Show As principais funções inorgânicas são: ácidos, bases, sais e óxidos. Os compostos inorgânicos possuem diferentes propriedades e estão presentes em muitas situações do nosso dia a dia. Por isso, esse tema é muito abordado nos vestibulares, no Enem e nos concursos. Para ajudar você a se preparar para os exames, criamos essa lista de 15 questões com resoluções comentadas e diferentes abordagens para cada função inorgânica. 1. (FGV) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade. Dos compostos abaixo:
Formam solução aquosa que conduz eletricidade: a) apenas I, IV e VI b) apenas I, IV, V e VI c) todos d) apenas I e VI e) apenas VI
Alternativa correta: b) apenas I, IV, V e VI. A condução de eletricidade em solução ocorre devido à formação de espécies carregadas eletricamente, os íons, conforme constatou Arrhenius em seus experimentos. Quando os íons são formados em solução, os cátions (carga positiva) migram para o polo negativo e os ânions (carga negativa) migram para o polo positivo, fechando o circuito elétrico e permitindo a passagem de corrente. Compostos que em solução geram espécies neutras não conduzem eletricidade. De acordo com essa informação temos que: I. CONDUZ Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons. II. NÃO CONDUZ O oxigênio diatômico em temperatura ambiente é uma molécula inerte. III. NÃO CONDUZ A fórmula apresentada é da sacarose, um composto molecular que ao entrar em contato com a água suas moléculas se dispersam, mas não perdem a identidade. IV. CONDUZ Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons. V. CONDUZ O ácido acético é um ácido fraco que tem uma pequena parte ionizada em solução. VI. CONDUZ Em solução ocorre a dissociação do sal e forma-se íons. 2. (Mackenzie-SP) A equação acima representa uma reação a) de dissociação iônica. b) que tem um diácido como reagente. c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio. d) de ionização, produzindo o ânion fosfeto. e) que, na ionização total, produz um ânion monovalente.
Alternativa correta: c) de ionização total, formando o cátion hidroxônio. O ácido fosfórico é um composto químico que se ioniza quando em contato com a água e libera íons H+. A ionização ocorre em três etapas:
Os cátions (H+) liberados reagem com a água, formando o íon hidroxônio (H3O+). Segundo esse raciocínio temos que: a) ERRADA. A dissociação ocorre em compostos iônicos e o ácido fosfórico é um composto molecular. b) ERRADA. O ácido fosfórico é um triácido, pois possui três hidrogênios ionizáveis. c) CORRETA. O cátion hidroxônio, também chamado de hidrônio, é uma espécie formada pela junção de um hidrogênio ionizável com a água. d) ERRADA. O ânion produzido é o fosfato ( ). A fórmula do fosfeto é: e) ERRADA. O ânion formado ( ) é trivalente, pois tem carga 3-. 3. Associe corretamente os compostos abaixo com suas respectivas funções inorgânicas.
Ácidos são compostos que possuem hidrogênios ionizáveis. (I) ácidos: HBr, H3PO4 e H2CO3 As bases possuem o íon hidroxila. (III) bases: Al2(OH)3, KOH e NH4OH Os sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions. (IV) sais: NaCℓ, KNO3 e BaSO4 Os óxidos são compostos formados pela junção do oxigênio com os demais elementos, exceto o flúor. (II) óxidos: CO2, SO2 e Al2O3 Ácidos4. Escreva o nome dos seguintes ácidos: a) HCl e HBr
Ácido clorídrico e ácido bromídrico. Os compostos acima representam hidrácidos. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxA, onde x representa o número de hidrogênios (H) e A corresponde ao ametal ligado. A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:
b) HNO3 e HNO2
Ácido nítrico e ácido nitroso. Os compostos acima representam oxiácidos com dois números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, ametal e oxigênio. A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:
O composto de menor Nox é o ácido nitroso: HNO2.
c) HClO, HClO2, HClO3 e HClO4
Ácidos hipocloroso, cloroso, clórico e perclórico. Os compostos acima representam oxiácidos com quatro números de oxidação. Ácidos dessa classe possuem fórmula HxAO, sendo formados por hidrogênio, oxigênio e um ametal da família 7A. A nomenclatura dessas substâncias é feita da seguinte forma:
Os compostos dados na alternativa são nomeados da seguinte forma:
5. (UVA-CE) Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3, H4Sb2O7, quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem ser classificados em: a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido. b) monoácido, diácido, triácido, triácido. c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
Alternativa correta: c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido. A ionização dos ácidos apresentados ocorrem da seguinte forma: As fórmulas estruturais nos mostram que os hidrogênios ionizáveis estão ligados ao oxigênio. Pela quantidade de hidrogênios ionizáveis os ácidos podem ser classificados em:
Para oxiácidos, os hidrogênios ionizáveis são aqueles que estão diretamente ligados ao oxigênio. O ácido fosforoso tem um dos seus três hidrogênios ligado ao elemento central, o fósforo, e por isso, é um diácido. 6. (UESPI) Sejam os ácidos relacionados a seguir, com seus respectivos graus de ionização em porcentagem (α%):
Assinale a afirmativa correta: a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.
Alternativa correta: e) H3BO3 é um ácido fraco. O valor de corresponde ao grau de ionização e é calculado por: Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido pois significa que mais espécies ionizadas foram liberadas em solução. Segundo esse raciocínio temos que: a) ERRADA. Quanto maior o valor de , mais forte é o ácido. O H2SO4 tem maior grau de ionização que H3PO4. b) ERRADA. O HNO3 tem grau de ionização maior que 90%. Trata-se de um ácido forte. c) ERRADA.O HClO4 tem maior grau de ionização que o HNO3 sendo, portanto, mais forte que ele. d) ERRADA. O H3PO4 é um ácido moderado, pois tem grau de ionização entre 5% e 50%. e) CORRETA. O H3BO3 tem um grau de ionização menor que 5% e, por isso, é um ácido fraco. Bases7. Escreva o nome das seguintes bases: a) LiOH e Be(OH)2
Hidróxido de lítio e hidróxido de berílio. As bases apresentadas tem carga fixa e por isso a nomenclatura é feita da seguinte forma: LiOH: hidróxido de lítio. Be(OH)2: hidróxido de berílio. b) CuOH e Cu(OH)2
Hidróxido cuproso e hidróxido cúprico. O cobre tem dois números de oxidação: +1 e +2. Uma das formas de nomear uma base de nox variável é da seguinte maneira:
c) Sn(OH)2 e Sn(OH)4
Hidróxido de estanho (II) e hidróxido de estanho (IV). O estanho tem dois números de oxidação: +2 e +4. A nomenclatura de uma base de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:
8. (Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é: a) refrigerante. b) suco de laranja. c) água com limão. d) vinagre. e) leite de magnésia.
Alternativa correta: e) leite de magnésia. Antiácidos são substâncias utilizadas para elevar o pH do estômago, pois devido o excesso de ácido clorídrico ocorre a diminuição do pH e consequentemente o aumento da acidez. Para combater a acidez estomacal é indicado ingerir uma substância com caráter básico, pois ao reagir com o ácido do estômago, produzirá uma reação de neutralização, formando sal e água. Segundo esse raciocínio temos que: a) ERRADA. O refrigerante não pode ser utilizado, pois contém o ácido carbônico na sua composição. b) ERRADA. A laranja não pode ser utilizada, pois contém o ácido cítrico na sua composição. c) ERRADA. O limão não pode ser utilizado, pois contém o ácido cítrico na sua composição. d) ERRADA. O vinagre não pode ser utilizado, pois contém o ácido acético em sua composição. e) CORRETA. O leite de magnésia deve ser utilizado, pois contém a base hidróxido de magnésio em sua composição. A reação de neutralização formada é: 
9. (Osec) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH-: a) um elemento muito eletropositivo. b) um elemento muito eletronegativo. c) um semimetal. d) um metal que dê 3 elétrons. e) um ametal.
Alternativa correta: a) um elemento muito eletropositivo. Uma base forte é aquela que possui alto grau de dissociação, ou seja, íons hidroxila livres em solução. O íon hidroxila possui carga negativa, pois consegue atrair o elétron para si ao dissociar-se devido à eletronegatividade do oxigênio. Dessa forma, um elemento muito eletropositivo tem a capacidade de perder elétrons e cedê-lo à hidroxila, ficando na forma catiônica em solução. a) CORRETA. Elementos muito eletropositivos, como metais alcalinos e alcalinos terrosos formam bases fortes. b) ERRADA. Um elemento mais eletronegativo que oxigênio faria com que houvesse a disputa pelo elétron. c) ERRADA. Um semimetal tem grande eletronegatividade. d) ERRADA. O íon hidroxila possui carga 1-. um metal que dê 3 elétrons formaria uma base com 3 hidroxilas. Exemplo: e) ERRADA. As bases mais fortes são bases formadas com metais. Sais10. Escreva o nome dos seguintes sais: a) Na2CO3
Carbonato de sódio. Esse é um tipo de sal neutro e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:
b) KNaSO4
Sulfato de sódio e potássio. Esse é um tipo de sal duplo e sua nomenclatura é igual ao sal neutro, sendo que escreve-se o nome dos dois cátions.
c) NaHCO3
Monohidrogenocarbonato de sódio. Esse é um tipo de sal ácido e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:
O nome popular desse composto é bicarbonato de sódio. d) Al(OH)2Cl
Dihidroxicloreto de alumínio. Esse é um tipo de sal básico e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:
Esse composto também e conhecido como cloreto dibásico de alumínio. e) CuSO4 . 5 H2O
Sulfato de cobre pentahidratado. Esse é um tipo de sal hidratado e sua nomenclatura é dada da seguinte forma:
11. (Unirio) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos, segundo a reação genérica: Ácido + Base Sal + Água Com base nessa afirmação, qual é o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis relacionados? a) clorídrico só produz o sal neutro cloreto. b) nítrico só produz o sal neutro nitrato. c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato. d) sulfídrico pode produzir tanto o sal neutro sulfeto como o sal ácido, sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto. e) sulfúrico pode produzir tanto o sal neutro sulfato como o sal ácido, sulfato ácido ou hidrogenossulfato.
Alternativa incorreta: c) fosfórico só produz o sal neutro fosfato. a) CORRETA. O ácido clorídrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o cloreto, e pelo cátion da base. Exemplos: b) CORRETA. O ácido nítrico só tem um hidrogênio ionizável, que reagirá formando a água. O sal então será formado pelo ânion do ácido, nesse caso o nitrato, e pelo cátion da base. Exemplos: c) ERRADA. O ácido fosfórico tem três hidrogênios ionizáveis e, por isso, pode sofrer ionização total ou parcial. Nesse caso, podem ser formados três tipos de sais:
d) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
e) CORRETA. Na neutralização total ocorre a formação de um sal neutro e na neutralização parcial pode ser formado um sal ácido.
12. (Unifor) Observe as duas colunas.
A associação correta entre elas é: a) AI, BIII, CIV, DII b) AII, BIV, CIII, DI c) AI, BII, CIII, DIV d) AII, BIII, CIV, DI
Alternativa correta: d) AII, BIII, CIV, DI
Óxidos13. Escreva o nome dos seguintes óxidos: a) CO2 e N2O3
Dióxido de carbono e trióxido de dinitrogênio. Esses óxidos são óxidos moleculares, pois o oxigênio está ligado à não metais. A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma:
b) Al2O3 e Na2O
Óxido de alumínio e óxido de sódio. Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado à metais. Os metais ligados ao oxigênio possuem carga fixa. Sendo assim, A nomenclatura para essa classe é feita da seguinte forma: Al2O3: óxido de alumínio Na2O: óxido de sódio b) Cu2O e CuO
Óxido de cobre I e óxido de cobre II. Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. Uma das formas de nomear essa classe é da seguinte forma:
c) FeO e Fe2O3
Óxido ferroso e óxido férrico. Esses óxidos são óxidos iônicos, pois o oxigênio está ligado a um metal. O metal ligado ao oxigênio possui carga variável. A nomenclatura de um óxido de nox variável também pode ser feita da seguinte forma:
14. (UEMA) Átomos neutros de um certo elemento representativo M apresentam dois elétrons em sua camada de valência. As fórmulas corretas para seu óxido normal e brometo são, respectivamente: a) M2O e MBr
Alternativa correta: c) MO e MBr2 O elementos M tem dois elétrons na camada de valência. Para ligar-se com outros elementos ele pode perder esses dois elétrons e formar o cátion M2+. O Oxigênio é da família 6A e precisa de mais 2 elétrons para adquirir estabilidade com a configuração eletrônica de um gás nobre, como enuncia a regra do octeto. Da mesma forma, o bromo, que é da família 7A, precisa de apenas 1 elétron para ter 8 elétrons na camada de valência. De acordo com essas informações temos que: a) ERRADA. Para formar o composto M2O e MBr, o elemento M deveria formar o cátion M+. b) ERRADA. O oxigênio tem carga 2- e não 1- como está representado ao formar o composto MO2. c) CORRETA. De acordo com a valência dos íons a alternativa está correta. d) ERRADA. O brometo tem carga 1- e não 2- como está representado ao formar o composto M2Br. e) ERRADA. O cátion do elemento tem carga 2+ e não 1+ como está representado ao formar o composto M2O. 15. (PUC-MG) Observe as reações químicas abaixo:
A afirmativa incorreta é: a) As reações II e IV envolvem óxidos ácidos ou anidridos. b) As reações I e III envolvem óxidos básicos. c) O sal produzido na reação IV chama-se sulfato de sódio. d) O sal produzido na reação III chama-se cloreto de potássio. e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos.
Alternativa incorreta: e) O caráter básico dos óxidos se acentua, à medida que o oxigênio se liga a elementos mais eletronegativos. a) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos ácidos, como dióxido de carbono e trióxido de enxofre, formam um ácido em solução. b) CORRETA. Ao reagirem com a água os óxidos básicos, como óxido de magnésio e o óxido de potássio, formam uma base em solução. c) CORRETA. Na2SO4 é a fórmula do sulfato de sódio. d) CORRETA. KCl é a fórmula do cloreto de potássio. e) ERRADA. O caráter básico dos óxidos se acentua à medida que o oxigênio se liga à elementos mais eletropositivos, como os metais alcalinos e alcalinos terrosos, pois ao reagirem com a água geram bases fortes e na reação com ácidos formam sal e água. |
Lista de exercícios Funções Inorgânicas
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