O que ocorre com o equilíbrio químico quando se adiciona nova porção de um participante

O que é reação reversível? O que é equilíbrio químico? Quando um equilíbrio é homogêneo e quando é heterogêneo? Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações molares, Kc, para a reação aA + bB xX + yY O que é grau de equilíbrio? Qual o valor máximo e o mínimo do grau de equilíbrio? A constante de equilíbrio possui um valor máximo e um mínimo? Ela pode ser negativa? As variações das concentrações da reação da decomposição da amônia com o tempo estão ilustradas na figura abaixo. 2 NH3(g) N2(g) + 2 H2(g) A partir da análise da figura acima, defina A, B e C em termos dos constituintes da reação. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação representada pela equação química abaixo, sabendo que nas condições de temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: [SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L; [SO2] = 1,0 mol/L. 2 SO2(g) O2(g) + 2 SO3(g) O pentacloreto de fósforo é um reagente muito importante em Química Orgânica. Ele é preparado em fase gasosa através da reação: PCl3(g) Cl2(g) + PCl5(g) Um frasco de 3,00 L contém as seguintes quantidades de equilíbrio, a 200 °C: 0,120 mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3; e 0,0120 mol de Cl2. Calcule o valor da constante de equilíbrio a essa temperatura. Em um recipiente de 500 mL, encontram-se, em condições de equilíbrio, 0,48 g de NO2 e 2 g de N2O4. Calcule a constante de equilíbrio, em termos de concentração, para a reação abaixo: 2 NO2(g) N2O4(g) No equilíbrio 2 HI(g) H2(g) + I2(g),encontramos as seguintes concentrações: 10 mol/L de H2 e 0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do HI, sabendo que, nas condições de experiência, Kc vale 10-3? Para a reação AB(g) 2 CD(g), a constante de equilíbrio é igual a 0,4, a 100 °C. Na tabela acima, constam as concentrações de AB e CD, em cinco sistemas diferentes, todos a 100 °C. Dentre eles, qual o único sistema que se encontra em equilíbrio? Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. Calcule a constante de equilíbrio. Um mol de HI gasoso, a determinada temperatura, está 20% dissociado em hidrogênio e iodo. Qual é o valor da constante de equilíbrio dessa reação? O que é deslocamento do equilíbrio químico? O que enuncia a lei de Le Chatelier? O que ocorre com o equilíbrio químico quando se adiciona nova porção de um participante? E quando se retira uma porção de um dos participantes? O que ocorre com o equilíbrio químico quando se aumenta a pressão total em uma reação entre gases? E quando se diminui a pressão total? O que ocorre com o equilíbrio químico quando se aumenta a temperatura? Um catalisador altera o equilíbrio químico? O que acontece com o grau de ionização de um eletrólito à medida que uma solução se dilui? O efeito de um íon comum sobre uma ionização é consequência de que princípio? Quando a adição de um íon não comum afetará uma ionização? O grau de dissociação iônica do ácido acético, em solução 0,02 mol/L, é 3% a 25 °C. Calcule a constante de ionização do ácido acético a 25 ºC. Um determinado produto de limpeza, de uso doméstico, é preparado a partir de 2,5.10-3 mol de NH3 para cada litro de produto. A 25 °C, esse produto contém, dentre outras espécies químicas, 1,0.10-10 mol/L de H+(aq). Considere que a equação de ionização da amônia em água é NH3(g) + H2O(l) NH+4(aq) + OH-(aq) Calcule, em porcentagem, o grau de ionização da amônia nesse produto. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10-8? A solução é ácida, neutra ou básica? Calcule o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é [H+] = 3,45 .10-11 mol/L. Uma mistura de gases H2, I2 e HI, cada um a uma concentração de 0,002 mol/L, foi introduzido num recipiente aquecido a 783 K (KC = 46). Prediga o sentido da reação? Reação: H2 + I2 2 HI Os gases N2 e H2 são deixados num recipiente de volume de 1,0L pra reagirem, no qual inicialmente não havia amônia. Quando o equilíbrio foi atingido a uma certa temperatura, as concentrações de NH3, H2 e N2 no equilíbrio eram 0,40, 0,30 e 0,20 mol/L, respectivamente. Qual o valor da constante Kc? Reação: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) 30) Imagine o seguinte equilíbrio: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g). Determine o efeito de cada operação seguinte sobre a mistura dos três gases em equilíbrio, justificando sua resposta: a) Remoção de O2 (g) do sistema. b) Adição de SO3 (g) na mistura. c) Duplicação do volume do recipiente da reação. d) Elevação da pressão da mistura pela injeção de um gás inerte. e) Compressão sobre o equilíbrio na reação. f) Elevação da temperatura da reação. g) Adição de catalisador à mistura. h) Para o equilíbrio, o valor da constante de equilíbrio Kp é 3,10x104 a 422oC. Se, no recipiente, as concentrações das três substâncias acima são: [SO3] = 0,60 mol/L; [SO2] = 0,15 mol/L; [O2] = 0,025 mol/L, determine se as quantidades mencionadas estão em equilíbrio. Caso contrário, calcule o quociente de reação (Qc) e diga em que sentido (para a esquerda ou para a direita) se deslocará à reação para atingir o equilíbrio.

IF Sertão PE. Campus: Petrolina. Curso: Técnico em Edificações. Disciplina: Química III. Professora: Michele Torres. AVALIAÇÃO PARCIAL I (ETAPA 3) VALOR 2,0 PONTOS. 1. O que é equilíbrio químico? 2. Quando um equilíbrio é homogêneo e quando é heterogêneo? 3. O que é grau de equilíbrio? 4. O que enuncia a lei de Le Chatelier? 5. O que ocorre com o equilíbrio químico quando: a) Se adiciona nova porção de um participante? E quando se retira uma porção de um dos participantes? Justifique. b) Se aumenta a pressão total em uma reação entre gases? E quando se diminui a pressão total? Justifique. c) Se aumenta a temperatura? Justifique.