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1 LISTA DE EXERCÍCIOS – REAÇÕES QUÍMICAS 1- Qual a massa molecular das seguintes substâncias: a) Cloreto férrico: FeCl3 b) Fosfato de magnésio: Mg3(PO4)2 c) Cloreto de cálcio dihidratado: CaCl2.2H2O d) Nitrato de cobalto: Co(NO3)3 2- Qual a quantidade de matéria (Mol) existente em: a) 2,6 g cloreto de bário: BaCl2 b) 12,08 g de sulfato de manganês: MnSO4 c) 15,52 g de cromato de potássio: K2CrO4 d) 12,06 g de ácidos de nítrico: HNO3 3- Qual a porcentagem em massa de carbono na glicose (C6H12O6)? 4- Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante que contenha 2,0x1022 átomos de carbono. 5- Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados fero-hormônios. Aproximadamente 10 a 12 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presentes para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa? 6- Um químico possui uma amostra de cobre. Qual é a massa, em gramas, dessa amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01x1023 átomos? 7- Qual dos compostos abaixo, quando misturados, é uma reação característica de neutralização (dupla troca)? Escreva a reação correspondente. a) Ácido nítrico e água b) Hidróxido de sódio e ácido clorídrico c) Hidróxido de bário e água d) Gás hidrogênio e gás cloro e) Iodeto de sódio e gás cloro 8- Classifique as reações abaixo: a) Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb b) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S c) 2NaNo3 2NaNo2 + O2 9- Todas as alternativas sobre os ácidos estão corretas, exceto: a) Colorem de vermelho o papel azul de tornassol. b) Reagem com bases. c) Reagem com zinco, produzindo gás hidrogênio. d) São eletrólitos. e) São insolúveis em água. 2 10- Qual a classificação das reações a seguir? I) NH4Cl(s) + NaOH(s) + H2O →NaCl(s) + NH3(g) + H2O(l) II) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 III) 3Cl2 + 2 AlBr3 → 2 AlCl3 + 3Br2 a) salificação, ionização e dupla troca. b) decomposição, adição e dupla troca. c) simples troca, análise e adição. d) dupla troca, adição e deslocamento simples. e) adição, dupla troca e salificação. 11- Considere as afirmativas: I - O cálcio metálico, sólido, reage com água para produzir hidróxido de cálcio e hidrogênio gasoso. II - O magnésio reage com bromo e produz brometo de magnésio. III - Quando se aquece o hidrogenossulfito de sódio, forma-se o sulfito de sódio e há desprendimento de dióxido de enxofre, gasoso, e de vapor de água. As reações descritas em I, II e III são classificadas, respectivamente, como: a) deslocamento, combinação e decomposição. b) deslocamento, combinação e combustão. c) dupla-troca, combinação e decomposição. d) dupla-troca, combinação e combustão. e) combinação, deslocamento e decomposição. 12- Quais os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído: a) zinco e ferro d) mercúrio e zinco b) ferro e cobre e) ferro e mercúrio c) cobre e mercúrio Dados: 13- Quais as equações químicas abaixo estão corretas? a) Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu b) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 c) Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 d) 2Ag + 2HNO3 2AgNO3 + H2 14- Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico, e às vezes, ácido acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser colocado em água, o gás que se desprende durante a efervescência é o: a) H2. d) CO. b) O2. e) CO2. c) OH. 3 15- Para combater a “azia” (acidez estomacal excessiva), o mais aconselhável é beber um pouco de água, contendo: a) Café. c) Óleo de soja e) Suco de limão. b) Vinagre. d) Bicarbonato de sódio. 16- Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da poluição da água de muitos rios. Um dos processos de separá-los pode ser pela precipitação como hidróxido (OH-) e cromato (CrO42-), respectivamente. Qual a fórmula desses precipitados? a) Hg2(OH)2 e Pb2CrO4. d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2. b) Hg2OH e PbCrO4. e) Hg(OH)2 e PbCrO4. c) Hg(OH)3 e Pb(CrO4)3. 17- Classifique as reações químicas abaixo: I- Mg(s) + ½ O2(g) MgO(s) II- N2O4(g) 2NO2(g) III- CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) IV- Ba + SO BaSO4(s) V- HCl(g) + H2O(l) H3O + Cl 18- Do exercício anterior, em qual reação há produto separável por filtração? a) I d) IV b) II e) V c) III 19- Em quais das seguintes equações químicas os produtos podem ser separados por filtração? I- CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) II- Cd + 2OH-(aq) Cd(OH)2(s) III- Ba + SO BaSO4(s) IV- H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) 20- A sequência de reações: xKHCO3 → M + CO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2 → N + H2O ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por: a) 1, K2CO3 e Ba2CO3 b) 1, K2O2 e Ba2C c) 2, K2O e BaHCO3 d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3 e) 2, K2CO3 e BaCO3 21- Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio, também chamado de “carbonato ácido de amônio”. Quando aquecido, este sal se decompõe em dióxido de carbono (gás carbônico), amônia e água. Escreva a equação química desse processo e explique como essa reação favorece o crescimento do bolo. 2 )(aq 2 )(aq )(aq )(aq 2 )(aq 2 )(aq 2 )(aq 4 22- O fósforo branco (P4 sólido) reage com bromo (líquido) para dar tribrometo de fósforo, que é um líquido fumegante. O tribrometo de fósforo, por sua vez, reage com água para formar ácido fosforoso e brometo de hidrogênio em solução. Escreva as equações químicas balanceadas das duas reações. 23- Quatro placas metálicas, rotuladas A, B, C e D, foram identificadas com base nas seguintes propriedades: Após o polimento das placas, B é a única que apresenta cor diferente das demais. Apenas C e D reagem com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio. D é o metal mais denso. Associe as placas A, B, C e D com os metais alumínio, cobre, prata e chumbo. 24- Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a absorção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. 25- CaO, H2SO4, NaCN e FeS. a) Dê os nomes dos compostos acima. b) Escolha dois desses compostos que reajam entre si dando um gás. Qual o gás produzido? 26- Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem: “Solo ácido não favorece plantio” Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo de girassol. A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 (que indica menor acidez da terra). Conforme recomendações da Embrapa, o agricultor deve colocar por hectare, 40 Kg a 60 Kg de nitrogênio, 40 kg a 80 Kg de fósforo, 40 Kg a 80 Kg de potássio. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”. Suponha que o agricultor vá fazer calagem (aumento de pH do solo por adição de cal virgem – CaO). De maneira simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ (dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e deixando íons Ca2+ no solo. Considere as seguintes equações: I – CaO + 2 H2O Ca(OH)3 II – CaO + H2O Ca(OH)2 III – Ca(OH)2 + 2 H+ Ca2+ + 2H2O IV – Ca(OH)2 + H+ CaO + H2O O processo de calagem descrito pode ser representado pelas equações: a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV