Os cálculos sobre diluição de soluções envolvem a determinação da concentração de uma solução antes ou após a retirada ou adição de solvente. Show Antes de entender os cálculos sobre diluição de soluções, é imprescindível conhecer quais são as formas de realizar esse processo. As duas formas de diluir uma solução são:
Observação: Quando uma solução pronta recebe um novo volume de solvente, ela passa a ter uma quantidade de solvente muito maior em relação ao soluto. Por isso, ela se torna uma solução menos concentrada ou mais diluída que a inicial.
Observação: Quando uma solução pronta perde parte do seu solvente por evaporação, ela passa a ter uma quantidade de solvente próxima à quantidade de soluto. Por isso, ela se torna uma solução mais concentrada ou menos diluída que a inicial. Em ambos os casos, as fórmulas que podemos utilizar para realizar os cálculos sobre diluições são: Ci.Vi = Cf.Vf Ci = concentração comum inicial; Vi = volume inicial; Cf = concentração comum final; Vf = volume final. Mi.Vi = Mf.Vf Mi = molaridade inicial; Vi = volume inicial; Mf = molaridade final; Vf = volume final. O volume final é a soma do volume inicial ao volume adicionado (Va) ou a subtração do volume inicial pelo volume evaporado (Ve). Vf = Vi + Va ou Vf = Vi - Ve
1º) Um químico possuía uma solução de concentração 1000 mg/L e deveria diluí-la até que sua concentração fosse reduzida para 5,0 mg/L, em um volume de 500 mL. Qual será o volume de água que ele deverá adicionar à solução inicial para obter o valor pretendido? Dados do exercício: Ci = 1000 mg/L Vi = volume inicial Cf = 5 mg/L Vf = 500 mL Para resolver a questão, devemos determinar o volume inicial pela seguinte fórmula: Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) Ci.Vi = Cf.Vf 1000. Vi = 5.500 1000Vi = 2500 Vi = 2500 Vi = 2,5 mL Como o exercício pede o volume de água adicionado, utilizamos: Vf = Vi + Va 500 = 2,5 + Va Va = 500 – 2,5 Va = 497,5 mL de água 2º) A partir de uma solução aquosa de KOH, cuja concentração inicial é de 20 g/L, deseja-se obter 150 mL de uma solução de 7,5 g/L. Determine, em litros, o volume da solução inicial necessária para essa diluição. Dados do exercício: Ci = 20 g/L Vi = volume inicial Cf = 7,5 g/L Vf = 150 mL Para resolver a questão, devemos determinar o volume inicial pela seguinte fórmula: Ci.Vi = Cf.Vf 20. Vi = 7,5.150 20Vi = 1125 Vi = 1125 Vi = 56,25 mL Como o exercício pede o volume em litros, basta dividir o valor encontrado por mil: Vi = 56,25 Vi = 0,05625 L 3º) Determine o volume em litros de água que foi evaporado de uma solução 2,0 mol/L de NaOH, que possuía 200 mL, para que sua concentração fosse elevada para 4,5 mol/L. Dados do exercício: Mi = 2 mol/L Vi = 200 mL Mf = 4,5 mol/L Vf = ? Para resolver a questão, devemos determinar o volume final pela seguinte fórmula: Mi.Vi = Mf.Vf 2.200 = 4,5.Vf 400 = 4,5Vf Vf = 400 Vf = 88,88 mL Como o exercício deseja o volume de água evaporado, utilizamos: Vf = Vi - Ve 88,88 = 200 - Ve Ve = 200 – 88,88 Ve = 111,12 mL de água evaporada 4º) Adicionando-se 75mL de água a 25mL de uma solução 0,20M de cloreto de sódio, obteremos uma solução cuja concentração molar será igual a quanto? Dados do exercício: Mi = 0,20 M Vi = 25 mL Va = 75 mL Mf = ? Vf = é a soma do Vi (25 mL) com o Va (75 mL); logo, o Vf será 100 mL. Para resolver a questão, devemos determinar a molaridade final: Mi.Vi = Mf.Vf 0,2.25 = Mf.100 5 = Mf.100 Mf = 5 Mf = 0,05 mL Videoaulas relacionadas: Como deve ser o procedimento para a diluição de ácidos concentrados?A diluição de soluções deve seguir a seguinte ordem:
Medir o volume da solução concentrada a ser diluída; 2. Transferir quantitativamente para o balão volumétrico; 3. Completar o volume com o solvente; 4. Homogeneizar a solução; 5.
Como fazer uma diluição de uma solução concentrada?A diluição de soluções ocorre quando acrescentamos solvente (geralmente a água) a alguma solução, com isso o volume da solução aumenta e sua concentração diminui, porém a massa do soluto permanece inalterada. Isso é feito, por exemplo, quando diluímos um produto de limpeza antes de usá-lo.
Como deve ser feita a diluição?Para fazer uma diluição, você adiciona uma pequena quantidade de uma solução estoque a uma quantidade de solvente. A solução resultante contém a quantidade de soluto originalmente retirada da solução estoque, dispersa em um volume maior.
Como diluir HCl concentrado?HCl – 1,0M : Diluir 84ml de HCl concentrado em água e completar à 1 litro. HCl – 0,1M: Diluir 8,4ml de HCl concentrado em água e completar à 1 litro.
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