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Elementos situados num mesmo período apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. Elementos pertences a uma mesma família apresentam características semelhantes e também mesmo número de elétrons na camada de valência; com isso, pode-se prever como são formadas ligações entre eles e outros elementos químicos. O que é período da Tabela Periódica quais são as características dos elementos do mesmo período?A característica comum entre os elementos do mesmo período é o fato de todos eles possuírem o mesmo número de camadas, que é igual ao número do período. Assim: Elementos do 1º período: 1 camada: K; ... 3º período: 3 camadas, K, L e M; e assim por diante.
O que são os grupos da Tabela Periódica quais as características dos elementos de um mesmo grupo?Em química, denomina-se grupo cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no nível mais externo de energia (camada de valência). Qual a característica particular dos elementos situados na mesma família da tabela?Os elementos que pertencem a uma mesma família apresentam propriedades químicas semelhantes, pois possuem a mesma quantidade de elétrons na ultima camada. Qual a características dos elementos de uma mesma família?Os elementos químicos que se encontram em uma mesma família da tabela periódica apresentam a seguinte característica: Estes elementos da mesma família apresentam características semelhantes e além disso, apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, o mesmo subnível eletrônico.
O que os elementos de um mesmo grupo da tabela periódica têm em comum * 1 ponto?Os elementos pertencentes ao mesmo grupo tem características semelhantes e isso ocorre devido ao fato de possuírem o mesmo número de elétrons na camada de valência. Qual a classificação dos elementos da tabela periódica?
Qual a importância da tabela periódica?
Quais são as 18 colunas da tabela periódica?
Quais são as famílias da tabela periódica?
A classificação periódica dos elementos corresponde à organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico na Tabela Periódica. Esta ordenação segue a Lei da Periodicidade proposta em 1913 por Henry Monseley (1887-1915). O físico inglês identificou que de acordo com o número de prótons no núcleo do átomo de um elemento químico, ou seja, seu número atômico (Z), a variação de muitas propriedades ocorre em intervalos regulares. Os 118 elementos químicos conhecidos estão dispostos em grupos e períodos. De acordo com as propriedades físicas e químicas, é possível fazer a divisão entre metais, não metais (ametais) e semimetais (metaloides) na Tabela Periódica. A linha em destaque na tabela indica que esses elementos, com exceção do alumínio, apresentam propriedades intermediárias entre metais e não metais.As linhas verticais são os 18 grupos da tabela e reúnem os elementos com propriedades químicas semelhantes. As linhas horizontais correspondem aos 7 períodos e apresentam os elementos com mesmo número de camadas eletrônicas. O hidrogênio é um elemento que está posicionado acima do grupo 1 por causa da sua distribuição eletrônica, mas não apresenta características em comum com a família de metais. Confira a Tabela Periódica completa e atualizada. MetaisA maior parte dos elementos químicos da Tabela Periódica são classificados como metais. As principais características dos metais são:
Os elementos metálicos da Tabela Periódica são: Metais alcalinos (grupo1): lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio. Metais alcalinoterrosos (grupo 2): berílio, magnésio, cálcio, estrôncio, bário e rádio. Metais representativos, além dos elementos dos grupos 1 e 2: alumínio, gálio, índio, tálio, niônio, estanho, chumbo, fleróvio, bismuto, moscóvio e livermório. Metais de transição externa são os elementos que ocupam a parte central da Tabela Periódica:
Metais de transição interna são os elementos que fazem parte do grupo 3 e correspondem às séries dos lantanídeos e actinídeos. A série de lantanídeos é formada por lantânio, cério, praseodímio, neodímio, promécio, samário, európio, gadolínio, térbio, disprósio, hólmio, érbio, túlio, itérbio e lutécio. A série de actinídeos contém os elementos actínio, tório, protactínio, urânio, netúnio, plutônio, amerício, cúrio, berquélio, califórnio, einstéinio, férmio, mendelévio, nobélio e laurêncio. Leia mais sobre os metais alcalinos. Não metaisOs não metais estão localizados na parte direita da Tabela Periódica, com exceção do hidrogênio, e apresentam características opostas aos metais, por exemplo:
Os elementos não metálicos são: hidrogênio, nitrogênio, oxigênio, carbono, fósforo, selênio, enxofre, halogênios e gases nobres. Os halogênios são os elementos que pertencem ao grupo 17: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e tenessino. Os gases nobres são os elementos que pertencem ao grupo 18: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio, oganessônio. Saiba mais sobre os gases nobres e os halogênios. SemimetaisOs semimetais apresentam propriedades intermediárias entre metais e ametais. Embora suas propriedades físicas sejam mais próximas dos não metais, quando são expostos a algumas circunstâncias esses materiais se tornam semicondutores. Os elementos semimetais ou metaloides são: boro, silício, germânio, arsênio, antimônio, telúrio e polônio. Leia também sobre as famílias da tabela periódica. Elementos representativos e de transiçãoOutra forma de classificar os elementos é dividindo-os em elementos representativos e de transição conforme a distribuição eletrônica do átomo. Os elementos representativos são aqueles que apresentam a configuração eletrônica terminada com o subnível mais energético em s (grupos 1 e 2) ou p (grupos 13, 14, 15, 16, 17 e 18). Os elementos de transição são divididos emtransição externa e interna. Na transição externa os elementos apresentam o elétron mais energético no subnível d e nos de transição interna o elétron mais energético está em um subnível f. Exercícios sobre classificação dos elementosQuestão 1Os elementos rubídio, neônio e silício são classificados respectivamente como: a) metaloide, semimetal e não metal b) metal, ametal e semimetal c) semimetal, não metal e metaloide d) ametal, metaloide e semimetal
Alternativa correta: b) metal, ametal e semimetal Rubídio (Rb) é um metal alcalino e faz parte do grupo 1. Neônio (Ne) é um ametal da família dos gases nobres e faz parte do grupo 18. Silício (Si) é um semimetal que faz parte do grupo 14. Questão 2Assinale a alternativa que apresenta apenas ametais da Tabela Periódica. a) Ca, F, I e Hg b) Cl, He, C e O c) K, Ar, H e Pb d) Mg, Kr, S e P
Alternativa correta: b) Cl, He, C e O Cálcio (Ca), potássio (K), magnésio (Mg), chumbo (Pb) e mercúrio (Hg) são metais. Flúor (F), iodo (I), cloro (Cl), hélio (he), carbono (C), oxigênio (O), argónio (Ar), hidrogênio (H), criptónio (Kr), enxofre (S) e fósforo (P) são ametais. Questão 3Segundo a distribuição eletrônica do átomo, os elementos da Tabela Periódica são classificados em a) Elementos de transição e metaloides b) Elementos representativos e de transição c) Metais e ametais d) Halogênios e calcogênios Adquira mais conhecimento com os conteúdos: |