Qual o estado fisico de cada substancia a temperatura ambiente 80°c

Veremos neste texto como é construído um gráfico de mudança de estado físico para qualquer substância pura, como interpretar esse tipo de diagrama e como o gráfico das misturas é representado.

Para tal, vamos considerar o exemplo da água. Imagine que pegamos um copo com gelo em uma temperatura de – 10 ºC e iniciamos um processo de aquecimento, sob pressão de 1 atm. À medida que a temperatura for aumentando, passando de -10 ºC para -9 ºC, para – 8ºC e assim sucessivamente, o gelo permanecerá no estado sólido até atingir a temperatura de 0 ºC.

Nesse ponto, ele começa a passar para o estado líquido, ou seja, começa a ocorrer a fusão. A temperatura não continuará aumentando como antes, mas permanecerá constante em 0ºC até que todo o gelo tenha derretido:

Depois da fusão de todo o sólido, a temperatura do sistema continuará a aumentar até atingir a temperatura de 100ºC. Nessa temperatura, a água que estava no estado líquido começará a passar para o estado de vapor, ou seja, ela entrará em ebulição.

Assim como aconteceu no ponto de fusão, no ponto de ebulição, a temperatura também permanecerá constante até que todo o líquido vire vapor. Depois disso, se continuarmos aquecendo o sistema, a temperatura continuará a subir:

Pronto! Esse é o gráfico ou diagrama que representa a mudança de estado físico da água ou a sua curva de aquecimento. Se fosse o processo inverso, teríamos a seguinte curva de resfriamento da água:

Um aspecto muito importante nesses gráficos é que eles são formados dois patamares, ou seja, há dois pontos em que a temperatura permanece constante por um tempo. Isso ocorre sempre na mudança de estado de uma substância pura. A única diferença são os valores dos pontos de fusão e de ebulição.

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O oxigênio, por exemplo, ao contrário da água, não é líquido, mas gasoso em temperatura ambiente (cerca de 20ºC). Isso acontece porque seu ponto de fusão ao nível do mar é igual a -223,0 ºC e seu ponto de ebulição é de -183,0 ºC. Veja o seu gráfico de mudança de estado físico:

Gráficos de misturas comuns

Se estivermos aquecendo ou resfriando uma mistura, o ponto de fusão e o ponto de ebulição não terão valores determinados e constantes, ou seja, não se formarão os dois patamares observados nos gráficos acima.

As mudanças de estados físicos ocorrerão em faixas de temperatura, e não em um valor fixo. O ponto de fusão, por exemplo, começará em uma dada temperatura e terminará em outra, e o mesmo ocorrerá com o ponto de ebulição, como mostrado no gráfico a seguir:

Duas exceções são as misturas eutética e azeotrópicas. Veja o que acontece com elas:

a) Mistura eutética

A mistura eutética comporta-se como se fosse uma substância pura durante a fusão, ou seja, nesse ponto, a temperatura mantém-se constante do início ao fim da mudança de estado de agregação.

b) Mistura azeotrópica

A mistura azeotrópica comporta-se como uma substância pura durante a ebulição, ou seja, nesse ponto, a temperatura mantém-se constante do início ao fim da mudança de estado de agregação.

Fala Gás Nobre, hoje vamos falar sobre a temperatura de fusão e ebulição, que são as temperaturas em que uma substância passa do estado físico sólido para o líquido e do líquido para o gasoso, respectivamente.

Entende-se por temperatura de fusão a temperatura na qual uma substância pura passa do estado sólido para o líquido, ou seja, se funde, sendo específica de cada substância a temperatura de fusão é também chamada de ponto de fusão e representada pela sigla PF.

O ponto de fusão é uma característica da substância e pode ser utilizada para sua identificação em uma amostra desconhecida, por exemplo.

Já a temperatura de ebulição é a temperatura em que uma substância passa do estado físico líquido para o gasoso, ou seja, se vaporiza, assim como a temperatura de fusão, a temperatura de ebulição também é uma característica específica de cada substância.

A temperatura de ebulição é também chamada de ponto de ebulição e representada pela sigla PE, e por ser uma característica específica, também é utilizada na identificação de compostos.

Tanto o ponto de fusão quanto o de ebulição são as temperaturas em que ocorrem a mudança de estado físico em uma dada pressão, por exemplo, os pontos de fusão e ebulição da água são, respectivamente, 0º e 100ºC, quando a pressão é de 1atm (nível do mar).

As temperaturas de fusão (PF) e ebulição (PE) variam de acordo com a pressão. O gás de cozinha a 1atm e na temperatura ambiente se encontra no estado gasoso, mas sob pressão dentro do botijão encontra-se no estado líquido, por exemplo.

Leia mais em: Mudanças de Estado Físico da Matéria

Temperatura ou Ponto de Fusão (PF)

A mudança de estado sólido para o líquido, processo chamado de fusão, acontece quando as moléculas recebem energia na forma de calor.

Esta energia é convertida nas moléculas na forma de energia cinética, ou seja, agitação, consequentemente, quanto maior a agitação das moléculas, maior sua temperatura.

Quando determinada temperatura é atingida, a temperatura de fusão, a agitação das moléculas é tal que se têm uma diminuição significativa das interações internas entre as moléculas, acarretando assim na mudança de estado físico.

Durante a fusão da substância a temperatura permanece constante, pois, toda a energia está sendo usada unicamente para a mudança de estado físico.

Leia mais em:
Por que o sal faz o gelo derreter?
Por que a água quente congela mais rápido que a água fria?

O calor necessário para mudar 1g da substância do estado sólido para o líquido é chamado de calor latente de fusão, sendo representado por Lf. Trata-se de uma propriedade característica de cada substância.

Temperatura ou Ponto de Ebulição (PE)

A ebulição é caracterizada pela rápida passagem do estado líquido para o gasoso (o processo lento é chamado de evaporação).

Da mesma forma que existe uma temperatura específica em que ocorre a mudança do estado sólido para o líquido, existe para a mudança do estado líquido para o gasoso.

Análogo ao processo de fusão, a ebulição ocorre quando uma substância recebe calor, este calor é convertido em energia cinética nas moléculas. E consequentemente ocorre a mudança de estado físico devido a diminuição da atração entre as moléculas e aumento de energia.

Durante todo o processo de ebulição, ou seja, de mudança de fases, a temperatura permanecerá constante. Toda a energia fornecida está sendo usada para a mudança de estado físico.

Já o calor necessário para mudar 1g de uma substância do estado líquido para o gasoso é chamado de calor latente de vaporização e é representado por Lv, também sendo específico para cada substância. 

Alguns fatores influenciam o ponto de fusão (PF) e o ponto de ebulição (PE), como:

Pressão

Como citado anteriormente, o ponto de fusão e ebulição de uma substância são específicos para um determinado valor de pressão. Ou seja, variações no valor da pressão acarretam em variação da temperatura de fusão e ebulição de uma substância.

Posição na Tabela Periódica

Observa-se que os valores de temperatura de fusão e ebulição de substâncias simples, ou seja, formadas por um único elemento, possuem correlação com sua posição na tabela periódica, ou seja, se trata de uma propriedade periódica, como densidade ou raio atômico por exemplo.

Leia mais em: O que é a tabela periódica e como utilizá-la?

Entre os elementos químicos que apresentam as maiores temperaturas de fusão e ebulição encontram-se o tungstênio (W) e o carbono C. Devido a esta característica, o carbono é utilizado como eletrodo e o tungstênio como filamento de lâmpadas incandescentes.

Essa característica se reflete no Carbeto de Tungstênio (WC), material formado a partir destes 2 elementos e que possui aplicação industrial em máquinas e ferramentas devido a sua alta resistência térmica.

Leia mais em: Alotropia: O que você precisa saber?

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Qual e o estado físico de 80 graus?

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