Molécula é um conjunto de átomos, iguais ou diferentes, unidos por ligações covalentes. Show Essas espécies químicas são eletricamente neutras e representam a unidade formadora de uma substância. Existem moléculas simples, como o oxigênio (O2) do ar que respiramos. Entretanto, há também compostos complexos, como as buckyballs (60 átomos de carbono ligados em formato de esfera), que são as maiores moléculas já encontradas no espaço. Estudo da moléculaA ligação covalente em uma molécula corresponde ao compartilhamento de elétrons, geralmente entre elementos não metálicos. Veja a molécula de água como exemplo de um composto simples.  Ao observarmos um copo com água não temos ideia que essa substância é formada por várias moléculas de H2O. Essa fórmula indica que a água é composta por 3 átomos: dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, que estão compartilhando elétrons entre si. O açúcar, que utilizamos para adoçar sucos e fazer bolos, é formado também por moléculas. A unidade formadora do açúcar é a sacarose. Essa molécula é bem mais complexa, pois são 45 átomos ligados. Ela é formada por: 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrogênio e 11 átomos de oxigênio. As moléculas são estruturas de massa molecular conhecida, mas existem também as macromoléculas, que são "estruturas gigantes" formadas por tantos átomos que a sua composição chega a ser indefinida. Um exemplo desse tipo é o diamante, uma macromolécula formada por inúmeros átomos de carbono em uma rede covalente. Ligação covalenteUma ligação química covalente é estabelecida entre dois átomos quando estes compartilham seus elétrons mais externos (de valência). As moléculas podem ter dois tipos de ligações: Ligação covalente molecular: ocorre o compartilhamento do par de elétrons dos dois átomos ligantes. Ligação covalente coordenada (dativa): os elétrons compartilhados são provenientes de apenas um dos átomos envolvidos. Geometria molecularQuando se forma uma molécula os átomos se posicionam de diferentes maneiras, de modo que a disposição espacial seja mais estável. Por isso, os compostos apresentam diferentes geometrias. Veja a seguir algumas das geometrias que as moléculas podem apresentar.
Moléculas polares e apolaresAs moléculas são classificadas de acordo com a polaridade. Moléculas apolares: não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos.
O nitrogênio (N2) é uma molécula apolar por ser formada pelo mesmo elemento químico e, por isso, não há diferença de eletronegatividade. O dióxido de carbono (CO2) é apolar devido à sua geometria linear, que estabiliza a atração do oxigênio pelos elétrons. Moléculas polares: existe diferença de eletronegatividade entre os átomos, apresentando um polo positivo e outro polo negativo.
Nos dois exemplos, vemos que os átomos centrais, oxigênio e nitrogênio, possuem pares de elétrons desemparelhados que formam nuvens eletrônicas. Como há mais nuvens eletrônicas ao redor dos átomos centrais do que ligações químicas estabelecidas, as moléculas são polares. Exemplos de moléculas
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Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011). Como saber o número de átomos de uma molécula?Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 12,04 x 10²³) de átomos de hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 10 ²³) de átomos de oxigênio.
Qual o número de moléculas que representa a substância com maior quantidade de átomos?A constante de Avogadro é igual a 6,022 . 1023 e corresponde ao número de entidades (átomos, moléculas, íons etc.) existente em 1 mol de substância.
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Classificação de moléculas quanto ao número de átomos
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