Como saber se é endotérmico ou exotérmico?

Como saber se um processo é Endotermico ou Exotermico?

1. Nos processos exotérmicos, o sistema perde calor e o ambiente é aquecido;
2. Nos processos endotérmicos, o sistema ganha calor e o ambiente resfria-se.

O que é uma reação exotérmica Cite exemplos?

Reação Exotérmica é aquela em que há liberação de energia. Nesse processo, a produção de energia somente persiste mediante o fornecimento contínuo de energia. A mudança de estados físicos, nessa ordem: gasoso, líquido e sólido, é um exemplo de reação exotérmica.

O que é uma reação endotérmica?

Já numa reação endotérmica, o fornecimento de energia desloca o equilíbrio para a formação de produtos. Uma vez que este processo absorve calor do meio. As reações endotérmicas têm como característica possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes.

Como saber se uma reação e endotérmica ou exotérmica?

Quando fornecemos temperatura a um sistema em equilíbrio, por exemplo, estaremos favorecendo a ocorrência da reação que absorve calor, isto é, a reação endotérmica. Por outro lado, se diminuirmos a temperatura do sistema, estaremos favorecendo a reação que libera calor, ou seja, a reação exotérmica.

O que é uma reação endotérmica Cite um exemplo?

Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um exemplo seria a decomposição da bauxita, para obtenção de alumínio.

O que é uma reação exotérmica e endotérmica?

Quando fornecemos temperatura a um sistema em equilíbrio, por exemplo, estaremos favorecendo a ocorrência da reação que absorve calor, isto é, a reação endotérmica. Por outro lado, se diminuirmos a temperatura do sistema, estaremos favorecendo a reação que libera calor, ou seja, a reação exotérmica.

Como saber se uma reação e endotérmica?

As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação.

Como identificar uma reação endotérmica?

As reações endotérmicas se caracterizam por possuírem balanço energético positivo quando é comparado a energia entálpica dos produtos em relação aos reagentes. Assim, a variação dessa energia (variação de entalpia) possui sinal positivo (+ΔH) e indica que houve mais absorção de energia do meio externo que liberação.

É um processo endotérmico?

Os processos endotérmicos e exotérmicos envolvem trocas de calor e são estudados pela Termoquímica. Em nosso cotidiano, várias reações químicas e processos físicos envolvem trocas de energia na forma de calor. ... Processos endotérmicos: São aqueles em que ocorre a absorção de calor. O prefixo endo significa “para dentro”.

Quais os tipos de reação da Termoquímica?

Na termoquímica, as reações químicas que ocorrem durante as trocas de energia na forma de calor são divididas em reações exotérmicas e endotérmicas.

O que são reações Exotérmicas de dois exemplos do dia a dia?

Reações Exotérmicas: - Quando há liberação de calor. Exemplo: ... Um processo exotérmico, pode ser o preparo de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) em água , nesse processo ocorre desenvolvimento de energia térmica e consequentemente aumento de temperatura.

O que é uma reação Exotérmica e endotérmica?

Quando fornecemos temperatura a um sistema em equilíbrio, por exemplo, estaremos favorecendo a ocorrência da reação que absorve calor, isto é, a reação endotérmica. Por outro lado, se diminuirmos a temperatura do sistema, estaremos favorecendo a reação que libera calor, ou seja, a reação exotérmica.

O que é reação endotérmica de exemplos?

Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor). Um exemplo seria a decomposição da bauxita, para obtenção de alumínio. ... Logo, a variação de entalpia é positiva.

Você sabia que as reações químicas podem liberar energia, e inclusive gerar calor? E que as transformações de estado físico estão relacionadas com o trânsito de energia entre diferentes entidades físicas e químicas? Para entender esses fenômenos, existe um ramo científico chamado de termoquímica, que aparece no Enem e vestibulares. 

Para te ajudar a entender essas relações, a Coruja reuniu as principais informações termoquímicas que podem aparecer em questões de prova e construiu este artigo. Ao final, encontre a resolução de um exercício sobre o tema, que pode te ajudar na construção do raciocínio durante seu vestibular. Confira a seguir!

• O que é termoquímica?
• Reações exotérmicas
• Reações endotérmicas
• Lei de Hess
• Questão de termoquímica
• Assista uma aula grátis de termoquímica
• Veja também:

O que é termoquímica?

A termoquímica estuda as relações energéticas e físico-químicas existentes nas transformações de substâncias. Isso porque as reações químicas e físicas estão sujeitas às variações de energia entre os produtos, os reagentes e o meio. 

Na classificação, existem dois principais tipos de reações termoquímicas: 

• reações exotérmicas: que liberam energia e calor; e 
• reações endotérmicas: que utilizam/absorvem calor e energia. 

Na construção do conhecimento termoquímico, é importante saber a definição de calor e as regras de transferência de energia: calor é a energia térmica em trânsito em um meio ou em um sistema físico-químico.

Para que isso aconteça, a energia térmica é transferida do corpo de maior temperatura para aquele de menor temperatura. Por exemplo, ao colocarmos um cubo de gelo em um copo com água em temperatura ambiente, observamos que a água líquida (mais quente) transfere seu calor para o gelo, que derrete.

A entalpia (H) é a grandeza responsável por mensurar a quantidade de energia em um sistema físico-químico. A variação de entalpia entre produtos e reagentes permite definir se uma reação é endotérmica ou exotérmica, entenda melhor nos tópicos seguintes. 

Variação de Entalpia= Entalpia dos produtos – Entalpia dos reagentes 

∆H= H produtos – H reagentes

Os processos físico-químicos que liberam calor e energia térmica são chamados de exotérmicos. Em uma representação esquemática:

reagentes ➡ produtos + energia

O principal exemplo de reações químicas exotérmicas são as reações de combustão, ou seja, toda combustão libera energia. Esse tipo de reação envolve um combustível (que na maioria das vezes, é o oxigênio) e um material comburente (que será queimado).

Em um carro, por exemplo, a gasolina reage com o oxigênio, liberando gás carbônico, água e grande quantidade de energia, que permite a movimentação do motor automotivo. Como na reação esquematizada abaixo:

2 C8H18  + 25 O2  ➡ 18 H2O + 16 CO2 + energia

Ao considerar a fórmula da variação de entalpia, é possível observar que, em reações exotérmicas, a energia dos produtos químicos é menor que a dos reagentes e, por isso, ∆H<0.

Reações endotérmicas

Por sua vez, as reações endotérmicas são aquelas que absorvem energia do meio para que aconteçam. Em termos esquemáticos:

reagentes + energia ➡ produtos

Nas situações em que um material recebe calor de outro, ocorre uma absorção de energia e a variação de entalpia é positiva (∆H>0). Ou seja, a energia utilizada na formação dos produtos é maior do que a fornecida pelos reagentes. 

O exemplo supracitado com a pedra de gelo no copo de água representa um sistema endotérmico. O cozimento dos alimentos, a absorção de energia pela fotossíntese, além das mudanças de estado em que a temperatura do corpo aumenta são alguns modelos que podem ser citados. 

Como você pode ver na figura abaixo, a mudança de estado físico pode representar processos endotérmicos:

Lei de Hess

A lei de Hess versa sobre a variação de entalpia em uma série de reações químicas. Ela diz que quando uma transformação química ocorre a partir de várias etapas diferentes, só importam os valores finais e iniciais de cada reação. Veja um exemplo, adaptado da questão da FGV:

Busca-se a variação de entalpia da transformação principal, que é:

 1 CO (g) + ½ O2 (g) → 1 CO2 (g)   ∆H = ?

De forma que as etapas químicas são:

C(grafita) + ½ O2 (g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal

C(grafita) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H2 = -94,1 kcal

Para encontrar o ∆H, é necessário manipular a ordem dos produtos e reagentes nas etapas. 

(I) Como o CO é um reagente da transformação principal, é necessário inverter a primeira reação e seu ∆H1:

CO(g) → C(grafita) + ½ O2 (g)      ∆H’1 = + 26,4 kcal

(I) Considerando que CO2 é produto da transformação principal, percebe-se que ela deve manter seu sentido original:

C(grafita) + O2 (g) → CO2 (g) ∆H2 = -94,1 kcal

 (III) Para finalizar esses cálculos, é importante somar as etapas e conferir se elas resultam na reação principal:

A partir das informações esquematizadas na figura, obtém-se as seguinte reação global:

 1 CO (g) + ½ O2 (g) → 1 CO2 (g)  

Por fim, o cálculo da variação de entalpia dessa reação é dado pela simples soma entre ∆H’1e ∆H2.

 1 CO (g) + ½ O2 (g) → 1 CO2 (g)   ∆H = ?

∆H = ∆H’1 + ∆H2

∆H = + 26,4 + (- 94,1)

∆H = – 67,7 kcal

Observa-se portanto, que com a variação de entalpia das etapas é possível chegar a variação de entalpia de uma reação química global. No caso estudado, o processo é exotérmico e libera energia, uma vez que ∆H<0.

Questão de termoquímica

Depois de entender o raciocínio termoquímico com o exemplo anterior, treine sua lógica resolvendo a questão a seguir. Ao final, confira sua resposta com aquela proposta pelo Estratégia Vestibulares.

UNESP 2011

Diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam em variações de energia. Analise cada um dos seguintes processos, sob pressão atmosférica.

I. A combustão completa do metano (CH4) produzindo CO2 e H2O.

II. O derretimento de um iceberg.

III. O impacto de um tijolo no solo ao cair de uma altura h.

Em relação aos processos analisados, pode-se afirmar que:

a) I é exotérmico, II e III são endotérmicos.
b) I e III são exotérmicos e II é endotérmico.
c) I e II são exotérmicos e III é endotérmico.
d) I, II e III são exotérmicos.
e) I, II e III são endotérmicos.

As combustões são processos que liberam calor, com variação de entalpia negativa e classificadas como exotérmicas. Ou seja, I é exotérmico.
O derretimento de um iceberg requer a absorção de calor, assim II é um processo endotérmico. 
A queda de um tijolo, com impacto, libera energia para o meio — e III é exotérmico. 

Com essas informações, sabe-se que a alternativa correta é a letra B.

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Como saber se é Exotermica e endotérmica?

Como reconhecer os processos endotérmicos e Exotérmicos em equações?

São exemplos de processos Exotérmicos?

São exemplos de processos endotérmicos?