Se analisarmos a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de energia (ou diagrama de Pauling) é possível ‘prever’ duas questões referentes à localização do elemento desse átomo na Tabela Periódica: o período e a família. Show Consideremos primeiramente o período: Por exemplo, considere o caso de quatro elementos de diferentes períodos: · Be (Z = 4): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do berílio é: 1s2 / 2s2. Veja que foram preenchidos 2 níveis, portanto, o berílio é do 2º período. · Na (Z = 11): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do sódio é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1. Nesse caso, foram preenchidos 3 níveis, portanto, o sódio é do 3º período. · As (Z = 33): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do arsênio é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p3. Foram preenchidos 4 níveis, então o arsênio é do 4º período. · I (Z = 53): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do iodo é: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p5. Foram preenchidos 5 níveis, então o iodo é do 5º período. Agora consideremos como podemos descobrir a família do elemento: Veja como isso ocorre em cada um dos grupos de elementos mencionados acima: · Elementos Representativos: Esses elementos são aqueles que pertencem às famílias: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18. Eles também são chamados de elementos típicos ou característicos e em tabelas ainda não atualizadas eles correspondem aos elementos que estão nas colunas A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A). Sempre que o elétron mais energético estiver em um subnível s ou p, ele será um elemento representativo. Além disso, a soma dos elétrons que foram preenchidos no nível mais externo, nos mostra qual é sua respectiva família. Veja como isso ocorre: · Família 1: Todos possuem 1 elétron no último nível de energia. Exemplos: 1H: 1s1 → Apesar de não ser um metal alcalino, o hidrogênio aparece na tabela na família 1, porque ele possui 1 elétron na sua última e única camada. 3Li: 1s2 / 2s1 11Na: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1 19K: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1 37Rb: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 / 5s1 Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) 55Cs: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p6 / 6s1 87Fr: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d10 / 6s2 6p6 / 7s1 Dessa forma, podemos concluir que a configuração eletrônica dos elementos desse grupo termina com ns1 (n = 1 a 7). Isso nos ajuda a ver que há então uma generalização para os outros grupos ou famílias: · Família 2: Todos possuem 2 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2. · Família 13: Todos possuem 3 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np1. · Família 14: Todos possuem 4 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np2. · Família 15: Todos possuem 5 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np3. · Família 16: Todos possuem 6 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np4. · Família 17: Todos possuem 7 elétrons no último nível e a configuração eletrônica termina em ns2 np5.
Os elementos de transição são os que ficam nas famílias de 3 a 12, sendo que os de transição externa são os que ficam expostos (externos). Nas tabelas antigas os elementos de transição ocupam as colunas B. Eles possuem o elétron mais energético em um subnível d incompleto. A sua configuração eletrônica termina em ns2 (n-1)d (1 até 8). Veja dois exemplos, cujas configurações estão agora na ordem de energia: 28Ni: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 39Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1
São aqueles elementos que ocupam o grupo 3 da Tabela Periódica, mas que ficam internos e, para vê-los, puxamos uma linha repetindo os períodos 6 e 7 abaixo da tabela. O período 6 é denominado de série dos lantanídios, e o 7 é a série dos actinídios. Os elementos de transição interna possuem o elétron mais energético do átomo no estado fundamental em um subnível f incompleto. A sua configuração eletrônica termina em ns2 (n - 2)f (1 até 13). Exemplo com configuração eletrônica em ordem de energia: 57La: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1. Como saber a carga de um elemento da tabela periódica?Cada elemento químico da tabela periódica é identificado por um número atômico, que corresponde ao número de prótons (carga positiva) do átono do elemento. Quando o átomo estiver em seu estado fundamental, o número de elétrons (carga negativa) sempre será igual ao número de prótons.
O que e a carga de um elemento químico?A carga elétrica é uma propriedade intrínseca dos prótons e elétrons. Existem cargas de sinais positivo e negativo. Cargas de sinais diferentes tendem a atrair-se. Os átomos são formados tanto por cargas positivas (prótons) quanto por cargas negativas (elétrons).
O que e carga atômica na tabela periódica?O número atômico pode ser definido como o número de cargas positivas (prótons) existentes no núcleo dos átomos. O número atômico, simbolizado pela letra Z, corresponde à quantidade de prótons existentes no núcleo do átomo de determinado elemento químico.
Quais são os nomes das famílias 1 2 13 14 15 16 17 e 18 da tabela periódica?Famílias A (1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18). |