Alternativa “a”. Show Basta somar a quantidade de elétrons na última camada, se der 2 ou 8, trata-se de um gás nobre: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = 2 + 6 = 8 → gás nobre Outra forma de resolver esse problema é somar todos os elétrons, descobrindo assim o número atômico do elemento e a família a que ele pertence: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 = total de 18 elétrons = argônio (gás nobre) Os gases nobres são elementos químicos localizados na família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica. Os elementos químicos dessa família são:
As principais características de um gás nobre são: a) Estabilidade atômica (inércia química) Os átomos de gases nobres são denominados estáveis por não apresentarem a necessidade de associar-se a outro átomo de um elemento diferente, ou seja, os gases nobres dificilmente formam substâncias químicas compostas. Isso acontece apenas em condições laboratoriais específicas. Em razão dessa estabilidade, foi atribuída aos gases nobres a teoria do octeto, na qual um átomo somente pode ser considerado estável ou quimicamente inerte se ele apresentar dois ou oito elétrons em sua camada de valência, já que o hélio apresenta dois elétrons na camada de valência e todos os outros gases nobres apresentam oito elétrons nessa camada. Veja a distribuição eletrônica dos gases nobres: - Hélio (2 elétrons na camada de valência)  - Neônio (8 elétrons na camada de valência) - Argônio (8 elétrons na camada de valência) Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) - Criptônio (8 elétrons na camada de valência) - Xenônio (8 elétrons na camada de valência) - Radônio (8 elétrons na camada de valência) Mesmo sendo estáveis, cientistas conseguiram originar substâncias e íons a partir de gases nobres. Os únicos gases nobres que ainda não formaram substâncias estáveis em laboratório foram o Hélio e o Neônio (apenas formam grupos que se decompõem muito rapidamente por serem muito estáveis). Alguns exemplos de substâncias originadas a partir de gases nobres são:
b) Estado físico Em condições naturais de temperatura e pressão, ou seja, a 25 oC e 1 atm, os elementos da família VIII A somente são encontrados no estado físico gasoso, pois apresentam um baixo ponto de ebulição. c) Ocorrência na natureza Os gases nobres, de uma forma geral, estão presentes na atmosfera terrestre. A quantidade de cada um deles na atmosfera não é grande, pois, de todos os gases que compõem a atmosfera terrestre, eles constituem apenas 0,91%. O mais comum é o gás argônio. Porque os gases nobres podem existir livres e sem formar ligações químicas com a natureza?Isso acontece porque eles são estáveis e possuem pouca reatividade em condições ambientes.
Por que os gases nobres podem não fazer ligações químicas na natureza?São chamados de gases nobres por serem elementos que não fazem combinação com nenhum outro elemento. Ou seja, os gases nobres são constituídos por átomos que possuem a camada de valência completa. Desta forma, não precisam fazer ligações químicas para ficarem estáveis.
Como os gases nobres se apresentam na natureza?Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de gases monoatômicos. O gás nobre Hélio é formado na crosta terrestre a partir de Urânio e Tório, e o gás nobre Radônio é originado na crosta terrestre a partir de Rádio e Tório, sempre por meio do processo de decaimento radioativo.
Porque os gases nobres são assim chamadas?Conforme o próprio nome indica, todos esses elementos estão no estado gasoso em condições ambientes e são chamados de “nobres” ou “raros” porque a principal característica química deles é sua grande estabilidade, pois não precisam se ligar a outros elementos químicos para ficarem estáveis.
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Porque os gases nobres podem existir livres na natureza é não necessitam de formar ligações?
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