Qual a massa molecular das seguintes substâncias cloreto de cálcio Dihidratado?

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• Qual a massa molecular de CACL2 2H2O?
• Como calcular a massa molecular de uma substância hidratada?
• Como calcular a massa molecular de substâncias?
• Qual a nomenclatura do sal CACL2 2H2O?

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LISTA DE EXERCÍCIOS – REAÇÕES QUÍMICAS 
 
1- Qual a massa molecular das seguintes substâncias: 
a) Cloreto férrico: FeCl3 
b) Fosfato de magnésio: Mg3(PO4)2 
c) Cloreto de cálcio dihidratado: CaCl2.2H2O 
d) Nitrato de cobalto: Co(NO3)3 
 
2- Qual a quantidade de matéria (Mol) existente em: 
a) 2,6 g cloreto de bário: BaCl2 
b) 12,08 g de sulfato de manganês: MnSO4 
c) 15,52 g de cromato de potássio: K2CrO4 
d) 12,06 g de ácidos de nítrico: HNO3 
 
3- Qual a porcentagem em massa de carbono na glicose (C6H12O6)? 
 
4- Admitindo-se que um diamante contenha apenas átomos de carbono e que cada 
quilate corresponda a 200 mg, determine o número de quilates em um diamante 
que contenha 2,0x1022 átomos de carbono. 
 
5- Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos 
secretam compostos químicos chamados fero-hormônios. Aproximadamente 10 a 
12 g de tal composto de fórmula C19H38O devem estar presentes para que seja 
eficaz. Quantas moléculas isso representa? 
 
6- Um químico possui uma amostra de cobre. Qual é a massa, em gramas, dessa 
amostra, sabendo-se que ela é constituída por 3,01x1023 átomos? 
 
7- Qual dos compostos abaixo, quando misturados, é uma reação característica de 
neutralização (dupla troca)? Escreva a reação correspondente. 
a) Ácido nítrico e água 
b) Hidróxido de sódio e ácido clorídrico 
c) Hidróxido de bário e água 
d) Gás hidrogênio e gás cloro 
e) Iodeto de sódio e gás cloro 
 
8- Classifique as reações abaixo: 
a) Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb 
b) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S 
c) 2NaNo3  2NaNo2 + O2 
 
9- Todas as alternativas sobre os ácidos estão corretas, exceto: 
a) Colorem de vermelho o papel azul de tornassol. 
b) Reagem com bases. 
c) Reagem com zinco, produzindo gás hidrogênio. 
d) São eletrólitos. 
e) São insolúveis em água. 
 
 2 
10- Qual a classificação das reações a seguir? 
I) NH4Cl(s) + NaOH(s) + H2O →NaCl(s) + NH3(g) + H2O(l) 
II) P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 
III) 3Cl2 + 2 AlBr3 → 2 AlCl3 + 3Br2 
a) salificação, ionização e dupla troca. 
b) decomposição, adição e dupla troca. 
c) simples troca, análise e adição. 
d) dupla troca, adição e deslocamento simples. 
e) adição, dupla troca e salificação. 
 
11- Considere as afirmativas: 
I - O cálcio metálico, sólido, reage com água para produzir hidróxido de cálcio e 
hidrogênio gasoso. 
II - O magnésio reage com bromo e produz brometo de magnésio. 
III - Quando se aquece o hidrogenossulfito de sódio, forma-se o sulfito de sódio 
e há desprendimento de dióxido de enxofre, gasoso, e de vapor de água. 
As reações descritas em I, II e III são classificadas, respectivamente, como: 
a) deslocamento, combinação e decomposição. 
b) deslocamento, combinação e combustão. 
c) dupla-troca, combinação e decomposição. 
d) dupla-troca, combinação e combustão. 
e) combinação, deslocamento e decomposição. 
 
12- Quais os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído: 
a) zinco e ferro d) mercúrio e zinco 
b) ferro e cobre e) ferro e mercúrio 
c) cobre e mercúrio 
Dados: 
 
 
13- Quais as equações químicas abaixo estão corretas? 
a) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu 
b) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 
c) Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 
d) 2Ag + 2HNO3  2AgNO3 + H2 
 
14- Um comprimido efervescente antiácido é em geral uma mistura sólida de 
bicarbonato de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico, e às vezes, ácido 
acetilsalicílico ou sulfato de magnésio. Ao ser colocado em água, o gás que se 
desprende durante a efervescência é o: 
a) H2. d) CO. 
b) O2. e) CO2. 
c) OH. 
 
 3 
15- Para combater a “azia” (acidez estomacal excessiva), o mais aconselhável é 
beber um pouco de água, contendo: 
a) Café. c) Óleo de soja e) Suco de limão. 
b) Vinagre. d) Bicarbonato de sódio. 
 
16- Cátions de metais pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos agentes da 
poluição da água de muitos rios. Um dos processos de separá-los pode ser pela 
precipitação como hidróxido (OH-) e cromato (CrO42-), respectivamente. Qual a 
fórmula desses precipitados? 
a) Hg2(OH)2 e Pb2CrO4. d) Hg(OH)2 e Pb(CrO4)2. 
b) Hg2OH e PbCrO4. e) Hg(OH)2 e PbCrO4. 
c) Hg(OH)3 e Pb(CrO4)3. 
 
17- Classifique as reações químicas abaixo: 
I- Mg(s) + ½ O2(g)  MgO(s) 
II- N2O4(g)  2NO2(g) 
III- CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
IV- Ba + SO  BaSO4(s) 
V- HCl(g) + H2O(l)  H3O + Cl 
 
18- Do exercício anterior, em qual reação há produto separável por filtração? 
a) I d) IV 
b) II e) V 
c) III 
 
19- Em quais das seguintes equações químicas os produtos podem ser separados 
por filtração? 
I- CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(l) 
II- Cd + 2OH-(aq)  Cd(OH)2(s) 
III- Ba + SO  BaSO4(s) 
IV- H2(g) + Cl2(g)  2HCl(g) 
 
20- A sequência de reações: 
xKHCO3 → M + CO2 + H2O 
 
CO2 + Ba(OH)2 → N + H2O 
ficará correta se x, M e N forem substituídos respectivamente por: 
a) 1, K2CO3 e Ba2CO3 
b) 1, K2O2 e Ba2C 
c) 2, K2O e BaHCO3 
d) 2, K2CO3 e Ba2HCO3 
e) 2, K2CO3 e BaCO3 
 
21- Um fermento químico utilizado para fazer bolos é o sal bicarbonato de amônio, 
também chamado de “carbonato ácido de amônio”. Quando aquecido, este sal se 
decompõe em dióxido de carbono (gás carbônico), amônia e água. Escreva a 
equação química desse processo e explique como essa reação favorece o 
crescimento do bolo. 
2
)(aq
2
)(aq

)(aq

)(aq
2
)(aq
2
)(aq
2
)(aq
 4 
22- O fósforo branco (P4 sólido) reage com bromo (líquido) para dar tribrometo de 
fósforo, que é um líquido fumegante. O tribrometo de fósforo, por sua vez, reage 
com água para formar ácido fosforoso e brometo de hidrogênio em solução. Escreva 
as equações químicas balanceadas das duas reações. 
 
23- Quatro placas metálicas, rotuladas A, B, C e D, foram identificadas com base 
nas seguintes propriedades: 
 Após o polimento das placas, B é a única que apresenta cor diferente das 
demais. 
 Apenas C e D reagem com ácido clorídrico diluído, liberando hidrogênio. 
 D é o metal mais denso. 
Associe as placas A, B, C e D com os metais alumínio, cobre, prata e chumbo. 
 
24- Em uma das etapas do tratamento de água ocorre a absorção de partículas 
sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Esta 
substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em 
tanques de tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2 e Al2(SO4)3. 
 
25- CaO, H2SO4, NaCN e FeS. 
a) Dê os nomes dos compostos acima. 
b) Escolha dois desses compostos que reajam entre si dando um gás. Qual o 
gás produzido? 
 
26- Suponha que um agricultor esteja interessado em fazer uma plantação de 
girassóis. Procurando informação, leu a seguinte reportagem: 
“Solo ácido não favorece plantio” 
Alguns cuidados devem ser tomados por quem decide iniciar o cultivo de girassol. 
A oleaginosa deve ser plantada em solos descompactados, com pH acima de 5,2 
(que indica menor acidez da terra). Conforme recomendações da Embrapa, o 
agricultor deve colocar por hectare, 40 Kg a 60 Kg de nitrogênio, 40 kg a 80 Kg de 
fósforo, 40 Kg a 80 Kg de potássio. O pH do solo, na região do agricultor, é de 4,8. 
Dessa forma, o agricultor deverá fazer a “calagem”. Suponha que o agricultor vá 
fazer calagem (aumento de pH do solo por adição de cal virgem – CaO). De maneira 
simplificada, a diminuição da acidez se dá pela interação da cal (CaO) com a água 
presente no solo, gerando hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), que reage com os íons H+ 
(dos ácidos), ocorrendo, então, a formação de água e deixando íons Ca2+ no solo. 
Considere as seguintes equações: 
I – CaO + 2 H2O  Ca(OH)3 
II – CaO + H2O  Ca(OH)2 
III – Ca(OH)2 + 2 H+  Ca2+ + 2H2O 
IV – Ca(OH)2 + H+  CaO + H2O 
O processo de calagem descrito pode ser representado pelas equações: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) III e IV

Qual a massa molecular de CACL2 2H2O?

Como calcular a massa molecular de uma substância hidratada?

Como calcular a massa molecular de substâncias?

Qual a nomenclatura do sal CACL2 2H2O?