A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:
M = __m1__
M1 . V(L)
Onde,
m1 = massa do soluto (da glicerina);
M1= massa molar do soluto;
V (L) = volume da solução em litros.
Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:
M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol
Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade:
d = m / v → v = m / d
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água):
m = 368 g + 1600 g = 1968 g
Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:
V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³
Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação:
1 L = 1dm3
1cm³ = 0,001dm³
Se dm³ = L, então:
1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)
V = 1,885 L
Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:
M = __m1__
M1
. V(L)
M = ________368 g______
(92 g/mol) . (1,885 L)
M = 2,1 mol/L
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Iniciado em segunda-feira, 21 mar 2022, 14:50 Estado Finalizada Concluída em segunda-feira, 21 mar 2022, 15:15 Tempo empregado 24 minutos 52 segundos Avaliar 10,00 de um máximo de 10,00(100%) Questão 1 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Questão 2 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Quantos mols de fosfato de potássio estão presentes em 180 g? Dados massa molar do fosfato de potássio = 212 g/mol Escolha uma opção: a. 0,85 b. 1,80 c. 2,12 d. 0,98 e. 3,60 Sua resposta está correta. Um técnico precisa preparar 500 ml de uma solução de KCl 0,1 mol/L, quantas gramas de KCl serão gastas? Dados: Massa Molar do KCl = 74,5 g/mol. Escolha uma opção: a. 37,25 b. 0,3725 c. 372,5 d. 3725 e. 3,725 Sua resposta está correta. Questão 3 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Questão 4 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Quantos mols estão presente em 300 g de carbonato de cálcio(CaCO3)? Dados: Massa molar do carbonato de cálcio = 100 g/mol Escolha uma opção: a. 300 b. 0,3 c. 3 d. 30 e. 30000 Sua resposta está correta. Um laboratorista misturou cerca de 500 g de nitrato de prata em 5 litros de água. Qual é a molaridade desta solução? Dados: massa molar do nitrato de prata = 170 g/mol Escolha uma opção: a. 6,98 b. 1,70 c. 0,59 d. 5,00 e. 5,90 Sua resposta está correta. Questão 5 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Questão 6 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Qual é a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico, onde foram gastos 20 ml de ácido sulfúrico concentrado e misturados em água para um volume total de 2 litros. Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol e densidade do ácido sulfúrico = 1,84 g/ml? Escolha uma opção: a. 18,4 b. 19,6 c. 1,9 d. 9,8 e. 0,19 Sua resposta está correta. Quantos mols estão presente em 100 ml de ácido clorídrico (HCl)? Dados: Densidade do ácido clorídrico = 1,64 g/ml e massa molar do ácido clorídrico = 36,5 g/mol. Escolha uma opção: a. 44,9 b. 16,5 c. 4,49 d. 0,449 e. 3,65 Sua resposta está correta. Questão 7 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Questão 8 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Uma empresa compra 01 saco de 75 kilos de sulfato de alumínio para uso no tratamento da água. Sabendo-se que é preparado 10 litros solução de 1 mol/L por dia, quantos dias durará o saco de sulfato de alumínio? Dados: massa molar do sulfato de alumínio = 150 g/mol Escolha uma opção: a. 100 b. 50 c. 500 d. 150 e. 75 Sua resposta está correta. Qual é a molaridade de uma solução de hidróxido de ferro(III) que foi preparada a partir de 635 g da base para um volume total de 4 litros? Dados: Massa molar do hidróxido de ferro(III) = 107 g/mol Escolha uma opção: a. 6,35 b. 1,79 c. 1,07 d. 4,00 e. 1,48 Sua resposta está correta. Questão 9 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Questão 10 Correto Atingiu 1,00 de 1,00 Um técnico de laboratório precisa preparar 30 litros de solução 1 mol/L de hidróxido de sódio. Quantos kilos de hidróxido de sódio serão gastos? Dados: massa molar do hidróxido de sódio = 40 g/mol Escolha uma opção: a. 4,4 b. 1200 c. 12,2 d. 1,2 e. 4,0 Sua resposta está correta. Um analista mediu cerca de 100 gramas de cloreto de sódio(NaCl) e misturou-se com água até completar um volume de 500 ml. Sabendo-se que a massa molar do NaCl é 58,5 g/mol, qual é o valor da molaridade da solução? Escolha uma opção: a. 0,34 b. 34 c. 100 d. 5,85 e. 3,4 Sua resposta está correta. Atividade anterior ◄ Avaliação N1 Seguir para... Próxima atividade Avaliação N3 ► Manter contato Faculdade Pelegrino Cipriani - CNPJ: 05.026.955/0001-31 © Todos os direitos reservados. 2022 //www.faspec.edu.br/ +55(41)4007-2070 Obter o aplicativo para dispositivos móveis //ava.faspec.edu.br/mod/quiz/view.php?id=4236&forceview=1 //ava.faspec.edu.br/mod/quiz/view.php?id=4238&forceview=1 //www.faspec.edu.br/ tel:+55(41)4007-2070 mailto: //www.facebook.com/faspec.oficial/ //www.linkedin.com/school/faspec/ //www.youtube.com/c/Faspec //www.instagram.com/faspecensinodigital/ //download.moodle.org/mobile?version=2020110902&lang=pt_br&iosappid=633359593&androidappid=com.moodle.moodlemobile