Grátis 7 pág.
- Denunciar
Pré-visualização | Página 2 de 2
maior será o raio do átomo. O potássio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quarto período apresenta quatro camadas eletrônicas e o rubídio, estando no quinto período, apresenta somente cinco camadas eletrônicas. Quanto menor o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo. O rubídio apresenta menor raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto menor o número de camadas de elétrons, menor será o raio do átomo. O rubídio apresenta maior raio atômico, pois, estando no quinto período, apresenta cinco camadas eletrônicas e o potássio, estando no quarto período, apresenta somente quatro camadas eletrônicas. Quanto maior o número de camadas de elétrons, maior será o raio do átomo. Resposta: E Comentário: Período é a linha da tabela periódica na qual o átomo está. Um átomo no quarto período apresenta quatro camadas preenchidas com elétrons. Um átomo no quinto período apresenta cinco camadas eletrônicas. Na comparação de dois átomos da mesma coluna da tabela, há uma relação direta entre o número de camadas preenchidas com elétrons e o raio atômico (tamanho do átomo). Quanto maior o número do período, maior será o raio atômico. Pergunta 6 Resposta Selecionada: c. Respostas: a. b. c. d. e. Os elétrons da camada de valência são os responsáveis pelas ligações químicas. O número correto de elétrons de valência do bromo, representado por 35Br é igual a: 7 5 4 7 15 1 0,3 em 0,3 pontos 22/09/2019 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 7351-60... //ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_23663191_1&course_id=_50365_1&content_id=_775980_1&return_… 5/7 Feedback da resposta: Resposta: C Comentário: Os elétrons de valência são aqueles da última camada. Através da distribuição eletrônica do átomo de bromo 35Br, que é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p5. Lembrando que os números maiores, negritados, correspondem aos números de camada, o átomo de bromo apresenta 4 camadas, portanto a quarta camada é a última, dessa forma, é a camada de valência. O número de elétrons na camada 4 é igual a 7, pois temos 5 elétrons no subnível 4p e TAMBÉM temos 2 elétrons no subnível 4s. Pergunta 7 Resposta Selecionada: b. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: O termo gás nobre foi utilizado por Hugo Erdmann em 1898 para indicar gases com reatividade química extremamente baixa. A descoberta dos gases nobres ajudou na melhor compreensão da estrutura atômica. A partir da distribuição eletrônica dos átomos seguintes, indique qual deles é um gás nobre. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d8 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d6 Resposta: B Comentário: A baixa reatividade dos gases nobres está diretamente relacionada ao fato de que são muito estáveis. Esta estabilidade é devida ao fato de que um átomo adquire estabilidade ao apresentar 8 elétrons em sua camada eletrônica mais externa (ou apenas 2 elétrons, quando tiver uma camada só). A configuração da resposta B é a única que mostra 8 elétrons na última camada, sendo 2 elétrons no subnível 4s e 6 elétrons no subnível 4p. Pergunta 8 Resposta Selecionada: c. Considerando o estudo da eletrosfera, um aluno fez as seguintes afirmativas: I) Ao receber energia externa, um elétron é promovido de um nível menos energético para um nível mais energético. II) A energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível energético original é menor que a energia recebida anteriormente. III) Os elétrons movem-se ao redor do núcleo, em órbitas muito bem definidas. Sobre as afirmativas I, II e III é correto afirmar que: Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 0,3 em 0,3 pontos 0,3 em 0,3 pontos 22/09/2019 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 7351-60... //ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_23663191_1&course_id=_50365_1&content_id=_775980_1&return_… 6/7 Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: As afirmativas I, II e III são verdadeiras. Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. Apenas a afirmativa II é verdadeira. As afirmativas I, II e III são falsas. Resposta: C Comentário: As afirmativas I e III são verdadeiras, mas a afirmativa II é falsa. A quantidade de energia liberada por um elétron ao retornar ao seu nível de energia original é igual à energia recebida anteriormente. Pergunta 9 Resposta Selecionada: a. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Durante o estudo das características dos elementos químicos, um aluno fez as seguintes afirmativas: I) Um elemento químico é caracterizado pelo número de elétrons presentes na eletrosfera, isto é, pelo número atômico (Z). II) Átomos de um mesmo elemento químico obrigatoriamente apresentam o mesmo número de prótons. III) O número de massa (de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o número de nêutrons. Assinale a alternativa correta: Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. As afirmativas I, II e III são falsas. Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. Apenas a afirmativa III é verdadeira. Resposta: A Comentário: A afirmativa I é falsa, pois um elemento químico é caracterizado pelo número de prótons no núcleo, ou seja, pelo número atômico (Z). Pergunta 10 Resposta Selecionada: Eletronegatividade é uma propriedade periódica relacionada diretamente à capacidade de um átomo de atrair elétrons. Em relação à eletronegatividade, é incorreto afirmar que: 0,3 em 0,3 pontos 0,3 em 0,3 pontos 22/09/2019 Revisar envio do teste: QUESTIONÁRIO UNIDADE I – 7351-60... //ava.ead.unip.br/webapps/assessment/review/review.jsp?attempt_id=_23663191_1&course_id=_50365_1&content_id=_775980_1&return_… 7/7 Domingo, 22 de Setembro de 2019 10h47min26s BRT e. Respostas: a. b. c. d. e. Feedback da resposta: Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade. O número de elétrons na camada de valência interfere na eletronegatividade do átomo. O tamanho do átomo interfere na sua eletronegatividade. Em um mesmo período da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita. Em uma mesma coluna da tabela periódica, a eletronegatividade aumenta de baixo para cima. Gases nobres apresentam alto valor de eletronegatividade. Resposta: E Comentário: Os gases nobres apresentam eletronegatividade aproximadamente igual a zero, uma vez que não têm tendência de atrair elétrons pois já estão estáveis. ← OK
Página12