Qual a principal vantagem de uma destilação por arraste a vapor a vapor?

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• Quais as vantagens de uma destilação a vapor?
• Quais as vantagens da destilação?
• Quais as vantagens e desvantagens de cada tipo de destilação?
• Qual a utilidade da destilação de arraste de vapor?

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Disciplina: Química Orgânica I 
Professora: Vanessa R. Guedes 
 
 
ROTEIRO DE AULA PRÁTICA 
 
PRÁTICA II: Destilação por arraste a vapor 
 
 A destilação a vapor é usualmente empregada no isolamento e purificação de 
substâncias orgânicas voláteis e imiscíveis em água. Esta operação envolve co-
destilação da substância a purificar com a água e tem como principal vantagem o fato da 
mistura entrar em ebulição a temperatura inferior ao ponto de ebulição da água. 
A destilação a vapor é bastante utilizada na purificação de substâncias que se 
decompõem a temperaturas elevadas, bem como na separação de um composto de uma 
mistura reacional que contém outros compostos não-voláteis. Para que uma substância 
possa ser arrastada por vapor de água, é necessário que ela seja insolúvel ou pouco 
solúvel em água, não sofra decomposição em água quente e possua apreciável pressão 
de vapor (maior do que 5 mmHg a 100
o
). 
Os vapores saturados dos líquidos imiscíveis seguem a lei de Dalton das 
pressões parciais, que pode ser enunciada da seguinte maneira: quando dois ou mais 
gases ou vapores que não reagem quimicamente entre si são misturados à temperatura 
constante, cada gás exerce a mesma pressão que exerceria se estivesse sozinho, e a soma 
destas pressões é igual à pressão total exercida pelo sistema. Isto pode ser expresso: 
P = p1 + p2 + ... + pn, 
Onde P é a pressão total e p1, p2, etc. são pressões parciais dos componentes. 
 Se uma mistura de dois líquidos imiscíveis for destilada, o ponto de ebulição 
será a temperatura na qual a soma das pressões de vapor é igual à atmosfera. Esta 
temperatura será menor que o ponto de ebulição do componente mais volátil. Como um 
dos líquidos é água, a destilação por arraste de vapor à pressão atmosférica resultará na 
separação do componente de ponto de ebulição mais alto a uma temperatura inferior a 
100
o
C – uma vantagem considerável, se o composto se decompõe no seu próprio ponto 
de ebulição ou próximo. O processo também é útil para a separação de substâncias não 
voláteis ou não desejáveis. Quando um mistura de líquidos imiscíveis é destilada, o 
ponto de ebulição da mistura permanece constante, até que um dos componentes tenha 
sido quase que completamente removido (já que a pressão total de vapor é independente 
das quantidades relativas dos dois líquidos): o ponto de ebulição, então, cresce se eleva 
até atingir o do líquido remanescente no balão. O vapor que escapa de tal mistura 
contém todos os componentes na mesma proporção, em volume, que suas pressões de 
vapor relativas. 
 A composição do vapor pode ser calculada da seguinte maneira: supondo-se que 
as leis dos gases são aplicáveis, segue-se que o número de moléculas de cada 
componente no vapor será proporcional à sua pressão parcial, isto é, à pressão de vapor 
do líquido puro aquela temperatura. Se pA e pB são as pressões de vapor dos dois 
líquidos A e B no ponto de ebulição da mistura, então a pressão total P é dada por 
P= pA + pB 
E a composição do vapor por 
nA/nB = pA/pB 
onde nA e nB são o número de moles das duas substâncias em um dado volume da fase 
vapor. Mas nA = wA/MA e nB = wB/MB, onde w é o peso da substância em um dado 
volume do vapor e M é o peso molecular. Donde: 
BB
AA
BB
AA
B
A
pM
pM
nM
nM
w
w
== 
 Os pesos relativos dos dois componentes da fase vapor serão idênticos aos pesos 
relativos no destilado, isto é, os pesos dos dois líquidos sendo recolhidos no recipiente 
são diretamente proporcionais às suas pressões de vapor e aos seus pesos moleculares. 
 A equação anterior indica o grande valor da destilação com arraste de vapor, já 
que quanto menor o produto MApA, tanto maior é o valor de wB. A água tem um peso 
molecular pequeno e uma pressão de vapor comparativamente moderada, de modo que 
o seu valor MApA é baixo. Isto permite que sejam separadas economicamente, em escala 
industrial, substâncias de alto peso molecular e de baixa pressão de vapor. 
 
Procedimento 
 
 Transferir 20 a 40 g de flores de camomila, cravinho, erva doce, canela (pau) ou 
casca de laranja para um balão de 250 mL, conectado à aparelhagem para destilação por 
arraste a vapor (Figura 1). Adicionar água até um terço da capacidade do balão e colocar 
pedras de porcelana. Aquecer o balão (500 mL) gerador de vapor previamente 
preparado, colocando água até dois terços de sua capacidade e adicionando pedras de 
porcelana. Manter aquecido, com o uso de uma manta ou chama pequena, o balão de 
destilação mesmo depois que começar a passar o destilado. Recolher em erlenmeyer a 
mistura destilada. Interromper a destilação quando cessar a extração do óleo essencial, 
ou seja, quando destilar somente a água. Terminada a destilação, tirar a rolha do gerador 
de vapor e desconectar o balão de destilação. Transferir o destilado para o funil de 
separação recolher a camada de óleo, pesar e determinar o rendimento. 
Observação: 
 
Caso não haja formação bem definida da camada de óleo, extrair três vezes com 
diclorometano. Reunir as fases orgânicas em erlenmeyer de 125 mL. Adicionar 
aproximadamente 2g de sulfato de sódio anidro. Agitar, esperar alguns minutos e filtrar 
utilizando funil com algodão. Recolher o filtrado em balão de fundo redondo de 125 
mL. Remover o diclorometano em evaporador rotativo, sem aquecer o banho. Transferir 
para frasco tarado. Pesar e determinar o rendimento. 
 
 
Figura 1- Sistema de Destilação por arraste a vapor. Obs.: Bico de Bunsen 1 chama 
forte. Bico de Bunsen 2 chama fuliginosa. O tubo de látex (melhor é silicone) é o mais 
curto possível. 
 
Questionário: 
 
1) Por que o ponto de ebulição da mistura em uma destilação a vapor é menor do que o 
ponto de ebulição de cada componente puro? 
2) Que propriedade deve ter uma substância para ser arrastada pelo vapor? 
3) Quais as vantagens de uma destilação a vapor? 
4) Quando se deve utilizar a destilação a vapor. 
5) Quais os constituintes principais do óleo essencial obtido neste experimento? 
6) Por que o diclorometano é geralmente, o solvente indicado para a extração de óleos 
essenciais de destilados?

Quais as vantagens de uma destilação a vapor?

Quais as vantagens da destilação?

Quais as vantagens e desvantagens de cada tipo de destilação?

Qual a utilidade da destilação de arraste de vapor?