Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do 3º período da tabela periódica:

1) Assinale, entre os elementos abaixo, qual é o halogênio do terceiro período da tabela periódica:

A) alumínio;
B) bromo;
C) cloro;
D) gálio;
E) nitrogênio;

Resposta abaixo

2) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo os elementos que apresentam o mesmo número de:

A) elétrons no último nível de energia (elétrons químicos);
B) elétrons celibatários ou desemparelhados;
C) núcleos (prótons + nêutrons);
D) níveis de energia;
E) cargas elétricas.

Resposta abaixo

3) Assinale a alternativa que apresenta apenas compostos constituídos por elementos calcogênios e alcalino-terrosos:

A) CaO / BeO / NaCl / H2O;
B) Ba2O / Na2SO4 / NaCl / CaO
C) MgSO4 / H2O / Al2O3 / MgO
D) CaO / KCl / H2S / SO2
E) CaSO4 / MgO / MgSO4 / CaO

Resposta abaixo

4) Os gases nobres dificilmente reagem com outros elementos porque todos possuem a última camada eletrônica:

A) completa;
B) com dois elétrons;
C) com oito elétrons;
D) igual à camada anterior;
E) incompleta.

Resposta abaixo

5) O gás mais abundante no ar atmosférico é o:

A) hidrogênio;
B) oxigênio;
C) metano;
D) azoto;
E) nitrogênio.

Resposta abaixo

6) Cada átomo usará tantas camadas quantas sejam necessárias para alojar seus elétrons; porém o número máximo de camadas é de:

A) seis;
B) sete;
C) oito;
D) nove;
E) quatro.

Resposta abaixo

7) O número máximo de camadas eletrônicas que um átomo poderá apresentar é:

A) 5
B) 6
C) 7
D) 8
E) 14

Resposta abaixo

8) A seguir aparecem os nomes alquímicos e os nomes modernos de três compostos químicos:

NATRO = Carbonato de sódio;
SAL DE EPSON = Sulfato de magnésio;
SAL DE GLAUBER = Sulfato de sódio.
O elemento químico comum às três substâncias é:

A) H;
B) Na;
C) S;
D) C;
E) O.

Resposta abaixo

9) Esta questão se refere aos símbolos dos elementos. Associe a coluna da esquerda com a da direita:

(1) Ca             ( ) cromo
(2) Ce             ( ) cobre
(3) Cs             ( ) cádmio
(4) Co            ( ) cálcio
(5) Cu            ( ) cobalto
(6) Cr             ( ) césio
(7) Cd            ( ) cério

Lendo de cima para baixo, obtemos os números:

A) 6 – 7 – 5 – 1 – 3 – 4 – 2;
B) 6 – 5 – 7 – 1 – 3 – 4 – 2;
C) 3 – 5 – 1 – 7 – 2 – 4 – 6;
D) 6 – 5 – 7 – 1 – 4 – 3 – 2;
E) 5 – 3 – 2 – 1 – 4 – 7 – 6.

Resposta abaixo

Gabarito

1. C

2. A

3. E

4. A

5. E

6. B

7. C

8. E

9. D

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tabela periódica. 
e) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
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33 (E. E. Mauá-SP) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente positivo e tem 18 elétrons. 
a) A que família e período da classificação periódica pertence esse elemento? 
b) Qual a estrutura eletrônica do seu átomo? 
 
34 (UMC-SP) O período e o grupo, na tabela periódica, de um elemento com a configuração eletrônica 1s2 2s2 
2p6 3s2 3p3 são, respectivamente: 
a) 1, IIB 
b) 3, VA 
c) 2, IIIA 
d) 6, IIIA 
e) 3, IIB 
 
35 (CESGRANRIO-RJ) No estado fundamental, alguns elementos apresentam, no seu nível mais energético, a 
configuração eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de x é: 
a) Aℓ b) Br c) P d) Se e) Si 
 
36 (UFJF-MG) Comparando-se os íons Mg2+, F– e Aℓ3+, observa-se que têm: 
(Dados: 24 19 1712 9 13Mg, F e A ) 
a) localização no mesmo período do quadro periódico. 
b) o mesmo número de elétrons. 
c) o mesmo número de nêutrons. 
d) o mesmo número de prótons. 
e) o mesmo estado de oxidação (carga). 
 
37 (MACKENZIE-SP) Uma distribuição eletrônica possível para um elemento X, que pertence à mesma família do 
elemento bromo, cujo número atômico é igual a 35, é: 
a) 1s2 2s2 2p5 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
c) 1s2 2s2 2p2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s1 
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 
 
38 (PUC-SP) O diagrama de Pauling foi utilizado para a obtenção das estruturas eletrônicas dos elementos com 
números atômicos 53 e 87. Pede-se: 
a) apresentar as estruturas correspondentes a cada um dos elementos indicados; 
b) apontar, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracterizam as famílias a que pertencem os 
elementos. 
 
39 (E. E. Mauá-SP) O átomo do elemento químico X, localizado na família VI A e no 4º período do sistema 
periódico, tem 45 nêutrons. Pede-se o número de massa de X. 
 
 
40 Os átomos 5xX e Y3x+6 são isótopos. O átomo Y possui 36 elétrons e 24 nêutrons. Assinale, nas opções a seguir, 
a família a qual pertencem esses isótopos. 
a) metais alcalinos. 
b) metais alcalinos terrosos. 
c) calcogênios. 
d) halogênios. 
e) gases nobres. 
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41 (UNEB-BA) Considere os elementos de números atômicos 11, 15, 19 e 35. Assinale a afirmação falsa a 
respeito desses elementos: 
a) Os elementos de números atômicos 11 e 15 pertencem ao terceiro período. 
b) Os elementos de números atômicos 19 e 35 pertencem ao quarto período. 
c) O elemento de número atômico 15 é um gás nobre. 
d) Os elementos de números atômicos 11 e 19 são metais alcalinos. 
e) O elemento de número atômico 35 é um halogênio. 
 
42 (UNIMEP-SP) Um determinado elemento químico está situado no quarto período da Tabela Periódica e 
pertence à família VI A. O número atômico desse elemento é: 
a) 52 b) 34 c) 35 d) 33 e) 53 
 
43 (UNISA-SP) O elemento que termina em 4d1 está assim localizado na tabela periódica: 
a) período 4 e grupo III B. 
b) período 5 e grupo IV B. 
c) período 5 e grupo III B. 
d) período 6 e grupo IV B. 
e) período 1 e grupo I A. 
 
44 (UEL-PR) A(s) questão(ões) a seguir está(ão) relacionada(s) com a representação da classificação periódica 
abaixo. 
Nessas questões, os elementos químicos estão genericamente representados por A, B, C, D, E, F, G, H, J, K, V, W, 
X, Y e Z. 
 
Considere as informações a seguir sobre os elementos químicos A, B, C, D e E. 
– O átomo neutro do elemento A tem 10 elétrons. 
– A, B- e C+ são isoeletrônicos. 
– D pertence ao 5º período e ao mesmo grupo de C, da classificação periódica. 
– Entre os elementos de transição, E é o de menor número atômico. Com base nessas informações, é incorreto 
afirmar: 
a) A é um gás nobre. 
b) B é um halogênio. 
c) C é um metal alcalino terroso. 
d) A configuração eletrônica da camada de valência de D é 5s1. 
e) E pertence ao 4º período da classificação periódica. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 10 
 
 
45 (UFSM-RS) 
I. Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados actinídeos e 
lantanídios. 
II. Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre bons condutores 
de eletricidade e calor. 
III. Os elementos de transição têm distribuição eletrônica (n–1)d ns, sendo o ferro um exemplo deles. 
Está(ão) correta(s): 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas I e III. 
d) apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
46 (PUC-PR) Para melhorar a tenacidade, a resistência à corrosão e também a resistência mecânica, costuma-se 
colocar vanádio como constituinte do aço. 
O vanádio (Z = 23) é um elemento de transição, pois: 
a) é gasoso à temperatura e pressão ambientes. 
b) sua camada de valência pode ser representada por ns2np3. 
c) apresenta o elétron mais energético no subnível d. 
d) apresenta grande afinidade eletrônica. 
e) na classificação periódica, situa-se no 3º período. 
 
47 (UFG-GO) Escolha um elemento do grupo 1 ou do 2, e outro do grupo 16 ou do 17 da Tabela Periódica. 
Escreva as configurações eletrônicas dos estados fundamentais desses elementos. Cite três substâncias que 
podem ser formadas, utilizando-se esses elementos. Explique uma propriedade física e uma química de uma das 
substâncias, correlacionando-as com as configurações eletrônicas dos elementos. 
 
 
48 Faça a associação correta entre as colunas I e II a seguir: 
 
a) 2, 4, 3, 1, 5 
b) 1, 4, 3, 2, 5 
c) 2, 1, 3, 4, 5 
d) 1, 5, 3, 2, 4 
e) 2, 4, 3, 5, 1 
 
 
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49 (CESGRANRIO-RJ) Os átomos 7x+10A e 3x+4B são isótopos. O átomo A tem 66 nêutrons. Assinale, entre as 
opções a seguir, a posição no quinto período da classificação periódica do elemento que apresenta como 
isótopos os átomos A e B. 
a) grupo IB 
b) grupo IIB 
c) grupo IIIA 
d) grupo IIIB 
e) grupo IVA 
 
50 (PUCCAMP-SP) Seja AB uma substância comumente adicionada à água na prevenção da cárie dentária. 
Sabendo que A é metal alcalino do 3º período da classificação periódica, conclui-se que B pertence à família dos 
elementos com elétrons de valência: 
a) ns1 
b) ns2 
c) ns2 np2 
d) ns2 np3 
e) ns2 np5 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO 
 
01- Alternativa C 
Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número elétrons na camada de valência e, por isso, possuem 
propriedades químicas semelhantes. Todavia não apresentam a mesma aparência. À temperatura ambiente e 
sob pressão de 1 atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um líquido vermelho escuro e iodo um sólido 
violeta. 
 
02- Alternativa C 
Um elemento químico com o 3º nível energético incompleto e dois elétrons no 4° nível apresenta a seguinte 
configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3dx, onde x < 10, logo este é por sua vez um elemento de 
transição. 
 
03- Alternativa A 
O elemento silício (Z = 14) apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, sendo localizado no 
3º período, família 4A ou 14. 
O elemento germânio (Z = 32) apresenta a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2, 
sendo localizado no 4º período, família 4A ou 14. 
O silício e o germânio, pertencem a mesma família, logo apresentam as mesmas propriedades químicas. São 
elementos classificados como semimetais, com propriedades físicas de metal e químicas de ametal. 
 
04- Alternativa D 
A maioria dos elementos químicos é constituída de metais. 
 
05- 2 + 32 = Soma 34 
(01) O fato de os elementos de um mesmo grupo apresentarem

Qual e o halogênio do 3 º período da Tabela Periódica?

Qual elemento pertence à família dos halogênios e está situado no 3º período * 5 pontos a Oxigênio B cloro C enxofre D bromo e carbono?

Qual e o halogênio do 4º período da Tabela Periódica?

Qual e o halogênio do segundo período da Tabela Periódica?