Qual o número de ligações covalentes normais que um átomo de número atômico 6 pode realizar?

Alternativa “b”.

O elemento X possui apenas um elétron, portanto, ele é o hidrogênio, que precisa receber mais um elétron para ficar estável. Já o elemento Y é o cloro, que possui 17 elétrons, sendo que na última camada eletrônica ficam 7 elétrons, dessa forma, ele também precisa receber mais um elétron, ficando estável com oito elétrons na camada de valência.

Desse modo, eles compartilham apenas um par de elétrons e ambos ficam estáveis:

A fórmula molecular é HCl. Usando os símbolos dados no enunciado do exercício temos: XY.

Questão 3

(UFU-MG) O fosgênio (COCl2), um gás, é preparado industrialmente por meio da reação entre o monóxido de carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta:

a) uma ligação dupla e duas ligações simples.

b) uma ligação dupla e três ligações simples.

c) duas ligações duplas e duas ligações simples.

d) uma ligação tripla e duas ligações simples.

e) duas ligações duplas e uma ligação simples.

Respostas

Resposta Questão 1

Alternativa “e”.

A ligação entre os átomos de hidrogênio e carbono formam a seguinte fórmula molecular: CH4. O hidrogênio possui um elétron e precisa receber mais um para ficar estável, por isso cada um de seus átomos só realiza uma ligação covalente. Já o carbono possui quatro elétrons e precisa de mais quatro para ficar estável, fazendo quatro ligações. Assim, é necessário que quatro átomos de hidrogênio se liguem a um de carbono para que todos fiquem estáveis:

Resposta Questão 2

Alternativa “d”.

Por meio da distribuição eletrônica de cada elemento, descobrimos a que família pertencem, quantos elétrons eles possuem na sua camada de valência e, consequentemente, quantas ligações covalentes cada um realiza:

6A: 2 – 4
8B: 2 – 6

Assim, o elemento A é da família 14, possuindo 4 elétrons na camada de valência e precisando receber mais 4 elétrons para ficar estável. O elemento B da família 16 possui 6 elétrons na camada de valência e precisa realizar duas ligações para ficar estável. Assim, temos:

Portanto, a fórmula molecular nesse caso é: AB2. Visto que o A é o átomo central ele vem primeiro.

Se olharmos na Tabela Periódica, veremos que o elemento A é o carbono e o elemento B é o oxigênio. Então, a fórmula é: CO2.

Resposta Questão 3

Alternativa “a”.

Como se pode ver na sua fórmula abaixo, o fosfagênio apresenta uma ligação dupla e duas ligações simples:

  Cl
   |
   C
  //
O   Cl

Resposta Questão 4

Alternativa ‘c’.

Cada traço representa uma ligação simples, ou seja, um par de elétrons compartilhado. Visto que são três ligações simples entre os hidrogênios e o oxigênio, temos que são três pares de elétrons que pertencem aos dois.

Respostas

Resposta Questão 1

Letra d). A resposta é a alternativa d porque, para a realização de uma ligação dativa, é necessária a presença de um átomo instável e de outro que precise de dois elétrons. Assim, temos:

a- O carbono é o elemento que realiza o maior número de ligações, pois pertence à família IVA (possui 4 elétrons e precisa de 4 ligações), e fica posicionado no centro. Os dois oxigênios, que necessitam de 2 ligações cada por ser da família VIA, posicionam-se nas extremidades.

b- O enxofre é o elemento mais eletronegativo, pois é pertencente à família VIA (possui 6 elétrons e precisa de 2 ligações), e posiciona-se no centro. Os dois hidrogênios, que necessitam de apenas uma ligação cada, dispõem-se nas extremidades.

c- O nitrogênio é o elemento mais eletronegativo, pois é pertencente à família VA (possui 5 elétrons e precisa de 3 ligações), e posiciona-se no centro. Os três hidrogênios, que necessitam de apenas uma ligação cada, localizam-se nas extremidades.

d- A molécula apresenta um carbono, que pertence à família IVA (possui 4 elétrons e precisa de 4 ligações), e um átomo de oxigênio, que necessita de 2 ligações por ser da família VIA. O oxigênio estabiliza-se ao compartilhar dois elétrons com o carbono, porém o carbono não. Logo, temos um átomo estável e outro que necessita de 2 elétrons.

e- O carbono é o elemento que realiza o maior número de ligações por pertencer à família IVA (possui 4 elétrons e precisa de 4 ligações para estabilizar), e posiciona-se no centro da molécula. O hidrogênio, que necessita de uma ligação apenas, e o nitrogênio, que necessita de 3 ligações por ser da família VA, dispõem-se nas extremidades.

Resposta Questão 2

Letra c). Para determinar o número de ligações covalentes dativas que um elemento pode fazer, devemos conhecer sua camada de valência e o número de ligações covalentes normais que ele deve realizar para tornar-se estável. No caso do enxofre, temos:

- Camada de valência com 6 elétrons;

- Necessita compartilhar 2 de seus elétrons para tornar-se estável, ou seja, atingir 8 elétrons na camada de valência.

Assim, ao realizar duas ligações covalentes normais, sobram no enxofre quatro elétrons não ligantes. Como cada ligação dativa utiliza dois elétrons não ligantes do átomo estável, o enxofre pode fazer duas ligações dativas.

Resposta Questão 3

Letra b). A molécula apresenta ao todo 7 átomos: 2 de fósforo (capazes de realizar 3 ligações covalentes para estabilizar-se) e 5 oxigênios (capazes de realizar 2 ligações covalentes para estabilizar-se). Com esses dados, devemos montar a fórmula estrutural do composto para definir o número de ligações dativas presentes, seguindo o raciocínio abaixo:

1o Passo: Um dos átomos de oxigênio é posicionado no centro da molécula por ser mais eletronegativo. Ele media os dois átomos que fazem o maior número de ligações, que são os de fósforo. Assim, o centro da molécula apresenta três átomos:

2o Passo: Em seguida, os outros átomos de oxigênio são posicionados nos polos (norte, sul ou leste) dos átomos de fósforo, o que resulta em dois oxigênios para cada fósforo:

3o Passo: Colocamos as ligações covalentes, começando da extremidade para o centro. Entre um oxigênio e o fósforo, colocamos uma ligação dupla, já que o oxigênio necessita de 2 ligações. Não podemos colocar outra dupla entre o outro oxigênio e o fósforo, pois o fósforo só faz 3 ligações:

4o Passo: Como o fósforo só precisa de mais uma ligação, ele realiza uma ligação simples com o oxigênio central.

5o Passo: Por fim, temos o oxigênio central estável, os dois átomos de fósforo estáveis e dois oxigênios nas extremidades estáveis, sobrando dois outros oxigênios que necessitam realizar duas ligações. Essas duas ligações que os oxigênios necessitam serão realizadas com o fósforo por meio de ligações dativas.

Resposta Questão 4

Letra c). O cloro é um elemento químico que pertence à família VIIA da tabela periódica, por isso, possui 7 elétrons na camada de valência. Assim, para estabilizar-se, ele deve realizar uma única ligação covalente simples, na qual utiliza um de seus sete elétrons para compartilhar, sobrando necessariamente 6 elétrons não ligantes.

Para a realização de uma ligação covalente dativa, o átomo deve apresentar um ou mais pares de elétrons não ligantes em sua camada de valência. Como o cloro possui 6 elétrons na camada de valência, então, possui três pares de elétrons não ligantes e pode realizar até 3 ligações covalentes dativas.

Qual é o número de ligações covalentes normais?

Como saber o número de ligações covalentes?

Qual o número de ligações covalentes normais que um átomo de número atômico 8 pode realizar faça a distribuição eletrônica?

Quais são as ligações covalentes?