Qual e a condição de equilíbrio da reação representada nesse gráfico a concentração constante das substâncias SO3 SO2 e O2?

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• Qual é a condição de equilíbrio da reação representada?
• Qual o valor de KC na equação 2 SO2 G O2 G ↔ 2 SO3 G?
• Qual a condição para que o equilíbrio se estabelecido nessa relação a concentração de reagentes é produtos permanecer constante?
• Qual a condição para que o equilíbrio se estabeleça nessa reação a concentração de reagentes é produtos permanecer constante a temperatura no sistem?

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2H2(g) + O2(g) 
 
← 
 
→ 2H2O(g). Calcule Kc. 
 
6 – Considere o seguinte equilíbrio químico: 2H2(g) + CO(g)
 
 
← 
 
→ CH3OH(g). Sabendo que Kc vale 300 (mol/L)
-2, a 425ºC, 
determine o valor de Kp a essa mesma temperatura: 
(Dado: R = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1). 
a) 9,8 . 105 b) 2,5 . 10-1 c) 9,2 . 10-2 
d) 3,64 . 105 e) 9,8 . 10-5 
 
7 – Temos representado no gráfico abaixo as concentrações dos 
reagentes e dos produtos de uma mesma reação do tipo: 
A + B 
 
← 
 
→ C + D 
Ocorrendo no sentido à direita a partir do zero. Tem-se sempre 
[A] = [B] e [C] = [D], estando estes valores representados no 
gráfico. Qual o valor da constante de equilíbrio da reação? 
 
 
Exercícios 
 
1 – Escreva para os seguintes equilíbrios: 
→ a expressão de Kc; 
→ a expressão de Kp; 
→ a relação entre Kc e Kp. 
→ Classifique o equilíbrio em homogêneo ou heterogêneo. 
a) CO(g) + Cℓ2(g) 


 COCℓ2(g) h) 2BaO2(s) 


 2BaO(s) + O2(g) 
b) 2NO2(g) 


 2NO(g) + O2(g) i) AB(s) 


 A(s) + B(g) 
c) AB(s) + C(g) 


 AC(s) + B(s) j) 2H2(g) + O2(g) 


2H2O(g) 
d) CaCO3(s) 


CaO(s) + CO2(g) k) H2(g) + S(ℓ) 


H2S(g) 
e) C(s) + O2(g) 


CO2(g) l) 2SO2(g) + O2(g) 


 2SO3(s) 
f) 2NO2(g) 


N2O4(g) m) N2(g) + 3H2(g) 


2NH3(g) 
g) H2(g) + I2(g) 


 2HI(g) n) H2(g) + Cℓ2(g) 


 2HCℓ(g) 
o) 2Fe(s) + 3H2O(g) 


 Fe2O3(s) + 3H2(g) 
p) 2N2H4(g) + 2NO2(g) 


 3N2(g) + 4H2O(g) 
q) 3Fe(s) + 4H2O(ℓ) 


 Fe3O4(s) + 4H2(g) 
 
2 – Calcule o valor da constante de equilíbrio, Kc, para a reação: 
SO2Cℓ2(g) 
 
← 
 
→ SO2(g) + Cℓ2(g) Sabendo que as concentrações 
dos componentes no equilíbrio são: [SO2Cℓ2] = 0,1 mol/L ; [SO2] 
= 0,5 mol/L e [Cℓ2] = 0,5 mol/L. Resposta: 2,5 
 
3 – No equilíbrio, as concentrações em mol/L dos participantes 
são iguais a: [A2] = 1 mol/L; [B2] = 2 mol/L; [AB3] = 2 mol/L a 20°C. 
Calcule o valor da sua constante de equilíbrio (KC) na mesma 
temperatura. A2 + 3B2 
 
← 
 
→ 2AB3 Resposta: 0,5 
4 – Calcule a constante de equilíbrio em termo de concentração 
e depois converta para a constante de equilíbrio em termos de 
pressão e temperatura de 5000C, para a reação representada 
pela equação abaixo. Sabendo–se que nas condições de 
temperatura e pressão em que se encontra o sistema existem as 
seguintes concentrações dos compostos presentes no equilíbrio: 
[SO3] = 0,1 mol/L; [O2] = 1,5 mol/L e [SO2] = 1,0 mol/L. 2SO2 + 
O2 
 
← 
 
→ 2SO3 Resposta: 0,0066 
 
5 – Na reação de esterificação: H3CCOOH + C2H5OH 
← 
 
→ H2O + H3CCOO–C2H5 verifica-se que, a 25ºC, as 
concentrações das substâncias em equilíbrio são:[H3CCOOH] = 
0,33 mol/L;[H2O] = 0,66 mol/L;[C2H5OH] = 0,33 mol/L;[H3CCOO-
C2H5] = 0,66 mol/L. A constante de equilíbrio (Keq), a 25ºC, vale: 
a) 5 b) 4 c) 0,66 d) 0,33 e) 0,11 
 
6 – (PUC) – Em determinadas condições de temperatura e 
pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de 
NO2, segundo a equação N2O4(g) 
 
← 
 
→ 2NO2(g). Qual o valor da 
constante (KC) desse equilíbrio, nas condições da experiência? 
Resposta: 8 
 
7 – Para a reação representada pela equação N2O4(g) 
← 
 
→ 2NO2(g) verifica-se que no equilíbrio , a 100 ºC, encontram-
se em equilíbrio 0,040 mol/L de N2O4(g) e 0,120 mol/L de NO2(g). 
Qual o valor da constante de equilíbrio, Kc?Resposta: 0,36 
 
8 – Para a reação N2(g) + 3H2(g) 
 
← 
 
→ 2NH3(g), as pressões 
parciais de H2(g), N2(g) e NH3(g) no equilíbrio, são respectivamente, 
0,400; 0,800 e 1,600 atm. Qual o valor de Kp? Resposta: 50 
 
9 – Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na 
formação de "smog fotoquímico". A queima de combustíveis a 
alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. 
Quantidades detectáveis de óxido nítrico são produzidas pela 
reação em equilíbrio: N2(g) + O2(g) 
 
← 
 
→ 2NO(g) Supondo o 
sistema em equilíbrio e que numa determinada temperatura as 
pressões parciais dos gases em equilíbrio são iguais a: P NO
=0,1atm; P
2N
 = 0,2atm; P
2O
= 0,01atm, indique o valor correto 
da constante de equilíbrio (Kp). Resposta: 5 
 
10 – Considere o seguinte sistema em equilíbrio: H2(g) + Cℓ2(g) 
← 
 
→ 2HCℓ(g) Verifica-se que, para esse equilíbrio, a certa 
temperatura, as pressões parciais dos compostos são P
2H
 = 0,5 
atm, P
2Cl
= 0,4 atm e P HCl = 0,6 atm. Determinar o valor da 
constante Kp. Resposta: Kp = 1,8 
 
11 – Calcule o valor da constante Kp do sistema em equilíbrio: 
N2(g) + 3H2(g) 
 
← 
 
→ 2NH3(g) Sabendo que, nesse equilíbrio, a 
determinada temperatura, as pressões parciais dos componentes 
são P
2N
 = 0,5 atm, P
2H
 = 1,5 atm e P
3NH
 = 2 atm. Resposta: 
2,37 
 
12 – A certa temperatura as pressões parciais dos componentes, 
no equilíbrio: 2H2(g) + O2(g) 
 
← 
 
→ 2H2O(g) São 
P
2H
 = 0,6atm, P
2O
 = 0,2 atm e P OH2
 = 0,8 atm. Determine o 
valor da constante Kp. Resposta: 8,88 
 
13 – Sabendo-se que no equilíbrio: H2(g) + I2(g) 
 
← 
 
→ 2HI(g) A 
pressão parcial do Hidrogênio (H2) é 0,22 atm, a do Iodo (I2) é 
0,22 atm e a do ácido Iodídrico (HI) é 1,56 atm, calcule o valor do 
Kp. Resposta: 50,28 
 
 
14 – Um balão contém uma mistura gasosa cujas substâncias 
estão em equilíbrio, que pode ser representado pela equação 
abaixo. CO2(g) + H2(g) 
 
← 
 
→ CO(g) + H2O(g) Sabendo que as 
pressões parciais são: P
2CO
 = 1,2 atm; P CO = 0,4 atm ; P 2H
 = 
1,2 atm e P
OH2
 = 0,06 atm, calcule o valor da constante de 
equilíbrio que relaciona as pressões parciais, Kp.Resposta: 0,01 
 
15 – A constante de equilíbrio Kp para a reação: 
2NO2(g) 
 
← 
 
→ 2NO(g) + O2(g) 
é 158 a 1000 K. Qual é a pressão de equilíbrio do O2 se PNO2= 
0.400 atm e PNO= 0.270 atm? Respostas: 347 
 
16 – A decomposição em fase gasosa, a 250°C, representada 
pela equação: PCℓ5(g) 
 
← 
 
→ PCℓ3(g) + Cℓ2(g), apresenta uma 
constante de equilíbrio Kc = 0,04. A respeito da reação foram 
levantados os seguintes dados de concentrações molares no 
equilíbrio: [PCℓ5] = 1,5 mol/L, [Cℓ2] = 0,3 mol/L. A concentração 
molar de PCℓ3 no equilíbrio é : 
a) 125 mol/L b) 37,2 mol/L c) 1,2 mol/L d) 0,3 mol/L e) 0,2 mol/L 
 
17 – No equilíbrio 2SO2(g) + O2(g) 
 
← 
 
→ 2SO3(g) , encontramos, a 
uma certa temperatura, a [SO3] = 0,2 mol/L e a [O2] = 0,1 mol/L. 
Sabendo que Kc = 40, calcule a [SO2]?Resposta: 0,1 
 
18 – A 40 ºC, a constante de equilíbrio indicado abaixo é igual a 
1,0 atm-1. 2NO2(g) 
 
← 
 
→ N2O4(g) Se a pressão parcial do NO2(g) no 
equilíbrio for 1,0 . 10-1atm, qual será a pressão parcial do N2O4(g)? 
Resposta: 1,0 . 10-2 
 
19 – Num recipiente de 2 litros de capacidade encontram-se 0,1 
mol de H2O, 1,0 mol de H2 e 0,05 mol de O2, em equilíbrio, a 
427ºC. Calcule o valor da constante Kp para o equilíbrio: 
2H2O(g)
 
← 
 
→ 2H2(g) + O2(g) Resposta: 2,5 
 
20 – Atualmente, o processo industrial utilizado para a fabricação 
de H2SO4 é chamado "processo de contacto". Nesse processo, o 
enxofre é queimado originando SO2(g). Este gás, juntamente com 
O2(g), é introduzido num conversor catalítico, quando ocorre a 
reação:

Qual é a condição de equilíbrio da reação representada?

Qual o valor de KC na equação 2 SO2 G O2 G ↔ 2 SO3 G?

Qual a condição para que o equilíbrio se estabelecido nessa relação a concentração de reagentes é produtos permanecer constante?

Qual a condição para que o equilíbrio se estabeleça nessa reação a concentração de reagentes é produtos permanecer constante a temperatura no sistem?