O modelo atômico de Bohr foi proposto por Niels Bohr, em 1913, e relaciona a distribuição dos elétrons na eletrosfera com a sua quantidade de energia. Esse modelo, também conhecido como modelo
quântico, é baseado na teoria quântica de Max Planck, que diz que a energia é liberada na forma de “pacotes”, não na forma contínua. Esses “pacotes” de energia ficaram conhecidos como quantum de energia. 📚 Você vai prestar o Enem? Estude de graça com o Plano de Estudo Enem De Boa 📚
Os postulados de Bohr são os seguintes: O modelo atômico de Bohr determinou que cada uma das órbitas circulares permitidas para
os elétrons seria referente a um determinado nível de energia. O elemento químico que apresentasse a maior quantidade de elétrons teria seus elétrons distribuídos em 7 níveis de energia (n) = 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7. Os níveis de energia, conhecidos também como camadas eletrônicas, podem ser representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q. As principais limitações do modelo de Bohr são:
🎓 Você ainda não sabe qual curso fazer? Tire suas dúvidas com o Teste Vocacional Grátis do Quero Bolsa 🎓 Aplicação do Modelo Atômico de BohrÉ muito comum a utilização de fogos de artifício durantes jogos ou festas de fim de ano. Esses fogos funcionam segundo os princípios da quântica. De acordo com a teoria de Bohr, quando um átomo recebe energia, seu elétron passa para um nível de energia maior, permanecendo em um estado excitado. Ao retornar à sua órbita original, o elétron deve liberar a energia absorvida na forma de luz no espectro visível, denominada fóton. Cada elemento químico terá órbitas com diferentes valores de níveis de energia. Portanto, o fóton de energia liberado será característico para cada substância. Logo, cada elemento apresentará sua própria cor ao emitir energia. Por exemplo, se utilizarmos o oxalato de estrôncio (\(SrC_2O_4\)) ou o nitrato de estrôncio (\(Sr(NO_3)_2\)), será formado o íon \(Sn^{2+}\), que terá uma coloração avermelhada. Já se utilizarmos o cloreto de cobre (\(CuCl_2\)), ou o nitrato de cobre (\(NH_4Cu(NO_3)_3\)), será formado o íon \(Cu^{2+}\), que apresentará cor verde ou azul. A tabela abaixo mostra as cores que os elementos químicos apresentam quando sofrem excitação por uma chama:
Outra aplicação do modelo quântico que vemos sempre que saímos nas ruas, principalmente à noite, são os letreiros luminosos, usados em publicidade. Neles, é mais empregado o gás neônio (Ne). Os letreiros luminosos apresentam funcionamento muito parecido ao da lâmpada fluorescente, isto é, quando seus elétrons são excitados e retornam ao nível energético de origem, ocorre a liberação de energia na forma de luz. As diversas cores e tonalidades que existem estão relacionadas com a diferença de potencial, a pressão do gás e a sua composição. Por exemplo: Ne puro → luz vermelha Ne + Hg → luz azul Ne + \(CO_2\) → luz violeta Exercício de fixação UFPI O modelo atômico de Böhr afirma que: A átomos de um mesmo elemento possuem mesmo número de prótons. B existem diversas espécies de átomos. C o átomo é uma minúscula esfera maciça. D os elétrons ocupam níveis discretos de energia. E o átomo possui uma região central, minúscula, de carga positiva. Quando um elétron passa de um nível de energia para outro nível menor ele?Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas.
Quando o elétron está no estado de mais baixa energia?Se um átomo, íon ou molécula está no menor nível de energia possível, ele e seus elétrons são ditos em estado fundamental. Se estão no maior nível de energia, são ditos excitados, ou qualquer elétron possui uma energia maior que o estado fundamental está excitado.
Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia há A emissão de radiação energia?Quando um elétron passa de um estado estacionário de baixa energia para um de alta energia, há a emissão de radiação (energia). O elétron pode assumir qualquer estado estacionário permitido sem absorver ou emitir radiação. No átomo, a separação energética entre dois estados estacionários consecutivos é sempre a mesma.
Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético ele emite energia na forma de ondas eletromagnéticas?Quando ele passa de um estado menos energético para outro mais energético, o elétron devolve energia na forma de ondas eletromagnéticas. III. Se o elétron passa de um estado A para um estado B e absorve X unidades de energia, ao retornar de B para A devolverá X unidades de energia na forma de ondas eletromagnéticas.
|