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(Vunesp-SP) Duas amostras de carbono puro de massa 1,00 g e 9,00 g foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando estes dados: a) Demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida; b) determine a composição do dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio. (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio? a) 23,0 b) 32,0 c) 69,0 d) 78,0 e) 92,0 respostas 170g. Utilizando a Lei de Lavoisier, sabemos que a massa dos produtos é igual à soma das massas dos reagentes, assim, temos: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia x = 28 g + 6g = 34 g Agora utilizaremos a Lei de Proust, que nos diz que a proporção das massas dos reagentes e dos produtos deve ser mantida constante. Assim, se a massa do nitrogênio passou de 28 g para 140 g, quer dizer que ela aumentou 5 vezes, por isso, as outras massas também terão que aumentar 5 vezes: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g. Poderíamos ter utilizado também uma regra de três simples para resolver essa questão: Nitrogênio + Hidrogênio → amônia Voltar a questão A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção. Massa de gás hidrogênio= 1,00 = 2,00 = 3,00 = 0,214 Voltar a questão a) A lei de Proust diz que a proporção em massa das substâncias que reagem e que são produzidas numa reação é fixa, constante e invariável. Proust chegou a essa conclusão observando que a decomposição de diferentes massas de uma substância composta produzia massas de substâncias simples sempre numa mesma proporção. ___Massa de carbono puro__= 1,00 = 9,00 = 0,273 b) 27% de carbono; 72,2% de oxigênio. C(s) + O2(g) → CO2(g) Primeiramente, descobrimos a massa de oxigênio que reagiu, por meio da Lei de Lavoisier, que diz que a massa total do produto é a soma das massas dos reagentes: 1,00 g + x = 3,66 g Agora, por meio de uma regra de três simples, descobrimos as porcentagens: 3,66 ---- 100% 3,66
---- 100% Voltar a questão Alternativa “e”. Sódio + oxigênio → peróxido de sódio Somando as massas dos reagentes, temos a massa do produto: x = 46,0 g + 32,0 g = 78, 0g Agora fazemos a regra de três, pois, segundo a Lei de Proust, a proporção das massas deve ser mantida constante: sódio + oxigênio → peróxido de sódio Voltar a questão Leia o artigo relacionado a este exercício e esclareça suas dúvidas Assista às nossas videoaulas Qual é a massa em gramas de amônia formada quando 140 g de nitrogênio reagem com hidrogênio suficiente para a reação se completar?Qual será a massa, em gramas de amônia formada, quando 140 g de nitrogênio reagir com hidrogênio suficiente para completar a reação? 170g. Portanto, a massa da amônia formada nesse caso é de 170 g.
Qual é a massa em gramas de 1 átomo de nitrogênio?Resposta verificada por especialistas. Assim, a massa será de 14 g/mol para CADA átomo de nitrogênio.
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