No estudo da Química, as soluções podem ser definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são muito frequentes e importantes no nosso dia a dia: o ar que respiramos, por exemplo, é uma solução de diversos gases; o café e o leite que consumimos são soluções; a água do mar é uma solução de vários sais, etc. Show Basicamente, uma
solução é formada por dois componentes: o soluto, aquele que está presente em menor quantidade, e o solvente, que é componente predominante. Em outras palavras, o soluto é o disperso, enquanto o solvente é o dispersante. Segundo o estado físicoSoluções sólidas – são as soluções formadas apenas por componentes sólidos a temperatura ambiente. As ligas metálicas, como o latão, o ouro 18 quilates, o ouro branco, o aço, a amálgama e o bronze são alguns exemplos de soluções sólidas. Soluções líquidas – ao menos um dos componentes é líquido. As soluções líquidas podem, ainda, ocorrer em três formas diferentes:
Fazem parte desse grupo as soluções aquosas, ou seja, que têm a água como solvente. Soluções gasosas – são soluções compostas somente por gases, como é o caso do ar atmosférico. Segundo a proporção de soluto e solventeEssa classificação é determinada de acordo com o coeficiente de solubilidade, que é a máxima quantidade de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade padrão de solvente, sob determinadas condições de temperatura e pressão. O cloreto de sódio, por exemplo, apresenta um coeficiente de solubilidade em água igual a 360 g/L em temperatura ambiente, o que significa que, um litro de água pode dissolver até 360 gramas de NaCl. Sendo assim, as soluções podem ser classificadas em: Soluções insaturadas – contêm uma quantidade de soluto menor do que a estabelecida pelo coeficiente de solubilidade. Por exemplo, uma solução de 20 g de NaCl em 1 litro de água. Soluções saturadas – contêm uma quantidade de soluto exatamente igual ao coeficiente de solubilidade. Uma solução formada por 360 g de NaCl em 1 L de água é uma solução saturada. Soluções supersaturadas – ultrapassaram a quantidade de soluto determinada pelo coeficiente de solubilidade. Se dissolvermos 400 g de NaCl em temperatura ambiente, por exemplo, teremos uma solução supersaturada. Segundo a natureza do solutoSoluções iônicas – são as soluções em que o soluto está sob a forma de íons. Uma solução aquosa de água e NaCl é um exemplo de solução iônica, pois o NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl–. Essas soluções também podem ser classificadas como eletrolíticas, porque conduzem eletricidade. Soluções moleculares – são as soluções em que o soluto se encontra sob a forma de moléculas. A mistura de água e açúcar é uma solução molecular, uma vez que o açúcar continua sob a forma de moléculas após ser dissolvido em água. Essas soluções são classificadas também como não eletrolíticas, pois não podem conduzir eletricidade. Referências FELTRE, Ricardo. Química volume 2. São Paulo: Moderna, 2005. USBERCO, João, SALVADOR, Edgard. Química volume único. São Paulo: Saraiva, 2002. Por: Mayara Lopes Cardoso Veja também:
Assuntos relacionados:Quanto à quantidade de soluto?Quando a quantidade de soluto é igual ao coeficiente de solubilidade, ou seja, está no limite, dizemos que ela é saturada. Finalmente, quando a quantidade de soluto supera o limite, dizemos que ela é super-saturada. Você deve estar se perguntando como é possível ter uma quantidade de soluto superior ao limite.
Quais os 4 tipos de soluções?Tipos de soluções
As soluções podem ser classificadas de acordo com o estado físico em que se encontram à temperatura ambiente, sendo essa denominação dada em: sólidas, líquidas ou gasosas. → Sólidas: Em temperatura ambiente, os componentes da solução encontram-se no estado sólido.
Quais os tipos de soluto?As soluções podem ser classificadas quanto à quantidade de soluto dissolvido. Assim, podem ser de três tipos: saturadas, insaturadas e supersaturadas.
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