Qual a massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessário para preparar 4 litros de uma solução?

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• Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 2 mol L dado m H2SO4 )= 98 g mol?
• Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária?
• Qual a concentração de H2SO4?
• Como é composto o ácido sulfúrico cuja fórmula é H2SO4?

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Atividade de Química de 30/03/2020 a 03/04/2020.
Habilidade: Resolver problemas que envolvam cálculos de soluções expressa em unidades de mol/L,PPM.
Concentração em mol/L ou molaridade
Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V.
Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
Também é conhecida pelos nomes concentração molar, concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria.
Fórmula
A fórmula da molaridade é:
M = m/M.V
Onde,
M = molaridade
m = massa de soluto (dada em g)
M = massa molar (dada em g/mol)
V = volume (dada em l)
Essa fórmula surge pelo fato de a matéria de soluto geralmente ser dada em gramas. Assim, para se obter a matéria de soluto (n) devemos dividir a massa de soluto por sua massa molar.
Como Calcular
O cálculo da molaridade de uma solução pode ser feito das seguintes formas:
1) Por exemplo, se sabemos que há 0,4 mol de um soluto em 100 ml de solução, basta substituir os valores dados na fórmula M = n/V, ou seja,
M = 0,4/0,1
M = 4 mol/L.
Exercícios:
1) No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
2) Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.
3) Qual será a massa de butanol (C4H10O) necessária para prepararmos 0,5L de uma solução que apresenta 0,2 mol/L de concentração?
Partes por milhão (ppm)
Partes por milhão (ppm) indica a quantidade, em gramas, de soluto presente em 1000000 gramas da solução. É uma grandeza que serve para relacionar a massa do soluto com a de soluções que estão muito diluídas.
Normalmente, no aspecto quantitativo das soluções, para se calcular a relação entre a massa do soluto e a massa da solução, utiliza-se a grandeza denominada “Título” ou “Porcentagem em massa”.
Porém, existem alguns casos em que a massa do soluto presente na solução é tão pequena, que praticamente a massa do solvente é igual à massa da solução. Nesses casos, não se pode usar como referencial uma porcentagem, ou seja, analisar quantos gramas de soluto há em 100 unidades da solução. Assim, é preciso usar como referencial partes maiores da solução, como 1000 000 ou 106, isto é, partes por milhão (ppm).
O cálculo matemático em ppm é feito com a seguinte fórmula:
	1 ppm = 1 parte de soluto___
                   106 partes de solução
Existem casos em que a solução está tão diluída que é necessário usar partes por bilhão (ppb) ou até partes por trilhão (ppt). Suas fórmulas são, respectivamente:
	1 ppb = 1 parte de soluto___
                109 partes de solução
	1 ppt = 1 parte de soluto_____ 
              1012 partes de solução
Se a solução for sólida ou líquida, a concentração em ppm é dada em massa; já se for no estado gasoso, ela será fornecida em volume.
Desse modo, se dissermos que a quantidade máxima permitida de chumbo, nas águas de abastecimento público, deve ser de 0,015 ppm, isso significa que são 0,015 g ou 15 mg de chumbo em 1 milhão de gramas da solução, ou seja, da água.
Exercicios 
1)Em um aquário constatou – se a presença de 0,8 g de CO2 para cada 80 Kg de ar.Calcule a concentração em ppm .
2) Em um aquário constatou-se a presença de o,5 g de CO2 para cada 50 Kg de ar.Calcule a concentração em ppm .

A fórmula da concentração em mol/L ou molaridade (M) é:

M = __m1__ 
       M1 . V(L)

Onde,

m1 = massa do soluto (da glicerina);

M1= massa molar do soluto;

V (L) = volume da solução em litros.

Para usar essa fórmula, precisamos descobrir primeiro V e M1. A massa molar da glicerina é calculada normalmente:

M1(C3H8O3)= (3 . 12) + (8 . 1) + (3 . 16) = 92 g/mol

Já o volume da solução é encontrado por meio da fórmula da densidade:

d = m / v → v = m / d

A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (glicerina) com a do solvente (água):

m = 368 g + 1600 g = 1968 g

Assim, substituindo os dados na fórmula acima, para encontrar o valor do volume, temos:

V = 1968 g / 1,044g/cm³ = 1885 cm³

Na fórmula da concentração em mol/L, o volume tem que ser dado em L, por isso fazemos a seguinte transformação:

1 L = 1dm3

1cm³ = 0,001dm³

Se dm³ = L, então:

1 cm³ --------- 0,001 L
1885 cm³ ----- V (L)

V = 1,885 L

Finalmente, podemos substituir todos os valores na fórmula da concentração em mol/L e encontrá-la:

M = __m1__  
         M1 . V(L)

M = ________368 g______ 
          (92 g/mol) . (1,885 L)

M = 2,1 mol/L

Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária para preparar 4 litros de uma solução na concentração de 2 mol L dado m H2SO4 )= 98 g mol?

Qual massa de ácido sulfúrico H2SO4 será necessária?

Qual a concentração de H2SO4?

Como é composto o ácido sulfúrico cuja fórmula é H2SO4?