Por Carla Lima Show Professora de Química do Colégio Qi ResumoOs óxidos - conteúdo de funções inorgânicas - são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, sendo um deles obrigatoriamente o oxigênio, pois é o mais eletronegativo entre eles. $$$M_xO$$$
ou $$$Am_xO$$$ Podem ser formados por praticamente todos os elementos que reagem com o oxigênio. Exceto, os compostos $$$OF_2$$$ e $$$O_2F_2$$$, que não são considerados como óxidos, devido ao átomo de flúor ser mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. A classificação dos óxidos se dá dependendo da
maneira como reagem com a água, podendo ser definidos como óxidos: ácidos, básicos, duplos ou mistos, anfóteros, neutros e peróxidos. Óxidos ÁcidosSão óxidos em que apresentam um ametal ligado ao átomo de oxigênio. Apresentam um caráter covalente e, por isso, possuem estrutura molecular,
devido à pequena diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o ametal. A nomenclatura de óxidos moleculares pode ser dada de duas maneiras: Óxido prefixo do nome do elemento + ICO (Ametal com Maior NOX) Óxido prefixo do nome do elemento + OSO (Ametal com Menor NOX)
Ou
Os ametais da família 17 ou VIIA apresentam uma variação de quatro números de oxidação, portanto, para estas substâncias, além do sufixo, em dois casos, teremos a adição de um prefixo. Nox = +1 → Óxido HIPO + prefixo do nome do elemento + OSO Nox = +3 → Óxido prefixo do nome
do elemento + OSO Nox = +5 → Óxido prefixo do nome do elemento + ICO Nox = +7 → Óxido PER + prefixo do nome do elemento + ICO Exemplos: Os óxidos ácidos também podem ser denominados de anidridos ácidos, pois são obtidos pela total eliminação de hidrogênio, na forma de água nos ácidos oxigenados. $$$H_2CO_3$$$ ↔ $$$CO_2 + H_2O$$$ Portanto, teremos que: Estes compostos podem reagir com água gerando um ácido ou reagir com uma base produzindo um sal e água. Reagem com água formando um ácido oxigenado Reagem com bases formando sal e água. Dentre os óxidos de características
ácidos, destacam-se: - $$$CO_2$$$: presente em bebidas gaseificadas, que reagem com a água tornando o meio ácido, devido à produção de ácido carbônico ($$$H_2CO_3$$$). No seu estado sólido, o $$$CO_2$$$ é conhecido como gelo seco, devido a sua sublimação – passagem do estado sólido para gasoso. Óxidos BásicosOs óxidos básicos são óxidos que apresentam um metal com número de oxidação +1 ou +2, ligados ao átomo de oxigênio. Apresentam caráter iônico, devido à grande diferença de eletronegatividade entre os elementos. Por isso, seus compostos geralmente são sólidos à temperatura ambiente. A nomenclatura desses compostos dependerá se o metal apresenta número de oxidação fixo ou
variável: - Metal com número de oxidação fixo: Veja alguns exemplos: - Metal com número de oxidação variável: Os óxidos básicos apresentam dois tipos de reação: Reagem com Água formando uma Base: Dentre os óxidos básicos, destacamos: Óxidos duplos ou mistosOs óxidos duplos ou mistos são aqueles que originam dois óxidos, do mesmo elemento, ao serem
aquecidos. Os principais óxidos duplos são: $$$Pb_3O_4$$$: Zarcão Óxidos
neutros $$$N_2O$$$: Monóxido de
dinitrogênio ou Óxido Nitroso $$$NO$$$: Monóxido de nitrogênio ou Óxido Nítrico Óxidos anfóteros Os principais óxidos anfóteros são: $$$Al_2O_3$$$: Óxido de Alumínio Existem outros formados por metais e ametais, porém são menos importantes, tais como: $$$SnO, SnO_2, PbO, PbO_2, As_2O_3, As_2O_5$$$. Ao reagirem tanto com ácidos ou base, produzem
sal e água. $$$Al_2O_3 + 2NaOH$$$ → $$$2NaAlO_2 + H_2O$$$ Comportam-se com Óxido Básico ao reagirem com Ácido $$$Al_2O_3 + 6HCl$$$ → $$$2AlCl_3
+ 3H_2O$$$ PeróxidosSão os óxidos que apresentam a estrutura $$$(O_2)^{-2}$$$. São formados por cátions das famílias dos Metais Alcalinos (Grupo 1) e Metais Alcalinos Terrosos (Grupo 2), na qual o oxigênio possui número de oxidação igual a –1. A nomenclatura será dada por: Veja alguns exemplos: O Peróxido de Hidrogênio é um dos principais peróxidos utilizados. Encontrado nas farmácias em solução a 3% é popularmente conhecido como Água oxigenada. É utilizada como antisséptico e para clareamento de cabelos e pelos. Nas pastas de dente, são utilizados como abrasivos para clarear os dentes. Nas indústrias, é utilizado em uma concentração superior a 30%, como alvejantes
de madeiras e fibras têxteis. Os peróxidos podem reagir com água ou ácido, mas, em ambos os casos, haverá a produção de água oxigenada. Reagem com Água formando uma Base e Água Oxigenada Reagem com Ácidos formando Sal e Água Oxigenada Os comentários são de responsabilidade exclusiva de seus autores e não representam a opinião deste site. Se achar algo que viole os termos de uso, denuncie. Leia as perguntas mais frequentes para saber o que é impróprio ou ilegal. Quais são os 3 principais tipos de óxidos de exemplos de cada um deles?Exemplo:. FeO – óxido de ferro II ou monóxido de ferro.. Fe2O3 – óxido de ferro III ou trióxido de diferro.. CO2 – óxido de carbono IV ou dióxido de carbono.. CO – óxido de carbono II ou monóxido de carbono.. Quais são as propriedades de óxidos?Os óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
O que são óxidos 3 exemplos?Um óxido iônico é formado pela união do oxigênio com um metal, já em um óxido molecular, o oxigênio junta-se à um não metal. Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (dióxido de carbono).
Quais são exemplos de óxidos?Os principais óxidos presentes em nosso cotidiano são: óxido de cálcio, de magnésio, de silício, monóxido de carbono, dióxido de carbono e peróxido de hidrogênio. Os óxidos são compostos binários, isto é, formados por apenas dois elementos químicos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio.
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