Mistura de duas soluções de um mesmo soluto

- De mesmo soluto: na mistura de soluções de mesmo soluto, não há reação química entre estas soluções. Neste caso, o valor do volume final é a soma das soluções.

Onde:
C = concentração comum (g/L)
M = molaridade (mol/L)
V = volume (L)

Exemplo:

Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60mL de solução a 5mol/L com 300mL de solução a 2mol/L?

- De diferentes solutos que reagem entre si: ocorre reação entre as substâncias que compõem a mistura. Para que a reação seja completa entre os solutos, os volumes misturados devem obedecer a proporção estequiométrica que corresponde à reação química. Veja as fórmulas utilizadas:

Reação de Neutralização:

Pode-se usar a seguinte fórmula:

Onde:
xa = número de H+
xb= número de OH-

Estes cálculos também podem ser feitos por regra de três e utilizando as outras fórmulas. Exemplo:

Juntando-se 300mL de HCl 0,4mol/L com 200mL de NaOH 0,6mol/L, pergunta-se quais serão as molaridades da solução final com respeito:

a) ao ácido:
b) à base:
c) ao sal formado:

Montar a reação química:

Calcular n (número de mol) do ácido e da base:

Se forma 0,12mol de ácido e também de base e a proporção estequiométrica é 1:1, então a molaridade final de ácido e de base é zero, porque reagiu todo o soluto.

Para calcular a molaridade do sal (antes achar o volume final):

Como referenciar: "Mistura de soluções" em Só Química. Virtuous Tecnologia da Informação, 2008-2022. Consultado em 04/12/2022 às 14:44. Disponível na Internet em http://www.soquimica.com.br/conteudos/em/solucoes/p9.php