = 150 g/mol 
Escolha uma opção:
a. 100 
b. 50 
c. 500 
d. 150 
e. 75 
Sua resposta está correta.
Qual é a molaridade de uma solução de hidróxido de ferro(III) que foi preparada a partir de 635 g da base para um
volume total de 4 litros? Dados: Massa molar do hidróxido de ferro(III) = 107 g/mol 
Escolha uma opção:
a. 6,35
b. 1,79 
c. 1,07 
d. 4,00 
e. 1,48 
Sua resposta está correta.
Questão 9
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Questão 10
Correto
Atingiu 1,00 de 1,00
Um técnico de laboratório precisa preparar 30 litros de solução 1 mol/L de hidróxido de sódio. Quantos kilos de
hidróxido de sódio serão gastos? Dados: massa molar do hidróxido de sódio = 40 g/mol 
Escolha uma opção:
a. 4,4 
b. 1200 
c. 12,2 
d. 1,2 
e. 4,0 
Sua resposta está correta.
Um analista mediu cerca de 100 gramas de cloreto de sódio(NaCl) e misturou-se com água até completar um
volume de 500 ml. Sabendo-se que a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol, qual é o valor da molaridade da solução? 
Escolha uma opção:
a. 0,34
b. 34
c. 100 
d. 5,85 
e. 3,4 
Sua resposta está correta.
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Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico onde foram gastos 20 mL de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros?

Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico?

Como calcular a molaridade de uma solução?

Qual a molaridade de 2 litros de solução de H2SO4 que contém 588g do ácido?