Show A prova de Ciências da Natureza e suas Tecnologias do Enem é composta por 45 questões objetivas de múltipla escolha, valendo um total de 100 pontos. Nela, são avaliados conhecimentos específicos de Biologia, Física e Química. Veja a seguir uma lista e um pequeno resumo dos assuntos que envolvem os diferentes conteúdos que mais caem na prova de Ciências da Natureza e suas Tecnologias. Moléculas, células e tecidos
Hereditariedade e diversidade da vida
Identidade dos seres vivos
Ecologia e ciências ambientais
Origem e evolução da vida
Qualidade de vida das populações humanas
Questões de Biologia que caíram no Enem1. (Enem/2016) As proteínas de uma célula eucariótica possuem peptídeos sinais, que são sequências de aminoácidos responsáveis pelo seu endereçamento para as diferentes organelas, de acordo com suas funções. Um pesquisador desenvolveu uma nanopartícula capaz de carregar proteínas para dentro de tipos celulares específicos. Agora ele quer saber se uma nanopartícula carregada com uma proteína bloqueadora do ciclo de Krebs in vitro é capaz de exercer sua atividade em uma célula cancerosa, podendo cortar o aporte energético e destruir essas células. Ao escolher essa proteína bloqueadora para carregar as nanopartículas, o pesquisador deve levar em conta um peptídeo sinal de endereçamento para qual organela? a) Núcleo. b) Mitocôndria. c) Peroxissomo. d) Complexo golgiense. e) Retículo endoplasmático.
Alternativa correta: b) Mitocôndria. A obtenção de energia ocorre pela quebra de ligações das moléculas. Através da respiração aeróbia, ou seja, na presença de oxigênio, a glicose tem suas ligações rompidas em três etapas:
A primeira etapa ocorre no citosol, já as outras duas etapas ocorrem na mitocôndria. Sendo assim, a mitocôndria tem como função realizar a respiração celular, que produz a maior parte da energia utilizada nas funções celulares. O peptídeo sinal deve ser destinado à mitocôndria, pois bloqueando o Ciclo de Krebs, pode-se cortar o aporte energético e destruir as células. O citoplasma é uma região volumosa que contém o núcleo e as organelas celulares. O núcleo contém o material genético (DNA e RNA). As organelas funcionam como órgãos nas células e cada uma atua em uma função específica. As funções das demais organelas presentes nas alternativas da questão são:
2. (Enem/2017) Os botos-cinza (Sotalia guianensis), mamíferos da família dos golfinhos, são excelentes indicadores da poluição das áreas em que vivem, pois passam toda a sua vida - cerca de 30 anos - na mesma região. Além disso, a espécie acumula mais contaminantes em seu organismo, como o mercúrio, do que outros animais da sua cadeia alimentar. MARCOLINO, B. Sentinelas do mar. Disponível em: http://cienciahoje.uol.com.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado). Os botos-cinza acumulam maior concentração dessas substâncias porque: a) são animais herbívoros. b) são animais detritívoros. c) são animais de grande porte. d) digerem o alimento lentamente. e) estão no topo da cadeia alimentar.
Alternativa correta: e) estão no topo da cadeia alimentar. É possível saber como se encontra o ecossistema onde os botos-cinza vivem porque esses animais passam a vida na mesma região. Sendo assim, qualquer modificação que possa ser observada nesses animais são provenientes de alterações do local onde vivem. Em uma cadeia alimentar um ser se torna alimento do outro, demonstrando as interações das espécies em um local. Os componentes de uma cadeia alimentar são inseridos em níveis tróficos, que correspondem a ordem que ocorre a absorção de nutrientes e obtenção de energia entre os seres vivos. No ecossistema em que o boto-cinza vive, ele está inserido no topo da cadeia alimentar. Quando o boto-cinza se alimenta, os animais presentes nos níveis tróficos anteriores já absorveram vários outros organismos. Metais pesados como o mercúrio não são biodegradáveis e estão presentes em atividades industriais, vulcões, lixos eletrônicos e garimpos. A bioacumulação ocorre quando essas substâncias tóxicas se acumulam de maneira progressiva nos níveis tróficos. Dessa forma, o maior teor de mercúrio será encontrado nos níveis tróficos mais distantes. A concentração desse metal será maior no predador boto-cinza do que nas suas presas, por exemplo peixes, camarões e lulas. Embora sejam animais de grande porte, isso não justifica a bioacumulação, assim como a digestão lenta não interfere, pois o mercúrio não é biodegradável. Os animais herbívoros consomem seres autótrofos como as algas, já os detritívoros se alimentam de restos orgânicos. Veja também: Biologia no Enem. 3. (Enem/2017) A Mata Atlântica caracteriza-se por uma grande diversidade de epífitas, como as bromélias. Essas plantas estão adaptadas a esse ecossistema e conseguem captar luz, água e nutrientes mesmo vivendo sobre as árvores. Disponível em: www.ib.usp.br. Acesso em: 23 fev. 2013 (adaptado). Essas espécies captam água do(a) a) organismo das plantas vizinhas. b) solo através de suas longas raízes. c) chuva acumulada entre suas folhas. d) seiva bruta das plantas hospedeiras. e) comunidade que vive em seu interior.
Alternativa correta: c) chuva acumulada entre suas folhas. As relações ecológicas demonstram as relações entre os seres vivos e o ambiente em que vivem, determinando como eles fazem para sobreviver e se reproduzir. O epifitismo é uma relação ecológica harmônica entre duas espécies, onde uma espécie como a bromélia utiliza as árvores para obter abrigo, sem prejudicá-la. Por terem portes distintos, as bromélias encontram proteção nas superfícies de árvores maiores, fixando suas raízes na árvore hospedeira. O formato das folhas viabiliza o acúmulo de água da chuva e as micro escamas promovem a absorção da água e dos nutrientes. As raízes das bromélias são utilizadas apenas para se fixarem nas plantas, estabelecendo assim uma relação de inquilinismo em que a epífita se beneficia, mas não prejudica a árvore. Para mais questões comentadas de Biologia no Enem, preparamos essa lista: Questões de Biologia no Enem. FísicaEnergia, trabalho e potência
Mecânica, estudos dos movimentos e aplicações das leis de Newton Fenômenos ondulatórios e ondas
Fenômenos elétricos e magnéticos
O calor e os fenômenos térmicos
Óptica, fenômenos ópticos, refração da luz
Hidrostática
Questões de Física que caíram no Enem1. (Enem/2017) Fusível é um dispositivo de proteção contra sobrecorrente em circuitos. Quando a corrente que passa por esse componente elétrico é maior que sua máxima corrente nominal, o fusível queima. Dessa forma, evita que a corrente elevada danifique os aparelhos do circuito. Suponha que o circuito elétrico mostrado seja alimentado por uma fonte de tensão U e que o fusível suporte uma corrente nominal de 500 mA. Qual é o máximo valor de tensão U para que o fusível não queime? a) 20 V b) 40 V c) 60 V d) 120 V e) 185 V
Alternativa correta: d) 120 V O circuito proposto na questão é formado por uma associação mista de resistores. Sabemos ainda que a máxima corrente suportada pelo fusível é de 500 mA (0,5 A). Para descobrir o valor máximo da tensão da bateria, podemos isolar a parte do circuito onde está localizado o fusível, conforme figura abaixo. Isso é possível, visto que a parte “de cima” do circuito está submetida à mesma tensão da parte “de baixo” (parte em destaque na imagem), pois seus terminais estão ligados aos mesmos pontos (A e B). Vamos começar descobrindo o valor da tensão nos terminais do resistor de 120 . A corrente que atravessa esse resistor (i1) é a mesma que atravessa o fusível. Sendo assim, temos: Uac= 0,5.120 = 60 V Essa será a mesma tensão que os terminais do resistor de 60 estão submetidos, visto que ele está ligado em paralelo com o resistor de 120 . Sendo assim, podemos encontrar o valor da corrente (i2) que atravessa esse resistor:
A corrente i3 que atravessa o resistor de 40 é igual a soma de i1 e i2, ou seja: i3 = 1+0,5 = 1,5 A Conhecendo esse valor podemos calcular o valor da tensão nos terminais do resistor de 40 : Udb=1,5.40=60 V Assim, a tensão do circuito será igual a soma de Uac com Udb, isto é: U = 60 + 60 = 120 V 2. (Enem/2017) Em algumas residências, cercas eletrificadas são utilizadas com o objetivo de afastar possíveis invasores. Uma cerca eletrificada funciona com uma diferença de potencial elétrico de aproximadamente 10 000 V. Para que não seja letal, a corrente que pode ser transmitida através de uma pessoa não deve ser maior do que 0,01 A. Já a resistência elétrica corporal entre as mãos e os pés de uma pessoa é da ordem de 1 000 Ω. Para que a corrente não seja letal a uma pessoa que toca a cerca eletrificada, o gerador de tensão deve possuir uma resistência interna que, em relação à do corpo humano, é a) praticamente nula. b) aproximadamente igual. c) milhares de vezes maior. d) da ordem de 10 vezes maior. e) da rodem de 10 vezes menor.
Alternativa correta: c) milhares de vezes maior. Para resolver a questão temos que comparar a resistência interna do gerador com a resistência do corpo humano. Para isso, usaremos as seguinte equações: (equação do gerador) U = R.i (Lei de Ohm) Note que r é a resistência interna do gerador e R é igual à resistência corporal. Igualando as duas equações e substituindo os valores, temos: Agora, precisamos descobrir quantas vezes a resistência interna do gerador deve ser maior que a resistência corporal. Para isso, vamos dividir uma pela outra, isto é:
Portanto, a resistência interna do gerador deverá ser em torno de 1 000 vezes maior que a resistência do corpo da pessoa. 3. (Enem/2017) Um motorista que atende a uma chamada de celular é levado à desatenção, aumentando a possibilidade de acidentes ocorrerem em razão do aumento de seu tempo de reação. Considere dois motoristas, o primeiro atento e o segundo utilizando o celular enquanto dirige. Eles aceleram seus carros inicialmente a 1,00 m/s2 . Em resposta a uma emergência, freiam com uma desaceleração igual a 5,00 m/s2 . O motorista atento aciona o freio à velocidade de 14,0 m/s, enquanto o desatento, em situação análoga, leva 1,00 segundo a mais para iniciar a frenagem. Que distância o motorista desatento percorre a mais do que o motorista atento, até a parada total dos carros? a) 2,90 m b) 14,0 m c) 14,5 m d) 15,0 m e) 17,4 m
Alternativa correta: e) 17,4 m Vamos encontrar a distância percorrida pelo 1º motorista aplicando a equação de Torricelli, ou seja: v2 = v02 + 2aΔs A velocidade inicial do primeiro carro é igual a 14 m/s, sua velocidade final é igual a zero, pois o carro parou e sua aceleração é igual a - 5 m/s2. Substituindo esses valores na equação, temos:
Agora, vamos analisar a situação do 2º motorista. Como ele levou 1 s a mais antes de pisar no freio, a distância percorrida nesse intervalo de tempo pode ser encontrada aplicando-se a equação: v = v0 + at Considerando que sua aceleração era de 1 m/s2 e que sua velocidade inicial também era de 14 m/s, encontramos: v = 14 + 1.1 ⇒ v2 = 15 m/s Para encontrar a distância percorrida nesse intervalo de tempo, vamos aplicar a equação de Torricelli:
Ao acionar o freio, sua velocidade era igual a 15 m/s e sua aceleração era igual a -5 m/s2. Para encontrar a distância percorrida até parar usaremos novamente a equação de Torricelli:
A distância total percorrida pelo 2º carro será igual a: Δs2 = Δs' + Δs" Para encontrar a distância que o motorista desatento percorreu a mais, basta fazer: 37,0 - 19,6 = 17,4 m Veja também: Física no Enem. QuímicaTransformações químicas
Materiais, suas propriedades e usos Água
Soluções químicas
Compostos e substâncias químicas
Transformações químicas e energia
Compostos de carbono
Relações da química com as tecnologias, a sociedade e o meio ambiente
Energias químicas no cotidiano
Questões de Química que caíram no Enem1. (Enem/2016) Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos. O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 min. TURBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso Celobar®. Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado). A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela a) liberação de calor. b) alteração da cor para rosa. c) precipitação de um sólido branco. d) formação de gás nitrogênio. e) volatilização de gás cloro.
Alternativa correta: c) precipitação de um sólido branco. O sulfato de bário, utilizado em exames como contraste devido a sua baixa solubilidade, é excretado pelo organismo. Já o carbonato de bário tem a solubilidade aumentada em meio ácido. Nosso organismo produz o suco gástrico para manter a acidez estomacal e favorecer a ação das enzimas na digestão. O ácido presente no organismo é o ácido clorídrico, que aumentou a solubilidade do carbonato de bário e consequentemente a morte por causa da absorção dos íons bário. 1º passo: determinar as fórmulas dos compostos citados no texto.
2º passo: reação de dupla troca com o HCl. Nesse tipo de reação dois compostos ao reagirem entre si, trocam elementos ou radicais da seguinte forma:
Nessa etapa só quem reage com o ácido é o carbonato de bário. O ácido carbônico é um ácido fraco e instável, formado pela diluição de gás carbônico em água.
A reação de dupla troca com o ácido clorídrico então é:
Por isso, pode ocorrer liberação de gás carbônico. 3º passo: reação de dupla troca com H2SO4. Ao realizar a filtração o que fica retido no filtro é o sulfato de bário, que não reagiu, e é filtrado o sal solúvel de cloreto de bário. Com a adição de ácido sulfúrico à solução, ocorre a reação:
A solução inicial indica a presença carbonato de bário, pois através do teste houve a formação do sulfato de bário, um precipitado branco. Veja também: Química no Enem. 2. (Enem/2017) Uma grande virada na moderna história da agricultura ocorreu depois da Segunda Guerra Mundial. Após a guerra, os governos haviam se deparado com um enorme excedente de nitrato de amônio, ingrediente usado na fabricação de explosivos. A partir daí as fábricas de munição foram adaptadas para começar a produzir fertilizantes tendo como componente principal os nitratos. SOUZA, F. A. A agricultura natural/orgânica como instrumento de fixação biológica e manutenção do nitrogênio no solo: um modelo sustentável de MDL. Disponível em: www.planetaorganico.com.br. Acesso em: 17 jul. 2015 (adaptado). No ciclo natural do nitrogênio, o equivalente ao principal componente desses fertilizantes industriais é produzido na etapa de a) nitratação. b) nitrosação. c) amonificação. d) desnitrificação. e) fixação biológica do N2.
Alternativa correta: a) nitratação. O nitrogênio é um gás que está presente no ar em grande quantidade. O N2 atmosférico é muito estável devido à ligação tripla que une os nitrogênios e, por isso, ele é pouco reativo quimicamente. O nitrogênio é muito importante para os seres vivos, pois faz parte dos compostos bioquímicos como aminoácidos e ácidos nucleicos, sendo adquirido através da alimentação. As bactérias presentes no solo e nas raízes de leguminosas são capazes de fixar nitrogênio através de um ciclo em que ocorre um fluxo de matéria e energia. Na primeira etapa ocorre a fixação biológica do nitrogênio pelas bactérias Rhizobium, transformando-o em amônia. A fixação também ocorre por fenômenos físicos, como os relâmpagos, produzindo pequenas quantidades de amônia. Na amonificação, resíduos do metabolismo de animais, como a ureia, são transformados em amônia por bactérias do solo. A nitrificação transforma a amônia em nitrato através de duas etapas: Primeiro ocorre a nitrosação, onde as bactérias Nitrosomonas oxidam a amônia, transformando-a em nitrito. Em seguida, na nitratação, pela ação das bactérias Nitrobacter, o nitrito é convertido em nitrato também por meio da oxidação. O nitrato então é assimilado pela maioria das plantas. Por isso, as indústrias adaptaram o uso de nitrato para aplicações como fertilizantes. O excesso de nitrato é transformado pelas Pseudonomas em gás nitrogênio e volta para a atmosfera na etapa de desnitrificação. 3. (Enem/2017) Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais. Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela a) reação do gás de cozinha com o sal, volatizando gás cloro. b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama. c) produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato. d) reação do gás de cozinha com a água, formando gás hidrogênio. e) excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.
Alternativa correta: b) emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama. Quando o sal está em contato com a água ocorre a dissociação iônica da seguinte forma: E os íons de sódio e cloro são solvatados pelas moléculas de água. Ao ocorrer derramamento de parte da água de cozimento, os íons de sódio entram em contato com a energia produzida na chama e o que ocorre a seguir é explicado pelo modelo atômico de Rutherford-Bohr: Ao receber energia os elétrons são excitados para uma camada mais externa, ou seja, mais energética. Ao retornar ao estado menos energético, há a liberação de energia na forma de cor bem definida ou radiação eletromagnética, os fótons. Esse movimento é conhecido como salto quântico, ou seja, ocorre uma transição eletrônica atômica. Para mais questões comentadas de Química no Enem, preparamos essa lista: Questões de Química no Enem. Quiz Enem: Ciências da Natureza🔽 Leia também sobre: |