Aproximadamente quantas vezes a massa de um átomo de enxofre é maior que a de um átomo de oxigênio

A massa atômica é a forma padrão para medir a massa dos átomos, expressa em unidade de massa atômica (u).

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Como calcular a massa atômica?
Massa Molecular e Massa Molar
Massa atômica na Tabela Periódica
Exercícios sobre massa atômica
Quantas vezes A massa de um átomo de enxofre é maior que A massa de um átomo de oxigênio?
Quando dizemos que um átomo de enxofre tem massa 32?
Qual A massa aproximada de um átomo de enxofre?
Como calcular A massa do átomo?

Os químicos resolveram tomar como base o carbono, por isso diz-se que a massa atômica é relativa. Foi determinado que uma unidade de massa atômica equivale a 1,66 x 10-24 g, o mesmo que 1/12 da massa do carbono-12.

As massas dos átomos são comparadas com esse padrão de 1u, o que quer dizer que a massa atômica indica quantas vezes um átomo pesa mais do que 1/12 do carbono.

Vejamos alguns exemplos de massa atômica:

Carbono (C) - 12,011
Oxigênio (O) - 15,999
Cloro (Cl) - 35,453
Nitrogênio (N) - 14,007
Potássio (K) - 39,098
Hélio (He) - 4,003

Como calcular a massa atômica?

Na natureza podemos encontrar elementos químicos com o mesmo número atômico, mas com massas atômicas diferentes. Estes elementos são chamados de isótopos.

A massa atômica dos elementos químicos resulta da média ponderada dos isótopos.

Tomemos como exemplo dois isótopos de um elemento químico qualquer: 22X e 36X, onde 22 e 36 são suas massas.

Vamos imaginar também que a abundância desses isótopos na natureza é de 40% e 60%, respectivamente.

A partir desses dados, é possível calcular a massa atômica. Primeiro, multiplica-se a massa pela abundância de cada um dos isótopos. Em seguida, soma-se esses resultados e divide-se por 100.

Portanto, a massa atômica de um elemento X, cujas massas dos isótopos são 22 e 36 e abundância de 40% e 60%, respectivamente, é de 30,4 u.

Massa Molecular e Massa Molar

A massa molecular corresponde a massa de uma molécula. Para calculá-la é necessário somar as massas atômicas dos átomos dos elementos químicos que compõem a substância.

Por exemplo, a água (H2O) é formada por 2 átomos de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. Para determinar a massa molecular da água, consultamos a tabela periódica para encontrar a massa atômica de cada elemento e multiplicamos pelo número de átomos.

H: 2 x 1 u = 2 u
O: 1 x 16 u = 16 u
H2O = 2 u + 16 u = 18 u

Portanto, uma molécula de água possui massa de 18 u.

A massa molar, por sua vez, é a massa expressa em gramas por mol. O mol é unidade utilizada como padrão para medir a quantidade de matéria. Essa unidade tem o valor absoluto de 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma substância.

A massa molecular e a massa molar tem o mesmo valor numérico, mas são apresentadas em unidades diferentes. Sendo assim, a molécula de água tem massa molecular de 18 u e massa molar de 18 g/mol.

Saiba mais em Número de Mol e Massa Molar.

Massa atômica na Tabela Periódica

Como a massa atômica depende da massa de todos os isótopos de um elemento químico, para evitar que sejam sempre feitos os cálculos, a tabela periódica apresenta essa informação.

Veja o exemplo do ferro:

A massa atômica é o valor que aparece logo abaixo dos nomes de cada elemento na tabela periódica.

A tabela periódica está organizada por ordem crescente de número atômico. Geralmente, a massa atômica aumenta conforme o aumento do número atômico. Dos 118 elementos químicos da tabela periódica apenas 4 elementos consecutivos diferem dessa generalidade. São eles: argônio, cobalto, telúrio e tório.

Exercícios sobre massa atômica

Questão 1

(UFPE) Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza: 85Rb, que tem massa igual a 84,91, e 87Rb, cuja massa é 86,92. O peso atômico do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb?

a) 72,1%
b) 20,1%
c) 56,0%
d) 27,9%
e) 86,9%

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Alternativa correta: d) 27,9%.

Portanto, a porcentagem do 87Rb é 27,9%.

Questão 2

(Cesgranrio-RJ) Um elemento X tem massa atômica 63,5 e apresenta os isótopos 63X e 65X. A abundância do isótopo 63 no elemento X é:

a) 25%
b) 63%
c) 65%
d) 75%
e) 80%

Observação: Considere os números de massa 63 e 65 como sendo as massas atômicas desses isótopos.

Ver Resposta

Alternativa correta: d) 75%.

Portanto, a abundância do isótopo 63 no elemento X é 75%.

Questão 3

(UFRGS_RS) O elemento cloro apresenta massa atômica igual a 35,453 u. Esta informação significa que:

a) o átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que a massa do átomo de hidrogênio.
b) a massa de um átomo de cloro é 35,453 vezes maior que a massa do isótopo 12 do carbono.
c) a relação entre as massas dos átomos de cloro e de carbono é 35,453 ÷ 12.
d) qualquer átomo de cloro apresenta massa 35,453 vezes maior que 1/12 do isótopo 12 do carbono.
e) a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.

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Alternativa correta: e) a média ponderada das massas dos isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.

Questão 4

(FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá?

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

Ver Resposta

Alternativa correta: e) 5.

Portanto, se um átomo apresentar a massa atômica igual a 60 u, a relação entre a massa desse átomo e a massa do átomo de carbono 12 valerá 5.

Questão 5

(UFSCar-SP) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir.

Número de massa do isótopo	Massa atômica (u)	% abundância
24	23,98504	10
25	24,98584	10
26	25,98259	80

A massa atômica deste lote, em u, é igual a:

a) 23,98504, exatamente.
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.
e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

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alternativa correta: e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

Portanto, a massa atômica deste lote, em u, é igual a um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

Confira questões de vestibulares com resolução comentada em: Exercícios sobre a Tabela Periódica.

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

Quantas vezes A massa de um átomo de enxofre é maior que A massa de um átomo de oxigênio?

A massa de um átomo de enxofre é aproximadamente duas vezes maior do que a massa de um átomo de oxigênio.

Quando dizemos que um átomo de enxofre tem massa 32?

Quando dizemos que um átomo de enxofre tem massa 32, estamos dizendo que sua massa é 32 vezes maior que 1/12 da massa do isótopo 12 do carbono. Devemos lembrar que elemento químico é o conjunto de átomos que possuem mesmo número atômico (Z).

Qual A massa aproximada de um átomo de enxofre?

→ Massa molecular (MM) Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos. Massa atômica do enxofre (S) = 32,1 u.m.a.

Como calcular A massa do átomo?

Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático: 1^o: multiplicar o número de massa de cada isótopo pela sua porcentagem; 2^o: somar todos os resultados encontrados nas multiplicações do primeiro passo; 3^o: dividir a somatória encontrada por 100.