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Pré-visualização | Página 2 de 4aquecedora a fim de dissolver todo o soluto sólido no solvente líquido. Deixamos que a mistura homogênia ocorresse a fervura por um tempo, a fim de aumentar a concentração do soluto. Deixamos resfriar e fechamos com o papel filtro e fita adesiva. O descando inicial será de uma semana, a fins de observarmos a cristalização da substância. Parte B Coloque uma ponta de espátula de Carbonato de cálcio em um tubo de ensaio, adicionamos cerca de 4 mL de água destilada. Agitamos e deixamos um repouso de 15 minutos. Observamos o sistema. Tiramos com a pipeta o sobrenadante e o transferimos em outro tubo de ensaio e adicionais gota a gota de uma solução aquosa de Ácido clorídrico, e fomos observando a dissolução das substâncias, além de observarmos a mistura ficando homogênia conforme adicionamos as gotas, ao mesmo, a mistura de branca foi ficando transparente. Parte C Preparamos 5 tubos de ensaio contendo 0,1 g de ácido salicílico ( pesado em papel de pesagem), para cada o tubo de ensaio adicionamos cerca de 10 mL dos solventes abaixo: Solventes: água destilada, hexano, acetato de etila, acetona e álcool etílico. Essa passo foi observado com base da polaridade dos solventes e do soluto. 8 6) RESULTADOS E DISCUSSÕES Parte A 1 Mesmo com a análise da polaridade das moléculas, deparamos com a substância : acetona e o álcool, após algumas pesquisas, encontrei algo sobre “bipolaridade”, que são substâncias que interagem com ambas moléculas. Sendo que esse termo, não achei em nenhum documento formal. Mesmo entendendo o que ocorria na molécula, fiquei em dúvida quanto a nomeação desse sistema. Abaixo, a tabela 1, para melhor ser visualizado e compreendido, o que dito no parágrafo anterior. Tabela 1 – Teste de solubilidade referente ao experimento parte A1. 1 à 3 pontas de espátula de açúcar: Soluto se dissolveu por inteiro, deixando uma coloração esbranquiçada 5 Bolinhas de Iodo: 1 ponta de espátula de Enxofre: 1 à 3 pontas de espátula de Sulfato de cobre II: Soluto se dissolveu por inteiro, deixando uma coloração azulada 4ª ponta de espátula de açúcar: Solução começou a saturar Soluto não dissolveu Soluto não dissolveu 4ª ponta de espátula de Sulfato de cobre II: Solução começou a saturar 1 ponta de espátula de Açúcar: 2 Bolinhas de iodo: 1 ponta de espátula de Enxofre: 1 ponta de espátula de Sulfato de cobre II: Soluto não dissolveu Soluto não dissolveu Soluto não dissolveu Soluto não dissolveu 1 ponta de espátula de Açúcar: 2 Bolinhas de iodo: 1 ponta de espátula de Enxofre: 1 ponta de espátula de Sulfato de cobre II: Soluto não dissolveu Soluto não dissolveu Solução saturou Soluto não dissolveu Acetona Álcool Soluto Solvente Água Açúcar Iodo Enxofre Sulfato de cobre II 9 Parte A 2 Esse experimento nos possibilitou à observação de uma mistura homogênia por processo endotérmico. Ainda falta observar o resultado da cristalização da substância Parte B Nesse experimento foi observado a dissolução do sobrenadante do Carbonato de cálcio e água destilada, com essa substância “menos “ concentrada, adicionamos às gotas, o Ácido clorídrico, e percebemos que logo se tornava uma mistura homogênia, mudando da coloração branca para transparente. Logo percebemos que as duas substâncias eram de polaridade semelhantes e com a concentração exata. Parte C Os tubos com o ácido salicílico, adicionado os solventes: água destilada, hexano, acetato de etila, acetona e álcool etílico, separadamente. Nos possibilitou à um melhor aprendizado sobre polaridades. Tabela 2 - Dissolução Solvente Dissolução Aparência na mistura Água destilada Não Branco Hexano Não Branco Acetato de etila Sim Transparente Acetona Sim Transparente Álcool etílico Sim Transparente 10 7) CONCLUSÃO Com a realização desta atividade prática observou-se, que são diversos os fatores que influenciam na solubilidade de um composto, principalmente a polaridade e a temperatura. A temperatura auxilia na reversão de imiscibilidade da substância que muitas vezes não é solúvel a temperatura ambiente, porém com a elevação temperatura foi possível tornar viável a solubilização. A substância polar tende a se dissolver bem em outra substância polar e a substância apolar tende a se dissolver bem em outra apolar. Entretanto, a prática obteve soluções miscíveis e imiscíveis, por diferentes fatores levando então a compreensão de que cada composto possui uma solubilidade particular ( ex: acetona e álcool etílico), com seus fatores adjacentes e em diferentes soluções, podendo ser reversível elevando a temperatura ou não. 8) EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO e QUESTÕES EXTRAS a) Descreva as propriedades físico-químicas ( polaridade, densidade, estado físico e solubilidade) e escreva as fórmulas moleculares e estruturais de cada substância utilizada neste roteiro. Para essa questão, elaborei a tabela 3, abaixo, para melhor exposição dos resultados encontrados. 11 Tabela 3 – Propriedades físico-químicas Substância Fórmula Molecular Fórmula Estrutural Polaridade Densidade 20ºC Estado físico Solubilidade em Água Água destilada H2O Polar 1 g/cm 3 Líquido Solúvel Acetona / Propanol C3H6O Polar e Apolar 0,79 g/cm -3 Líquido Solúvel Álcool / Etanol C2H6O Polar e Apolar 0,789 g/cm -3 Líquido Solúvel Açúcar / Sacarose C12H22O11 Polar 1,0381 g/cm -3 Sólido Solúvel Iodo I2 Apolar 4,940 g/cm 3 Sólido Insolúvel Enxofre S8 Apolar 1,96 g/cm 3 Sólido Insolúvel Sulfato de cobre II CuSO4 Polar 3,6 g/cm³ Sólido Solúvel Carbonato de cálcio CaCO3 Polar 2,71 g/cm³ Sólido Solúvel Ácido Clorídrico HCℓ Polar 1,18 g/cm 3 Líquido Solúvel Hexano C6H14 Apolar 0,655 g/cm 3 Líquido Insolúvel Acetato de etila C4H8O2 Polar 0,902 g/cm 3 Líquido Solúvel 12 b) Uma determinada substância pode ser solúvel em solventes em polaridades diferentes como água e hexano? Não, porque a substância água é polar e o hexano é apolar, e de acordo com as regras semelhante dissolve semelhante. c) Discuta a validade da seguinte afirmativa: a solubilidade das substâncias aumenta com a temperatura. Essas reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia. Já uma transformação de estado físico que é endotérmica é a evaporação da água líquida, que, para ocorrer, precisa absorver 44 kJ. d) Pesquise a FISPQ para cada uma das substâncias que foram utilizadas, destacando os principais riscos que ela pode oferecer, os principais cuidados que se deve tomar no seu manuseio e formas de descarte. 13 Tabela 4 – FISPQ Substância Riscos Manuseio Formas de descarte Água destilada Produto considerado não perigoso. Desconhecido Este produto pode ser disposto diretamente ao esgoto, trata-se de água purificada. Acetona / Propanol Líquido inflamável e irritante Usar semi-máscara com filtro para vapores orgânicos. Elimine fontes quentes e de ignição. Incineração ou aterramento de acordo com regulamentação regional. Álcool / Etanol Líquidos inflamáveis, Lesões oculares/irritação ocular, Mutagenicidade em células germinativas, Toxicidade à reprodução, Toxicidade para órgãos. Porque a água não se mistura com hexano?Quando a água (polar) se mistura com o hexano (apolar) não há ligação entre eles, pois as forças de ligação da molécula de água são ligações de hidrogênio, que são muito fortes e a força de ligação do hexano é de van der waals, que são muito fracas.
Por que o n Hexanol não dissolve em água mas dissolve em hexano?O IV – n-octanol é o que possui a maior parte apolar, por isso ele é o menos solúvel em água, seguido do II – n-hexanol, I – 2-butanol e, por último, o III – n-propanol, que é o álcool com a parte apolar menor.
Qual a solubilidade do hexano em água?
Por que determinados compostos são solúveis em água é outros em hexano?Isso acontece porque sua molécula possui uma parte apolar e uma extremidade polar, o grupo OH.
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A água dissolve no hexano c6h14 por quê
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