Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído

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• Quais metais reagem com ácido sulfúrico?
• Que metais podem ser utilizados para a obtenção do hidrogênio pela reação de deslocamento de ácidos?
• Qual ácido corroe metal?
• Como é classificada a reação entre o metal e o ácido?

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são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir:
Ca(s) + 2 HNO3(aq) ( Ca(NO3)2(aq) + H2(g)
a)	Qual o nome do sal formado nessa reação?
b)	Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
Gab: 
a) Nitrato de cálcio
b) 2 Al + 6 HCl ( 2 AlCl3 + 3 H2
14 - . (Fuvest SP/1994) 	
Colocam-se em um recipiente de vidro água destilada, go​tas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico. Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de: 
a)	hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b)	oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c)	nitrogênio do ar e aumento de pH.
d)	hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e)	nitrogênio do ar e diminuição de pH.
Gab: A
15 - . (Fuvest SP/1996) 	
Uma mistura de óxido de cobre (II) e carvão em pó foi aquecida usando-se a aparelhagem esquematizada abaixo. Observou-se, após algum tempo, que a água de cal, inicialmente límpida, apresentou sólido branco em suspensão. No interior do tubo apareceram grânulos metálicos avermelhados. Qual a equação química que representa a trans​formação ocorrida nesse aquecimento?
a)	2 CuO + C ( 2 Cu + CO2
b)	CuO + C ( Cu + CO
c)	2 CuO + C ( Cu2O + CO
d)	2 Cu2O + C ( 4 Cu + CO2
e)	Cu2O + C ( 2 Cu + CO
Gab: A
16 - (Mackenzie SP/1998) 	
2 Al(s) + 6 HCl(aq) ( 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g).
Observando a equação acima, podemos concluir que:
a)	o ácido clorídrico não pode ser guardado em recipiente de alumínio.
b)	nessa reação há a formação de duas substâncias só​lidas.
c)	o balanceamento da equação está incorreto.
d)	o alumínio, no AlCl3, tem número de oxidação igual a zero.
e)	representa uma reação de dupla troca.
Gab: A
17 - (Mogi SP/1992) 	
Identifique ns metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:
a)	zinco e ferro
b)	ferro e cobre
c)	cobre e mercúrio
d)	mercúrio e zinco
e)	ferro e mercúrio
Gab: C
18 - (Fesp PE/1995) 	
Dadas as equações químicas: 
1.	Zn + CuSO4 ( ZnSO4 + Cu
2.	Fe + 2 HCl ( FeCl2 + H2 
3.	Cu + H2SO4 ( CuSO4 + H2
4.	2 Ag + 2 HNO3 ( 2 AgNO3 + H2
a)	as quatro reações estão corretas.
b)	apenas 1, 2 e 3 estão corretas.
c)	apenas 2, 3 e 4 estão corretas..
d)	apenas 1 e 2 estão corretas.
e)	apenas 1 e 3 estão corretas
Gab: D
19 - (Cesgranrio RJ/1996) 	
Verifique as equações abaixo e assinale a alternativa que indica somente aquelas que representam reações que realmente ocorrem espontaneamente:
I.	2 Ag + 2 HCl ( 2 AgCl + H2
II.	Mg + 2 HCl ( MgCl2 + H2 
III.	2 Al + 6 HCl ( 2 AlCl3 + 3 H2 
IV.	Al + 3 KCl ( AlCl3 + 3 K
V.	Cu + MgCl2 ( 2 CuCl2 + Mg
a)	somente I e IV
b)	somente II e III.
c)	I, II e V
d)	II, IV e V
e)	I, II, IV e V
Gab: B
20 - (FCChagas BA) 	
Qual das reações é não espon​tânea?
a)	Zn + 2 Ag+ ( 2 Ag0 + Zn++
b)	Mg + Pb++ ( Pb0 + Mg++
c)	Zn + Mg++ ( Mg0 + Zn++ 
d)	Cu + 2 Ag+ ( 2 Ag0 + Cu++
Gab: C
21 - (ITA SP/1991) 	
Assinale a opção que contém o par de substâncias de cuja mistura resulta uma reação química facilmente perceptível:
a)	Br2(aq) + NaCl(aq)
b)	Cl2(aq) + NaI(aq)
c)	H2(g) + MgSO4(aq)
d)	Ag(c) + ZnSO4(aq)
e)	HCl(aq) + Cu(c)
Gab: B	 
22 - (Puc camp SP/2004) 	
Para responder à questão considere a seguinte experiência feita com materiais caseiros.
Quatro conjuntos iguais a este foram montados, variando-se o material "x", a saber:
Os conjuntos foram deixados em repouso por alguns dias à temperatura ambiente e observações diárias foram feitas.
As observações realizadas mostraram que um dos conjuntos teve a borracha do balão de aniversário "afundada" para dentro do frasco antes dos demais e um dos outros conjuntos não mostrou variação na posição da borracha. Tais conjuntos são, respectivamente,
a)	3 e 4
b)	2 e 4
c)	2 e 3
d)	1 e 4
e)	1 e 3 
Gab: D
23 - (Ufrj RJ/1998) 		
	Reações de deslocamento ou simples troca são aquelas em que uma substância simples de um elemento mais reativo desloca outro de uma substância composta. Um exemplo de reação de deslocamento, em que o cálcio desloca o hidrogênio, é apresentado a seguir: 
Ca(s) + 2 HNO3(aq)(Ca(N03)2(aq) + H2(g)
a)		Qual o nome do sal formado nessa reação?
b)		Por analogia, apresente a equação da reação em que o alumínio desloca o hidrogênio do ácido clorídrico.
Gab:
a) Nitrato de Cálcio
b) 2Al + 6HCl ( 2AlCl3 + 3H2
24 - (Ufrn RN/2003) 	
Nas cinco equações químicas enumeradas abaixo, estão representadas reações de simples troca, também chamadas reações de deslocamento:
1. 	Fe(s) + 2 AgNO3(aq) ( Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
2. 	3 Ni(s) + 2 AlCl3(aq) ( 3 NiCl2(aq) + 2 Al(s)
3. 	Zn(s) + 2 HCl(aq) ( ZnCl2(aq) + H2(g)
4. 	Sn(s) + 2 Cu(NO3)2(aq) ( Sn(NO3)4(aq) + 2 Cu(s)
5. 	2 Au(s) + MgCl2(aq) ( 2 AuCl(aq) + Mg(s)
Analisando essas equações, com base na ordem decrescente de reatividades (eletropositividades) mostrada a seguir,
Mg > Al > Zn > Fe > Ni > H > Sn > Cu > Ag > Au ,
pode-se prever que devem ocorrer espontaneamente apenas as reações de número:
a)	3, 4 e 5.
b)	2, 3 e 5.
c)	1, 2 e 3.
d)	1, 3 e 4.
Gab: D
25 - (Ufpb PB/1999) 	
Analise as reações:
I. 	Na(s) + H2O(l) ( NaOH(aq) + 1/2H2(g)(
II. 	KOH(aq) + HNO3(aq) ( KNO3(aq) + H2O(l)
III. 	C(s) + O2(g) ( CO2(g)
IV. 	Zn(s) + H2SO4(aq) ( ZnSO4(aq) + H2(g) (
Com base nas reações acima, é INCORRETO afirmar que
a)	a reação I dá origem a uma solução de pH básico.
b)	a reação III é de oxidação e de síntese.
c)	a reação II é de oxidação e de neutralização.
d)	a reação IV é de simples troca e de oxidação.
e)	a reação I é de oxidação.
Gab: C
26 - (IME RJ/2005) 	
Certo metal, em um determinado estado de oxidação, é muito usado na forma de acetato, no qual 1/3 da massa é constituído pelo metal em questão. O cloreto deste metal, no mesmo estado de oxidação, é também muito usado e apresenta peso-fórmula 130. Baseado nestas informações, determine:
a)	o equivalente-grama deste metal e seu número de oxidação nos compostos mencionados;
b)	o equivalente-grama do óxido deste metal, neste estado de oxidação;
c)	a massa de H2SO4 que reage com 183 g do nitrato do metal, neste estado de oxidação;
d)	a massa atômica deste metal;
e)	a equação estequiométrica da reação do óxido salino deste metal com HCl.
Gab:
Mx+C(– ( MC(x = 130; MA = Massa atômica do metal
 MA + 35,5 x = 130 (I)
[H3CCOO]x M = 59x + MA,
 (II)
A partir de (I) e (II):
 ( x = 2 e MA = 59u
Conferindo na tabela dada na prova, concluímos que o metal é o Cobalto
a) (H3CCOO)2Co ( Co2+ + 2 H3CCOO– 
Ed – grama 
 ; Nox(Co+2) = +2
b) CaO = 75u ; Eq – grama 
c) Co(NO3)2 + H2SO4 ( 2HNO3 + CoSO4 ; mH2SO4 = 98g
d) Massa atômica do cobalto = 59u
e) O óxido salino (Co3O4) é obtido pela calcinação do Co(OH)3.
A equação estequiométrica da reação deste óxido com HC( é:
Co3O4 + 8 HC( ( 3 CoC(2 + 4 H2O
27 - (Uespi PI/2004) 	
De acordo com a ordem de reatividade, assinale a alternativa na qual a reação não ocorre.
a)	Zn + 2 HCl ( H2 + ZnCl2
b)	Fe + 2 HCl ( H2 + FeCl2
c)	Mg + H2SO4 ( H2 + MgSO4
d)	Au + 3 HCl ( 
H2 + AuCl3
e)	Zn + 2 AgNO3 ( 2 Ag + Zn(NO3)2
Gab: D
28 - (Unifor CE/2004/Janeiro) 	
Objetos de prata escurecidos, devido à formação de Ag2S (preto), podem ser limpos esfregando-se uma mistura, umedecida, de alumínio com bicarbonato de sódio (NaHCO3). A reação que deve ocorrer é representada, corretamente, por:
a)	3 Ag+ + Al ( Al3+ + 3 Ag
b)	Ag+ + Al

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Quais metais reagem com ácido sulfúrico?

Que metais podem ser utilizados para a obtenção do hidrogênio pela reação de deslocamento de ácidos?

Qual ácido corroe metal?

Como é classificada a reação entre o metal e o ácido?