Determine o título de uma solução com 20 gramas de açúcar e 80 gramas de água

O título é um tipo de cálculo da concentração de soluções químicas que relaciona a massa do soluto que está presente em cada unidade de massa da solução.

Título é o nome que se dá a um tipo de concentração de soluções utilizado na Química que relaciona o número de unidades de soluto (substância que se dissolve) que estão presentes em 100 unidades de volume da solução. Essa concentração é uma grandeza simbolizada pela letra grega tau (τ).

Pode-se calcular o título de uma solução por meio da seguinte fórmula:

τ = m1 ou τ = m1__
      m           m1 + m2

Observe que o índice “1” indica que a massa é do soluto, o índice “2” é o dado do solvente e, quando não há índice, a grandeza refere-se à solução.

Veja um exemplo: Considere uma solução formada dissolvendo-se 20 g de sal de cozinha (NaC?) em 80 g de água. Isso significa que a massa da solução é igual a 100 g ( m = m1 + m2 = 20 + 80 = 100). Assim, podemos calcular o título em massa dessa solução:

τ = m1
     m

τ = 20 g
    100 g

τ = 0,2

O título em massa dessa solução é igual a 0,2. Note que o título é um número puro, pois as unidades que estão relacionadas no numerador e no denominador da fórmula são as mesmas e anulam-se.

Essa relação pode ser expressa também em porcentagem. No caso acima, fica fácil encontrar essa porcentagem, pois existem 20 g de soluto em 100 g de solução, ou seja, 20/100 ou 20% em massa.

Mas, no caso de outros valores mais difíceis, basta calcular o título normalmente e depois multiplicar o valor encontrado por 100%:

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τ = m1 . 100%
      m

Um exemplo de porcentagem em massa muito comum no cotidiano, que talvez você nem tenha reparado ainda, é a que aparece nas embalagens de soros fisiológicos. Como a imagem abaixo mostra, a sua porcentagem em massa é igual a 0,9%, o que significa que em 100 g de soro existe 0,9 g de cloreto de sódio e o seu título é igual a 0,009.

Para resolver os exercícios envolvendo título e porcentagem em massa das soluções, podem ser usadas também regras de três. Veja um exemplo:

Exemplo: (FEI-SP) As massas respectivamente de H2C2O4 e H2O que devem ser misturadas para preparar 1000 g de solução 5% de H2C2O4 são:

a) 60 g e 940 g
b) 90 g e 910 g
c) 50 g e 950 g
d) 108 g e 892 g
e) 70 g e 930 g

Resolução:

Uma solução com 1000 g e com porcentagem em massa de 5% terá:

1000 g –------ 100%

    m1------------- 5%

m1 = 5000
         100

m1= 50 g

Visto que a solução tem 1000 g e 50 g são de H2C2O4, então a quantidade de água será de:

1000 – 50 = 950 g.

A resposta correta é a alternativa “c”. 

Aproveite para conferir nossa videoaula sobre o assunto:

Por Jennifer Rocha Vargas Fogaça

A concentração comum ou concentração em massa (C) indica a quantidade em massa de soluto (m1), que se encontra em um volume-padrão de solução (V), sendo expressa em g/L. Publicado por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c)      6 g/L

d)      8 g/L

e)      10 g/L

Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

Um técnico de laboratório preparou uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) misturando 33 g desse ácido em 200 mL de água, com extremo cuidado, lentamente, sob agitação e em uma capela com exaustor. Ao final, a solução ficou com um volume de 220 mL. A concentração em g/L dessa solução é:

a)      0,15

b)      0,165

c)      66

d)      15

e)      150

Em uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH), calcule:

a)      A concentração em g/L de uma solução que contém 4,0 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de solução.

b)      Para preparar 300 mL de uma solução dessa base com concentração de 5 g/L será preciso quanto de soluto?

e)      Qual será o volume em mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente 1 mol dessa substância (NaOH = 40 g/mol), sendo que sua concentração é igual a 240 g/L?

(UnB-DF) Em um rótulo de leite em pó integral, lê-se:

A porcentagem em massa indica-nos a quantidade de gramas de cada componente em 100 g de leite em pó. Calcule a concentração em massa (em g/L) de proteínas em um copo de 200 mL de leite preparado.

(Fuvest-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:

Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante comum é de, aproximadamente:

a) 0,020

b) 0,050

c) 1,1

d) 20

e) 50

(UFRN-RN)

Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir:

A concentração média das amostras será de:

a) 48 g/L.

b) 44 g/L.

c) 42 g/L.

d) 40 g/L

(Unicamp-SP) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?

a)      8,0

b)      6,0

c)      4,0

d)      2,0

e)      1,0

Alternativa “a”

C = m1→C = 4,0 g →C = 2,0 g/L
       V             2,0 L

Alternativa “e”

Nesse caso, temos que passar o valor do volume da solução de mL para L:

1 L ---------- 1000 mL
 X ------------220 mL

X = 220/1000

X = 0,22 L

Agora podemos fazer uma regra de três básica:

33 g de H2SO4 ------------ 0,22 L de solução
y ---------------------------- 1 L de solução

y = 1 L . 33 g
      0,22 L

y = 150 g/L

a)       

1 L ---------- 1000 mL
 X ------------500 mL

X = 500/1000

X = 0,5 L

C = m1→C = 4,0 g →C = 8,0 g/L
       V               0,5 L

b) 1 L ---------- 1000 mL
 X ------------300 mL

X = 300/1000

X = 0,3 L

C = m1→5 g/L = m1→ m1 = (5 g/L) . (0,3 L) → m1 =  1,5 g
       V                 0,3 L

c)

240 g--------------- 1000 mL (1 L)
40 g --------------- x

X = (40 g). (1000 mL)
              240 g
X = 166, 7 mL

45 g/L

- Primeiro calculamos a concentração da solução feita misturando-se 30 g do leite em pó integral em 200 mL (1 copo) de água. Lembre-se de transformar o volume para L (200 mL → 0,2L):

 C = m1→ C = 30 g → C = 150,0 g/L
         V               0,2 L

- Agora fazemos uma regra de três, visto que a proteína equivale a 30% da massa do leite:

100 % ---------- 150,0 g/L
30%   ---------- x

X = 30 . 150
        100

X = 45,0 g/L

Alternativa “e”

Sabendo que a diferença de massa entre o refrigerante comum e o diet é somente em razão do açúcar:

maçúcar = mrefrigerante comum – mrefrigerante diet

maçúcar = 331,2 – 316,2
maçúcar = 15 g

15 g de açúcar -------- 0,3 L de refrigerante (300 mL)
x ------------------------- 1 L de refrigerante
x = 1 . 15 / 0,3
x = 50 g de açúcar/L de refrigerante

- Primeiramente, calculamos a concentração comum de cada amostra. Como a unidade pedida no exercício é g/L, o volume de 500 mL será passado para litros, dando um resultado de 0,5 L:

                                                C = m1
                                                        V      

Amostra 1:                        Amostra 2:                              Amostra 3: 

C1 = 22 g                            C2 = 20 g                                      C3 = 24 g        
         0,5 L                                 0,5 L                                              0,5 L

C1 = 44 g/L                         C2= 40 g/L                             C3 = 48 g/L                     

-          Tirando a média:

Cmédia = C1 + C2 + C3  →Cmédia = (44 + 40+ 48)g/L   →Cmédia = 44 g/L
                         3                                          3

Alternativa “d”

C = m1
       V

8,0 g/L = __m1__
                 0,25 L

m1 = 8,0 g/L . 0,25 L
m1 =2,0 g

Qual o título de uma solução que contém 20 g de soluto e 80 g de solvente?

Como se calcula o título de uma solução?

Como calcular o título em volume?

Como calcular título e porcentagem?