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cm3? 13 (FMU/Fiam-Faam/Fisp-SP) Um vidro contém 200 cm3 de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é: a) 0,80 kg d) 27,2 kg b) 0,68 kg e) 6,8 kg c) 2,72 kg Resolução Dizer que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3 significa dizer que 1 cm3 de mercúrio pesa 13,6 g. Daí surge a relação: Alternativa c 1 cm3 13,6 g 200 cm3 x x � 2.720 g ou 2,72 kg 14 Um cubo de cobre tem aresta igual a 2,5 cm. Sua massa é igual a 140 g. Qual é a densidade do cobre? EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES 15 (UFPE) Para identificar três líquidos — de densidades 0,8, 1,0 e 1,2 — o analista dispõe de uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme a posição das bolas apresenta- das no desenho a seguir, podemos afirmar que: 1 2 3 a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. 2a etapa → mistura II Na mistura obtida, dissol- veram-se três colheres de açúcar. 2a observação A semente subiu para a superfície do líquido. 1a etapa → mistura I Ao se espremer o limão sobre a água, uma semen- te escapou e caiu no copo. 1a observação A semente imediatamen- te afundou na mistura. d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 16 (Mackenzie-SP) No preparo de uma limonada em duas etapas, foram feitas as seguintes observações: a) Grandeza é tudo que pode ser . b) Unidade é uma escolhida arbitrariamente como . c) No Sistema Internacional de Unidades (SI), o tempo é medido em , a massa em e o comprimen- to em . d) São unidades usuais de volume o e o ou . e) Densidade é o quociente da pelo do material. REVISÃO R ep ro du çã o pr oi bi da . A rt .1 84 d o C ód ig o P en al e L ei 9 .6 10 d e 19 d e fe ve re iro d e 19 98 . 19 Capítulo 2 • A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES 3 Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a densidade da semente é: a) menor que a densidade do suco de limão mais água. b) menor que a densidade do suco de limão mais água e açúcar. c) igual à densidade do suco de limão. d) maior que a densidade do suco de limão mais água e açúcar. e) igual à densidade da água mais açúcar. 17 (Fatec-SP) O volume ocupado por qualquer amostra de água depende da temperatura da amostra. O gráfico ao lado re- presenta a variação do volume de certa amostra de água em função da sua temperatura. Analisando-se o gráfico, pode- -se concluir que a densidade da água: a) cresce com o aumento do volume. b) varia linearmente com a temperatura. Volume (mL) Temperatura (�C) 0 1 2 3 4 5 6 7 c) não varia com a temperatura. d) é mínima a 0 °C. e) é máxima a 4 °C. 18 (Enem-MEC) A gasolina é vendida por litro, mas, em sua utilização como combustível, a massa é o que importa. Um aumento da temperatura do ambiente leva a um au- mento no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos. Se os tanques não fossem subterrâneos: I. Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora mais quente do dia, pois estaria comprando mais massa por litro de combustível. II. Abastecendo com a temperatura mais baixa, você estaria comprando mais massa de combustível para cada litro. III. Se a gasolina fosse vendida por kg em vez de por litro, o problema comercial decorrente da dilatação da ga- solina estaria resolvido. Dessas considerações, somente: a) III é correta. c) I está correta. b) II e III são corretas. d) I e II são corretas. SUBSTÂNCIAS PURAS Na ciência, a definição de substância pura deve ser precisa. Recorre-se então às chamadas proprie- dades específicas, que são particulares e exclusivas de cada material, como, por exemplo, ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade. As medidas dessas propriedades específicas, como têm valores fixos e constantes para cada material, são denominadas constantes físicas. Muitas outras constantes físicas ajudam a identificar, com mais precisão, cada material, como, por exemplo: • calor específico — quantidade de calor necessária para aumentar em 1 °C a temperatura de 1 g do material (1 g de água, por exemplo, necessita de 1 caloria para ter sua temperatura aumenta- da 1 °C; dizemos, então, que o calor específico da água é 1 cal/g � °C); • solubilidade — a maior massa (por exemplo, em gramas) de material que podemos dissolver em dada quantidade de um líquido (geralmente expressa em litros), a determinada temperatura (por exemplo, podem-se dissolver, no máximo, 365 g de sal comum em 1 L de água a 20 °C). Quando um material apresenta constantes físicas bem definidas e invariáveis e não contém outros materiais, ele é denominado substância pura. Substância pura (ou simplesmente substância) é um material único, que não contém outros materiais e que apresenta constantes físicas bem definidas. A água e o sal são exemplos de substância pura, pois apresentam constantes físicas bem definidas. Veja: Você pode observar As ideias de puro e impuro (ou poluído) estão sempre presentes em nosso cotidiano. Assim, dizemos: o ar da montanha é puro; a água está poluída, pois tem um gosto estranho etc. Identificação da água Líquido incolor Ponto de fusão � 0 °C Ponto de ebulição � 100 °C ao nível do mar Densidade � 1 g/cm3 a 4 °C ao nível do mar Calor específico � 1 cal/g � °C Identificação do sal comum (cloreto de sódio) Sólido branco, inodoro, sabor peculiar Ponto de fusão � 801 °C Ponto de ebulição � 1.460 °C Densidade � 2,18 g/cm3 Solubilidade � 365 g do sal por litro de água a 20 °C R ep ro du çã o pr oi bi da . A rt .1 84 d o C ód ig o P en al e L ei 9 .6 10 d e 19 d e fe ve re iro d e 19 98 . 20 • Fundamentos da Química 4 MISTURAS Você pode observar O ato de misturar é comum em nosso dia-a-dia. Misturamos vários ingredien- tes para fazer um bolo. Dissolvemos açúcar no café. A própria natureza apresenta materiais misturados como a água do mar e as rochas que encontramos no solo. As constantes físicas são catalogadas em livros e tabelas especiais. Os químicos se baseiam nelas tanto para identificar as substâncias como também para constatar sua pureza. Por esse motivo se diz que as constantes físicas são utilizadas como critérios de pureza das substâncias químicas. a) Propriedade específica é a propriedade de um material. b) Calor específico é a quantidade de necessária para aumentar em a temperatura de do material. c) Solubilidade é a maior de material que podemos em uma dada quantidade de um , a uma certa . d) Substância (pura) é o material que apresenta constantes bem . e) Quando testamos a pureza de uma substância, as constantes físicas são utilizadas como . REVISÃO 19 (UFMG) Uma amostra de uma substância pura X teve algumas de suas propriedades determinadas. Todas as alternativas apresentam propriedades que são úteis para identificar essa substância, exceto: a) densidade. d) temperatura de ebulição. b) massa da amostra. e) temperatura de fusão. c) solubilidade em água. 20 (Fuvest-SP) Quais das propriedades a seguir são as mais indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sóli- da de uma substância conhecida? a) Cor e densidade. b) Cor e dureza. EXERCÍCIOS c) Ponto de fusão e densidade. d) Cor e ponto de fusão. e) Densidade e dureza. 21 (Mackenzie-SP) O valor do ponto de ebulição determi- nado experimentalmente numa amostra de uma certa substância mostrou-se maior do que o valor encontrado em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de que, no experimento, usou-se: a) um combustível de alto poder calorífico. b) uma quantidade de substância muito grande. c) uma quantidade de substância muito pequena. d) uma substância composta. e) uma substância contendo impurezas. 4.1. O conceito de mistura Podemos dizer que: Mistura é a associação de duas ou mais substâncias.