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• Creusacosta
• há 8 meses
• Química
• 814

ATIVIDADE 2 - Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H. P207, Al2(SO4)3, Cas[Fe(CN)6]2
(Dados: Massas atómicas: H = 1; C = 12; N = 14; 0 = 16, AI = 27, P=31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u. 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c)98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u,​

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FACULDADE ESTÁCIO SÃO LUÍS
CURSO: ENGENHARIA DE PRODUÇÃO/CIVIL
DISC.: QUÍMICA GERAL
PROFª. JETHÂNIA GLASSES
LISTA SOBRE MOL, MASSA MOLAR, FÓRMULA EMPÍRICA, FÓRMULA PERCENTUAL E MOLECULAR, EQUAÇÕES QUÍMICAS E BALANCEAMENTO DAS EQUAÇÕES E CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
1. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u. b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u. c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u. d) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.
2. Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).
a) 2. b) 4. c) 6. d) 8. e) 10.
3. Quantos mols de N2 são necessários para produzir 5mol de NH3? Quantos gramas de NH3 serão produzidos a partir de 12g de H2? 1N2 + 3H2 2NH3
4. Balanceie as seguintes equações químicas:
a) __C3H8(g) + __O2(g) __CO2(g) + __ H2O(g)
b) __Fe(s) + __O2(g) __Fe2O3(s)
c) __C6H6(l) + __O2(g) __CO2(g) + __H2O(g)
d) __S2Cl2(s) + __NH3(g) __N4S4(s) + __NH4Cl(s) + __S8(s)
e) __C2H5OH(l) + __O2(g) __ CO2(g) + __H2O(g)
f) __C4H10(g) + __O2(g) __CO2(g) + __H2O(g)
g) __ (NH4)2SO4(aq) + __Pb(NO3)2(aq) __NH4NO3(aq) + __PbSO4(s)
h) __Na(s) __H2O(l) __NaOH(aq) __H2(g)
i) __Al(s) __HCl(aq) __AlCl3(aq) __H2(g)
j) __N2(g) __H2(g) __NH3(g)
7. Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento. (Dado: Número de Avogadro = 6,0x1023).
a) 24 g. b) 4,0 g. c) 24x10-23 g. d) 4,0x1023 g. e) 4,0x10-23 g.
8. Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que um determinado ferormônio possui fórmula molecular C19H38O, e normalmente a quantidade secretada é cerca de 12 1,0x10-12 g, o número de moléculas existentes nessa massa é de aproximadamente: (Número de Avogrado: 6,0x1023) 
a) 1,7x1020 b) 1,7x1023 c) 2,1x109 d) 6,0x1023

Para conseguir resolver estes exercícios sobre massa molecular, você deve saber calcular essa grandeza para moléculas a partir da massa atômica dos elementos. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias: H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.

(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).

a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.

b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.

c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.

d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.

e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.

(UFPB) A massa de três átomos de carbono 12 é igual à massa de dois átomos de certo elemento X. Pode-se dizer, então, que a massa atômica de X, em u, é:
(Dado: massa atômica do carbono = 12 u.)

a) 12.

b) 36.

c) 24.

d) 3.

e) 18.

Considere as seguintes afirmações:

I – A massa molecular é a massa da molécula expressa em u.

II – A massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.

III – A massa molecular indica quantas vezes a molécula pesa mais que 1/12 do átomo de 12C.

São verdadeiras:

a) Todas.

b) Nenhuma.

c) Somente I e II.

d) Somente I e III.

e) Somente II e III.

(UEL-PR) Quantas vezes a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é maior que a da molécula de água (H2O)? (Dados: massas atômicas: H = 1; O = 16, C = 12).

a) 2.
b) 4.
c) 6.
d) 8.
e) 10.

Alternativa “b”.

MM =    H2             S           O4
MM = (2 . 1) + (1 . 32) + (4 . 16)= 2 + 32 + 64 = 98 u

MM =    H4            P2              O7
MM = (4 . 1) + (2 . 31) + (7 . 16)= 4 + 62+ 112 = 178 u

MM =    Al2                    (SO4)3
MM = (2 . 27) + (3 . 32) + (12 . 16)= 54 + 96 + 192 = 342 u

MM = Ca3[Fe(CN)6]2 =    Ca3           Fe2          [(C)6]2        [(N)6]2
                         MM = (3 . 40) + (2 . 56) + (12 . 12) + (12 . 14) = 120 + 112 + 144 + 168 = 544 u

Alternativa “e”.

3 átomos de C = 3 . 12 = 36

2 . X = 36

x = 36/2 = 18

Alternativa “a”.

Todas as afirmativas estão corretas.

Alternativa “e”.

A massa molecular da glicose é dada por:

MM = C6 H12 O6
MM = (6 . 12) + (12 . 1) + (6 . 16) = 72 + 12 + 96 = 180 u

Já a massa molecular da água é dada por:

MM = H2 O
​MM = (2 . 1) + (1 . 16) = 18 u

Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.

Assista às nossas videoaulas

Qual a alternativa que indica respectivamente as massas moleculares das seguintes substâncias dados h 1 o 1.6 AL 27 p

Quais as massas moleculares dos seguintes compostos C6H12O6?

Quantas vezes a massa da molécula de glicose C6H12O6 é maior que a da molécula de água h2o?

É a massa da molécula dessa substância expressa em unidades de massa atômica?