No preparo de uma limonada em duas etapas, foram feitas as seguintes observações

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cm3?
13 (FMU/Fiam-Faam/Fisp-SP) Um vidro contém 200 cm3
de mercúrio de densidade 13,6 g/cm3. A massa de
mercúrio contido no vidro é:
a) 0,80 kg d) 27,2 kg
b) 0,68 kg e) 6,8 kg
c) 2,72 kg
Resolução
Dizer que a densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3
significa dizer que 1 cm3 de mercúrio pesa 13,6 g.
Daí surge a relação:
Alternativa c
1 cm3 13,6 g
200 cm3 x
x � 2.720 g
ou 2,72 kg
14 Um cubo de cobre tem aresta igual a 2,5 cm. Sua massa
é igual a 140 g. Qual é a densidade do cobre?
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES
15 (UFPE) Para identificar três líquidos — de densidades 0,8,
1,0 e 1,2 — o analista dispõe de uma pequena bola de
densidade 1,0. Conforme a posição das bolas apresenta-
das no desenho a seguir, podemos afirmar que:
1 2 3
a) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam
densidades 0,8, 1,0 e 1,2.
b) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam
densidades 1,2, 0,8 e 1,0.
c) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam
densidades 1,0, 0,8 e 1,2.
2a etapa → mistura II
Na mistura obtida, dissol-
veram-se três colheres de
açúcar.
2a observação
A semente subiu para a
superfície do líquido.
1a etapa → mistura I
Ao se espremer o limão
sobre a água, uma semen-
te escapou e caiu no copo.
1a observação
A semente imediatamen-
te afundou na mistura.
d) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam
densidades 1,2, 1,0 e 0,8.
e) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam
densidades 1,0, 1,2 e 0,8.
16 (Mackenzie-SP) No preparo de uma limonada em duas
etapas, foram feitas as seguintes observações:
a) Grandeza é tudo que pode ser .
b) Unidade é uma escolhida arbitrariamente como .
c) No Sistema Internacional de Unidades (SI), o tempo é medido em , a massa em e o comprimen-
to em .
d) São unidades usuais de volume o e o ou .
e) Densidade é o quociente da pelo do material.
REVISÃO
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Capítulo 2 • A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES
3
Das observações 1 e 2, pode-se concluir que a densidade
da semente é:
a) menor que a densidade do suco de limão mais água.
b) menor que a densidade do suco de limão mais água e
açúcar.
c) igual à densidade do suco de limão.
d) maior que a densidade do suco de limão mais água e
açúcar.
e) igual à densidade da água mais açúcar.
17 (Fatec-SP) O volume ocupado
por qualquer amostra de água
depende da temperatura da
amostra. O gráfico ao lado re-
presenta a variação do volume
de certa amostra de água em
função da sua temperatura.
Analisando-se o gráfico, pode-
-se concluir que a densidade
da água:
a) cresce com o aumento do volume.
b) varia linearmente com a temperatura.
Volume (mL)
Temperatura (�C)
0 1 2 3 4 5 6 7
c) não varia com a temperatura.
d) é mínima a 0 °C.
e) é máxima a 4 °C.
18 (Enem-MEC) A gasolina é vendida por litro, mas, em sua
utilização como combustível, a massa é o que importa.
Um aumento da temperatura do ambiente leva a um au-
mento no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos
práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina
são subterrâneos. Se os tanques não fossem subterrâneos:
I. Você levaria vantagem ao abastecer o carro na hora
mais quente do dia, pois estaria comprando mais massa
por litro de combustível.
II. Abastecendo com a temperatura mais baixa, você
estaria comprando mais massa de combustível para
cada litro.
III. Se a gasolina fosse vendida por kg em vez de por litro,
o problema comercial decorrente da dilatação da ga-
solina estaria resolvido.
Dessas considerações, somente:
a) III é correta. c) I está correta.
b) II e III são corretas. d) I e II são corretas.
SUBSTÂNCIAS PURAS
Na ciência, a definição de substância pura deve ser precisa. Recorre-se então às chamadas proprie-
dades específicas, que são particulares e exclusivas de cada material, como, por exemplo, ponto de
fusão, ponto de ebulição e densidade. As medidas dessas propriedades específicas, como têm valores
fixos e constantes para cada material, são denominadas constantes físicas. Muitas outras constantes
físicas ajudam a identificar, com mais precisão, cada material, como, por exemplo:
• calor específico — quantidade de calor necessária para aumentar em 1 °C a temperatura de 1 g
do material (1 g de água, por exemplo, necessita de 1 caloria para ter sua temperatura aumenta-
da 1 °C; dizemos, então, que o calor específico da água é 1 cal/g � °C);
• solubilidade — a maior massa (por exemplo, em gramas) de material que podemos dissolver em
dada quantidade de um líquido (geralmente expressa em litros), a determinada temperatura
(por exemplo, podem-se dissolver, no máximo, 365 g de sal comum em 1 L de água a 20 °C).
Quando um material apresenta constantes físicas bem definidas e invariáveis e não contém outros
materiais, ele é denominado substância pura.
Substância pura (ou simplesmente substância) é um material único, que não contém
outros materiais e que apresenta constantes físicas bem definidas.
A água e o sal são exemplos de substância pura, pois apresentam constantes físicas bem definidas. Veja:
Você pode observar
As ideias de puro e impuro (ou poluído) estão sempre presentes em nosso
cotidiano. Assim, dizemos: o ar da montanha é puro; a água está poluída, pois
tem um gosto estranho etc.
Identificação da água
Líquido incolor
Ponto de fusão � 0 °C
Ponto de ebulição � 100 °C ao nível do mar
Densidade � 1 g/cm3 a 4 °C ao nível do mar
Calor específico � 1 cal/g � °C
Identificação do sal comum (cloreto de sódio)
Sólido branco, inodoro, sabor peculiar
Ponto de fusão � 801 °C
Ponto de ebulição � 1.460 °C
Densidade � 2,18 g/cm3
Solubilidade � 365 g do sal por litro de água a 20 °C
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• Fundamentos da Química
4 MISTURAS
Você pode observar
O ato de misturar é comum em nosso dia-a-dia. Misturamos vários ingredien-
tes para fazer um bolo. Dissolvemos açúcar no café. A própria natureza apresenta
materiais misturados como a água do mar e as rochas que encontramos no solo.
As constantes físicas são catalogadas em livros e tabelas especiais. Os químicos se baseiam nelas
tanto para identificar as substâncias como também para constatar sua pureza. Por esse motivo se diz
que as constantes físicas são utilizadas como critérios de pureza das substâncias químicas.
a) Propriedade específica é a propriedade de um material.
b) Calor específico é a quantidade de necessária para aumentar em a temperatura de 
do material.
c) Solubilidade é a maior de material que podemos em uma dada quantidade de um , a
uma certa .
d) Substância (pura) é o material que apresenta constantes bem .
e) Quando testamos a pureza de uma substância, as constantes físicas são utilizadas como .
REVISÃO
19 (UFMG) Uma amostra de uma substância pura X teve
algumas de suas propriedades determinadas. Todas as
alternativas apresentam propriedades que são úteis para
identificar essa substância, exceto:
a) densidade. d) temperatura de ebulição.
b) massa da amostra. e) temperatura de fusão.
c) solubilidade em água.
20 (Fuvest-SP) Quais das propriedades a seguir são as mais
indicadas para verificar se é pura uma certa amostra sóli-
da de uma substância conhecida?
a) Cor e densidade.
b) Cor e dureza.
EXERCÍCIOS
c) Ponto de fusão e densidade.
d) Cor e ponto de fusão.
e) Densidade e dureza.
21 (Mackenzie-SP) O valor do ponto de ebulição determi-
nado experimentalmente numa amostra de uma certa
substância mostrou-se maior do que o valor encontrado
em tabelas. Essa diferença pode ser atribuída ao fato de
que, no experimento, usou-se:
a) um combustível de alto poder calorífico.
b) uma quantidade de substância muito grande.
c) uma quantidade de substância muito pequena.
d) uma substância composta.
e) uma substância contendo impurezas.
4.1. O conceito de mistura
Podemos dizer que:
Mistura é a associação de duas ou mais substâncias.

Qual é a densidade do suco de limão?

Pode