Um elemento x possui z 19 dê a fórmula do compostos formado ao se combinar com cloro

A ligação iônica ocorre entre íons, conforme o próprio nome sugere. Por possuírem cargas opostas, os cátions (elemento com carga positiva) e ânions (elemento com carga negativa) se atraem eletrostaticamente, formando a ligação. No entanto, um sólido iônico é constituído por um aglomerado de cátions e ânions organizados com formas geométricas bem definidas, chamadas de retículos ou reticulados cristalinos.

Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado pela transferência definitiva de um elétron do sódio para o cloro, originando o cátion sódio (Na+) e o ânion cloreto (Cl-). Na prática, essa reação envolve não só dois átomos, mas um número enorme e indeterminando de átomos que formam um retículo cristalino de forma cúbica, como mostrado abaixo:

Se olharmos os cristais de sal com um microscópio eletrônico de varredura, veremos que são realmente cúbicos por causa da sua estrutura interna.

Visto que todo composto iônico é então formado por um número indeterminado e muito grande de íons, como podemos representar um composto iônico?

A fórmula utilizada geralmente é a fórmula unitária, que é aquela que representa a proporção expressa pelos menores números possíveis de cátions e ânions que compõem o retículo cristalino, de modo que a carga total do composto seja neutralizada. Para que isso ocorra é necessário que o número de elétrons cedidos por um átomo seja igual ao número de elétrons recebidos pelo outro átomo.

Alguns aspectos sobre a fórmula unitária dos compostos iônicos são importantes, veja alguns:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

• Escreve-se sempre primeiro o cátion e depois o ânion;
• Visto que todo composto iônico é eletricamente neutro, as cargas individuais dos íons não precisam ser escritas;
• Os números em subscrito que aparecem do lado direito de cada íon indica a proporção entre os átomos do cátion e os do ânion. Esses números são chamados de índices e o número 1 não é escrito.

Por exemplo, no caso do cloreto de sódio, temos que sua fórmula unitária é NaCl, pois temos exatamente 1 cátion sódio para cada ânion cloreto.

Veja outro exemplo, o Al3+ possui três cargas positivas, enquanto que o F- possui apenas uma negativa, assim são necessários três ânions fluoreto para neutralizar o composto. Com isso, concluímos que sua fórmula unitária é AlF3.

Uma forma simples de chegar à fórmula unitária do composto iônico é trocar as suas cargas pelos seus índices, como mostrado de forma genérica abaixo:

Exemplos:

Outra fórmula usada para representar as substâncias iônicas é a fórmula de Lewis ou fórmula eletrônica, que representa os elétrons da camada de valência dos íons “bolinhas” ao redor do símbolo do elemento. No caso do sal, temos:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Grátis

31 pág.

• Denunciar

Pré-visualização | Página 8 de 16

da UFSC 
14 
c) MO2 - MCl2 
d) MO - MCl2 
e) MO - MCl4 
 
72. O elemento químico alumínio (Al) pode se ligar a um 
elemento químico para formar um composto iônico na 
proporção de 2:3. Este elemento é um: 
a) Metal alcalino. 
b) Metal alcalino terroso. 
c) Calcogênio. 
d) Halogênio. 
e) Gás nobre. 
 
 UNIDADE 10 
 
LIGAÇÃO COVALENTE 
 
É o tipo de ligação química que ocorre com 
“emparelhamento” ou “compartilhamento” de elétrons. As 
substâncias que possuem somente ligações deste tipo 
formam moléculas. 
 Como os dois elementos que se ligam possuem 
tendência em receber elétrons, eles compartilham um ou 
mais pares de elétrons de forma que os dois passem a 
possuir o mesmo número de elétrons na última camada 
que um gás nobre. Estas ligações Acontecem entre: 
- NÃO-METAIS NÃO-METAIS ou 
- HIDROGÊNIO NÃO-METAIS. 
As ligações covalentes podem ser classificadas de 
várias formas: 
 Simples 
 Dupla 
 Tripla 
Ligação Normal 
Covalente Dativa 
 Polar 
 Apolar 
 (sigma) 
 (pi) 
 
Ligação Simples: os átomos compartilham apenas um par 
de elétrons (é representada por um traço). Ex: H–H; 
Ligação Dupla: os átomos compartilham dois pares de 
elétrons (é representada por dois traços); Ex: O=O; 
Ligação Tripla: os átomos compartilham três pares de 
elétrons (é representada por três traços). Ex: N N; 
Ligação Covalente Normal: o par de elétrons 
compartilhado00 é formado por um elétron de cada um 
dos átomos, ou seja, cada átomo participou com 1 
elétron. Ex: Todas as acima. 
Ligação Covalente Dativa: Neste tipo de ligação, os dois 
elétrons do par são fornecidos por um único átomo, e 
ocorre quando um dos átomos já completou o octeto e o 
outro não. Apesar de o átomo já estar estável ele possui 
um par de elétrons livre sem fazer nenhuma ligação e, 
portanto, pode utilizá-lo para fazer outra ligação. 
Obs: É importante ressaltar que não há 
transferência de elétrons, como na ligação iônica, e sim 
compartilhamento, afinal, é um tipo particular de 
ligação covalente. (É representada por uma seta). Ex: 
O=O O; 
Ligação Polar: Ocorre quando há diferença de 
eletronegatividade entre os átomos que se ligam. Para 
isto, basta que estes átomos sejam de diferentes 
elementos químicos. Neste caso o átomo do elemento 
mais eletronegativo formará o pólo negativo da ligação, 
e o mais eletropositivo formará o pólo positivo. Quanto 
maior a diferença de eletronegatividade entre os dois, 
maior a polaridade da ligação (dizemos que há um 
maior caráter iônico da ligação covalente). 
Ligação Apolar: Ocorre quando não há diferença de 
eletronegatividade entre os átomos que se ligam. Para 
isto, basta que estes átomos sejam do mesmo elemento 
químico. Neste caso, dizemos que a ligação é 100% 
covalente (caráter iônico igual a zero). 
 
Exercícios de Sala  
 
73. (UFSC) Assinale a(s) proposição(ões) correta(s). Os 
compostos formados a partir dos elementos oxigênio, 
cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações 
químicas predominantes e estados físicos, em condições 
ambientes, respectivamente: 
01. CaCl2, iônica, sólido. 
02. NaCl, iônica, líquido. 
04. Cl2, covalente, gás. 
08. Na2O, covalente, líquido. 
16. O2, iônica, gás. 
 
74. (UFSC) Os símbolos X e Y representam elementos 
químicos quaisquer, diferenciados por seus números 
atômicos (Z). Sobre eles, é CORRETO afirmar que: 
01. Quando X (Z=19) se combina com Y (Z=17), o 
composto resultante tem fórmula molecular XY e a 
ligação é covalente apolar. 
02. Se X e Y estão bem afastados na fila de reatividade 
química, e X e Y têm 1 e 6 elétrons, respectivamente, 
na última camada eletrônica, o composto resultante 
da combinação entre eles será molecular e com 
fórmula XY2. 
04. Átomos do elemento X (Z=20) e do elemento Y 
(Z=7) unem-se por ligações covalentes e o composto 
tem fórmula molecular X3Y4. 
08. Pela configuração eletrônica da última camada dos 
elementos X e Y, 
X =
1s
 
Y = 
2p2p2p2s
 
O composto formado entre X e Y tem fórmula X2Y. 
16. Se X (Z=1) e Y (Z=11, 37 ou 55), os compostos 
formados serão todos hidretos metálicos. 
 
Tarefa Mínima  
 
75. (ACAFE) Temos uma substância A que: 
 nas condições ambientais é sólida; 
 possui alto ponto de fusão; 
 no estado sólido não conduz eletricidade; 
 dissolve-se em água; 
Inclusão para a Vida Química A 
 
Pré-Vestibular da UFSC 15 
 conduz eletricidade em solução aquosa 
 ou quando fundida. 
 
Considerando as características dadas, o mais provável é 
que A seja um: 
a) composto molecular polar que se ioniza em água. 
b) composto iônico que se dissocia em água. 
c) composto molecular polar que se dissocia em água. 
d) composto apolar que se dissocia em água. 
e) metal que reage com a água. 
 
76. (ACAFE) Na formação da molécula de cloro, Cl2, o 
orbital atômico dos átomos de Cl que se entrelaçam, para 
formar um orbital molecular, é: 
a) f b) s c) d d) p e) sp
3
 
 
Tarefa Complementar 
 
77. (ACAFE) A ligação química entre átomos iguais para 
formar moléculas diatômicas é sempre uma ligação: 
a) polar 
b) iônica 
c) metálica 
d) eletrovalente 
e) covalente apolar 
 
78. O elemento de número atômico 16 é usado pela 
natureza para ligar cadeias de proteínas. A alternativa que 
mostra a configuração eletrônica do átomo desse elemento 
e prediz o tipo de ligação que ele forma com átomos de 
carbono é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ligação covalente 
b) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5: ligação covalente 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ligação iônica 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2: ligação covalente 
e) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5: ligação iônica 
 
79. (MACK-SP) A molécula que apresenta somente uma 
ligação covalente normal é: 
a) O2 b) F2 c) CO d) O3 e) H2O 
 
 UNIDADE 11 
 
GEOMETRIA E POLARIDADE 
DAS MOLÉCULAS 
 
As moléculas apresentam uma forma geométrica definida, 
fundamental para o estudo da polaridade molecular. Para 
prever a geometria de uma molécula basta sabermos o 
número de átomos ao redor do átomo central e se 
existe(m) par(es) de elétrons não compartilhado(s) pelo 
átomo central. 
Para entender a polaridade de uma molécula faz-se 
necessário lembrar da polaridade de uma ligação. Ligação 
polar é aquela em que um átomo concentra cargas 
positivas e o outro concentra as cargas negativas. Da 
mesma forma, molécula polar é aquela que tem um “lado” 
positivo e outro negativo. 
A polaridade de uma molécula depende da 
eletronegatividade dos elementos químicos envolvidos e 
da geometria molecular. Para saber se uma molécula é 
polar ou apolar devemos lembrar a regra abaixo: 
Ligações Apolares Molécula Apolar 
Ligações Polares Molécula Polar 
Ligações Apolares Molécula Polar (os vetores se 
anulam) 
Para que os vetores se anulem, são necessárias duas 
condições: 
 Os elétrons da u.c.e. do átomo central devem estar 
todos sendo compartilhados (geometria linear, 
trigonal ou tetraédrica); 
 Todos os seus ligantes devem ser iguais. 
 
Modelo Exemplo Geometria Polaridade Obs.: 
X2 H2 Linear Apolar 
XY HCl Linear Polar 
XY2 
CO2 Linear Apolar 
H2O Angular Polar 
XY3 
BF3 Trigonal Apolar 
NH3 Piramidal Polar 
XY4 CH4 Tetraédrica Apolar 
 
Exercícios de Sala  
 
80. (UFSC) Considere a tabela abaixo e selecione a(s) 
proposição(ões) que relaciona(m) CORRETAMENTE a 
forma geométrica e a polaridade das substâncias citadas: 
FÓRMULA CO2 H2O NH3 CCl4 
MOMENTO 
DIPOLAR 
RESULTANTE (µR) 
µR = 0 µR 0 µR 0 µR = 0 
01. H2O: angular e polar. 
02. CO2: linear e apolar. 
04. CCl4: trigonal e polar. 
08. NH3: piramidal e polar. 
16. CCl4:

Quando o elemento X Z 19 se combina?

Qual A fórmula do composto formado entre os elementos cálcio z

Que fórmula apresenta A ligação entre o hidrogênio Z 1 e o nitrogênio Z 7 ):?

Quando o elemento químico Al z