Em qual das sequências abaixo estão representados apenas substâncias simples

Um material pode ser designado como substância se ele possuir todas as suas propriedades definidas, determinadas e praticamente invariáveis nas mesmas condições de temperatura e pressão, ou seja, por possuir propriedades próprias.

Dentre exemplos de substâncias podemos citar: água destilada, álcool etílico, oxigênio, gás carbônico, ferro, água oxigenada (peróxido de hidrogênio), entre outros.

No entanto, notamos algumas diferenças entre essas substâncias. Uma dessas diferenças é que, por exemplo, se pegarmos água oxigenada e a submetermos à luz e ao calor, ela sofrerá uma reação de decomposição que dará origem à água e ao oxigênio. Essa reação pode ser esquematizada da seguinte maneira:

H2O2 → H2O + O2
ou seja
peróxido de hidrogênio → água + oxigênio

Algo semelhante ocorre com outras substâncias, como o bicarbonato de sódio (hidrogenocarbonato - NaHCO3), que é utilizado no crescimento de bolos. Ao ser aquecida, essa substância libera vapor de água (H2O), dióxido de carbono (CO2) e carbonato de sódio (Na2CO3), conforme mostrado abaixo:

2 NaHCO3  →  Na2CO3 + H2O   + CO2

No entanto, observamos que outras substâncias, como o oxigênio, mesmo que se aqueça, ou se submeta a algum tipo de energia muito elevada, não será decomposto de maneira nenhuma, continuará sendo oxigênio. Desse modo, surgiram dois tipos de substâncias diferentes: as simples e as compostas. Estes grupos podem ser classificados assim:

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Substâncias Simples: São formadas por átomos de um mesmo elemento químico. Não podem ser decompostas em outras substâncias.

Exemplos de substâncias simples: hidrogênio (H2), oxigênio (O2), enxofre (S8), iodo (I2), cloro (Cl2), ouro (Au), prata (Ag), cobre (Cu), alumínio (Al), ferro (Fe).

Substâncias Compostas (ou Compostos Químicos): são formadas por átomos (ou íons) de elementos químicos diferentes. Esses podem ser decompostos em outras substâncias simples ou compostas.

Exemplos de substâncias compostas: água (H2O), água oxigenada (H2O2), bicarbonato de sódio (NaHCO3), gás carbônico (CO2), gás cianídrico (HCN).

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Professor Edson Cruz 
2. SUBSTÂNCIAS 
 
Classificação qualitativa da matéria, formada por uma única espécie de 
matéria. 
 
Substância ... Quando as propriedades físicas (como densidade, ponto de 
fusão e ebulição) e as propriedades químicas (como reações com acido ou 
base ou combustão) forem todas bem definidas e constantes sob 
condições específicas. 
 
Mistura ... Quando as propriedades físicas e químicas do material não 
forem constantes sob condições específicas. 
CLASSIFICAÇÃO DE SUBSTÂNCIAS PURAS 
 
a) Substância pura simples – aquela que é formada por átomos de um 
mesmo elemento. 
H2, O2, S8, O3, Cn 
 
 
b) Substância pura composta – aquela que é formada por átomos de 
elementos diferentes. 
H2O, CO2, C6H12O6, HNO3 
 
A matéria pode ser uma SUBSTÂNCIA PURA ou uma MISTURA. 
As substâncias puras podem ser classificadas em: 
 Substância SIMPLES e Substância COMPOSTA 
 
O2 H2O 
É constituída por um único tipo 
de elemento químico 
É constituída por mais de um tipo 
de elemento químico 
(UNISA-SP) Em qual das sequências a seguir estão representados um elemento, 
uma substância simples e uma substância composta, respectivamente: 
 
 
a) H2, Cl2, O2. 
b) N, HI, He. 
c) Cl, N2, HI. 
d) H2, Ne, H2O. 
e) H2O, O2, H2. 
EXERCÍCIO 1 
O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias de 
fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é: 
 
a) 5. 
b) 4. 
c) 3. 
d) 2. 
e) 1. 
EXERCÍCIO 2 
Podemos observar um fenômeno pelo qual um mesmo elemento químico é 
formador de substâncias simples diferentes, tal fenômeno chama-se ALOTROPIA. 
OXIGÊNIO 
(O2) 
OZÔNIO 
(O3) 
As substâncias que fazem parte do fenômeno são denominadas de 
VARIEDADES ALOTRÓPICAS do elemento. 
OXIGÊNIO 
(O2) 
OZÔNIO 
(O3) 
Oxigênio (O2) e Ozônio (O3) são VARIEDADES ALOTRÓPICAS 
do elementos químico OXIGÊNIO 
As variedades alotrópicas podem diferir quanto à ATOMICIDADE 
ou quanto à ESTRUTURA CRISTALINA 
OXIGÊNIO 
(O2) 
OZÔNIO 
(O3) 
Diferem pela atomicidade Diferem pela estrutura cristalina 
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO OXIGÊNIO 
 
O elemento oxigênio possui duas variedades alotrópicas que diferem quanto à 
atomicidade, que são o oxigênio (O2) e o ozônio (O3). 
 
OXIGÊNIO 
(O2) 
OZÔNIO 
(O3) 
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO CARBONO 
Na natureza o elemento químico carbono possui três formas alotrópicas: 
DIAMANTE, GRAFITE e FULERENO 
 
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO ENXOFRE 
O elemento químico enxofre apresenta duas variedades alotrópicas: 
ENXOFRE RÔMBICO e ENXOFRE MONOCLÍNICO 
 
As formas cristalinas 
das duas formas alotrópicas 
 são diferentes 
Porém, ambas 
são constituídas por moléculas 
com oito átomos de enxofre 
VARIEDADES ALOTRÓPICAS DO FÓSFORO 
O elemento fósforo forma várias variedades alotrópicas, sendo o 
FÓSFORO BRANCO e o FÓSFORO VERMELHO as mais comuns. 
 
(UNISA-SP) Três substâncias simples estão exemplificadas no item: 
EXERCÍCIO 3 
a) enxofre rômbico, fósforo branco, grafite. 
b) diamante, metano, gás carbônico. 
c) ozônio, amônia, cloro. 
d) fósforo vermelho, diamante, fosfina (PH3). 
e) nitrogênio, cal (CaO), oxigênio. 
Alotropia é um fenômeno relacionado com: 
a) substâncias simples 
b) substâncias iônicas 
c) compostos binários 
d) elementos químicos metálicos 
e) substâncias orgânicas oxigenadas 
 
EXERCÍCIO 4 
Se a matéria for constituída por mais de um tipo de molécula 
teremos uma MISTURA 
 
 
 
Estas misturas podem ser 
HOMOGÊNEAS ou HETEROGÊNEAS 
 
As misturas que possuem apenas um único aspecto, 
isto é, as mesmas propriedades químicas em toda 
a sua extensão são denominadas de HOMOGÊNEA. 
 
 
 
 
 
 Se a mistura apresentar mais de um aspecto, isto é, 
 tem propriedades distintas em sua extensão, 
 será HETEROGÊNEA. 
 
Cada aspecto homogêneo de uma mistura chama-se FASE da mistura. 
A mistura de água e óleo possui duas fases. 
 
Na água, tudo se “dissolve”, toda a “forma” se desintegra, toda a “história” é 
abolida, nada do que anteriormente existiu subsiste após uma imersão na água, 
nenhum perfil, nenhum “sinal”, nenhum “acontecimento”. A imersão equivale, no 
plano humano, à vontade, à morte e, no plano cósmico, à catástrofe (o dilúvio), 
que dissolve periodicamente o mundo no oceano primordial. Desintegrando toda 
a forma e abolindo toda a história, as águas possuem essa virtude de purificação, 
de regeneração e de renascimento, porque o que é mergulhado nela “morre” em 
erguendo-se da água, é semelhante a uma criança sem pecados e sem “história”, 
capaz de receber uma nova revelação e de começar uma nova vida “limpa”. 
EXERCÍCIO 5 
O texto anterior descreve a importância da água no ciclo da vida. Abaixo estão 
relacionadas algumas equações importantes nos processos envolvendo água. 
I. 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) 
II. N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 
III. CaCO3(s)  CaO + CO2(g) 
IV. C4H10(g) + 4,5O2  4CO2(g) + 5H2O(l) 
V. 6CO2(g) + 12H2O(l)  C6H12O6 + 6O2 + 6H2O 
VI. C6H12O6(aq) + 6O2  6CO2 + 6H2O 
 
Observando as equações acima e baseando-se nas informações do texto, qual(is) 
equação(ões) depende(m) da água para ocorrer? 
a) I e II b) III e IV c) V e VI 
d) somente a V e) somente a VI 
Em meio aquoso 
também se usa água no processo. 
(UFF) Uma das controvérsias relativas ao uso de aviões supersônicos era a possibilidade de 
destruição da camada de ozônio da atmosfera, mediante a reação de ozônio com o óxido 
nítrico produzido pelos motores dos aviões. Essas reações podem ser representadas por: 
I. N2(g) + O2(g)  2 NO(g). 
II. NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g). 
 
Com relação às relações acima e às espécies nelas presentes, estão certas as alternativas, 
EXCETO: 
a) tanto a reação I como a reação II envolvem os mesmos elementos químicos. 
b) há uma substância simples comum às reações I e II. 
c) na reação II há duas formas alotrópicas de um elemento químico. 
d) as espécies presentes na reação I constituem uma mistura homogênea. 
e) as espécies presentes na reação II são substâncias compostas. 
 
EXERCÍCIO 6

Quais são as substâncias simples?

Em qual das sequências abaixo estão representados em um elemento uma substância simples é uma substância composta respectivamente?

Como saber se as substâncias são simples?

Qual é o número de substâncias simples entre as substâncias O3 h2o2 P4 I2 c2h4 co2 é he é?