Como podemos classificar uma reação de simples troca ou reação de dupla troca?

Reação química se define como a transformação que ocorre nas substâncias em relação ao seu estado inicial.

Para classificar reações químicas iremos relacionar o número de substâncias que reagem (reagentes) e o número de substâncias produzidas (produtos). Para melhor exemplificar iremos utilizar as letras: A, B, C, X, Y.

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Por: Líria Alves

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Alternativa “d”.

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2: Reação de simples troca ou deslocamento, pois uma substância simples (Zn) reage com uma composta (HCl), originando uma nova substância simples (H2) e outra composta (ZnCl2).

P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4: Reação de síntese ou adição, pois dois reagentes combinam-se para originar um único produto.

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3: Reação de dupla troca, pois duas substâncias compostas reagem entre si, trocando seus componentes e dando origem a duas substâncias compostas novas.

CaO + CO2 → CaCO3: Reação de síntese ou adição, pois dois reagentes combinam-se para originar um único produto.

N2O4 → 2 NO2 : Reação de análise ou decomposição, pois uma substância origina duas outras moléculas.

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As reações químicas são processos que transformam uma ou mais substâncias, chamados reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos.
Na química inorgânica podemos classificar as reações em quatro tipos diferentes:

As reações de adição ou síntese são aquelas onde substâncias se juntam formando uma única substância.

Síntese total
Somente substâncias simples no reagente

Ex.: C + O​2​​ → CO2​​
S + 3/2 O​2​​ + H2O​​ → H2​​SO4​​

 
Síntese parcial
Pelo menos uma substância composta nos reagentes.

Ex.: SO2​​ +  1/2 O​2​​ → SO3​​
CaO + H​2​​O → Ca(OH)​2​​

As reações de decomposição ou análise são aquelas onde uma substância dá origem a duas ou mais substâncias.

As reações de simples troca ou deslocamento são aquelas onde existe a substituição do cátion ou do ânion de uma substância por um novo cátion ou ânion derivado de uma substância simples.

Ex.: Deslocamento do cátion:
Ocorre: CuCl​2​​ + Zn → ZnCl​2​​ + Cu
O Zn é mais reativo que o Cu, portanto, consegue substituí-lo no CuCl2​​.

Não ocorre: KBr + Hg → X
O Hg é menos reativo que o K, portanto, não consegue substituí-lo no KBr.

Tabela de reatividade dos metais:

Deslocamento do ânion:
Ocorre: 2 KBr + Cl​2​​→ 2 KCl + Br​2​​
O Cl é mais reativo que o Br, portanto, consegue substituí-lo no KBr.

Não ocorre: 2NaCl + I​2​​ → X
O I é menos reativo que o Cl, portanto, não consegue substituí-lo no NaCl.

Tabela de reatividade dos ametais:

As reações de dupla troca ou permutação são aquelas que ocorrem entre substâncias compostas, havendo uma troca de espécies químicas que resulta na formação de novas substâncias compostas.

Ex.: AgBr + Al+S3 → AlBr​3​​ + Ag​2​​S

O cátion Ag+​​ do AgBr se liga ao ânion S−2​​ do Al2​​S3​​, e o cátion Al+3​​ do Al2​​S3​​ se liga ao Br- do AgBr.

Obs.: Condições para ocorrência das reações de dupla troca

Formação de eletrólitos fracos
Na2​​S + H​2​​SO4​​ → H2​​S (eletrólito fraco) + Na​2​​SO4​​

Formação de gás
CaCO3​​ + HCl → H2​​O + CO2​​(gás) + CaCl2​​

Formação de precipitado
AgNO3​​ + NaCl → AgCl(precipitado - sólido) + NaNO​3​​

Tabela de solubilidade

Como podemos classificar uma reação de dupla troca?

Como diferenciar dupla troca de simples troca?

Como podemos classificar uma reação de simples troca dupla troca síntese e decomposição?

Como as reações podem ser classificados?