a) Primeiro realizamos a distribuição eletrônica do átomo de ferro (26Fe): Show
 Assim, temos: Distribuição eletrônica em ordem energética: 1s22s2 2p63s2 3p6 4s2 3d6 Distribuição eletrônica em ordem geométrica: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d64s2 Visto que o ferro perdeu dois elétrons, conforme indicado pela carga +2, temos que retirar os dois elétrons do subnível mais externo, que é o 4s. Portanto, a distribuição eletrônica do 26Fe2+ será: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d6 b) Baseado no mesmo esquema do item anterior. No entanto, nesse caso, o ferro perdeu 3 elétrons. Como ocorre inicialmente a perda de dois elétrons contidos no subnível 4s, a camada mais externa do átomo de ferro passa a ser a terceira camada, onde o subnível 3d é agora o mais externo e no qual ocorrerá a saída do terceiro elétron. Assim, temos: Distribuição eletrônica do 26Fe3+ será: 1s22s2 2p63s2 3p6 3d5 c) Primeiro realizamos a distribuição do fósforo:
Assim, temos: 1s22s2 2p63s2 3p3 O íon 15P3- foi formado a partir do átomo de fósforo, pelo ganho de três elétrons, conforme indicado pela carga (-3), sendo que estes irão completar sua camada de valência. O subnível mais externo é o 3p e ele pode comportar no máximo 6 elétrons; portanto, ele pode receber os três elétrons que o fósforo ganhou. Distribuição eletrônica do 15P3- será: 1s22s2 2p63s2 3p6 Voltar a questão Ouça este artigo: A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica. O Diagrama de Pauling estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas K, L, M, N, O, P e Q. Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 2 elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de 8 elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto. Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes. Os gases nobres possuem 8 elétrons em sua camada de valência, a única exceção é Hélio, que possui 2 elétrons na camada de valência. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade. Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos átomos presentes na camada de valência, estão o Oxigênio, que possui 6 elétrons na última camada e o Hidrogênio, que possui 1 elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de dois elétrons. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire dois elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando moléculas de água. Outro exemplo conhecido é o cloreto de sódio ou sal de cozinha. O Cloro possui 7 elétrons na camada de valência. O Sódio, por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um cátion, pois perde um elétron, e o Cloro se torna um ânion, pois ganha um elétron. A representação da tabela periódica permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de eletrons da última camada. Assim, os grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16 e 17 possuem, respectivamente, 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7 elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento Ferro: Fe: nº atômico 26 Assim como o elemento Prata: Ag: nº atômico 47 Desta forma, é possível conhecer as ligações prováveis entre os diversos elementos, assim como a sua provável transformação em cátions e ânions. Fontes: Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/camada-de-valencia/ Qual a distribuição eletrônica do átomo de ferro com número atômico igual a 26 é número de massa igual a 56?Resposta correta: b) 3d6 e 4s2. Como o ferro apresenta 26 prótons em seu núcleo, no estado fundamental o átomo possui 26 elétrons na eletrosfera. Portanto, o subnível mais energético é o 3d6 e o subnível mais externo é o 4s2.
Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo Fe Z 26 a 56 )?Alternativa “d”. Apenas para tirar quaisquer dúvidas, o subnível 4s2 é o mais externo e não o mais energético. Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo 2656Fe? a) 2 – 8 – 10 – 2.
Qual a distribuição eletrônica em camadas do átomo Fe Z 26 )? * 2 8 10 2 2 8 12 2 8 8 4 2 8 18 18 8 2 2 8 14 2?a resposta certa é a letra - e - porque, ao você decompor o átomo nas suas camadas, percebe-se que o número de elétrons em cada camada é distribuído dessa seguinte maneira.
Como fazer a distribuição em camadas?Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário: Conhecer o número atômico do átomo que será trabalhado, pois esse número indica o número de elétrons; Respeitar o limite de elétrons de cada camada, como foi descrito acima.
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Qual a distribuição eletrônica por camadas do átomo de ferro com número atômico 26?
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